2025年九年级化学期末创新试卷

2025年九年级化学期末创新试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：__________

2025年九年级化学期末创新试卷

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.石灰水

2.碳酸钠俗称纯碱，下列关于纯碱的说法正确的是

A.纯碱是一种酸

B.纯碱能与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳

C.纯碱的水溶液呈酸性

D.纯碱是一种单质

3.下列实验操作中，正确的是

A.点燃酒精灯时，用火柴点燃

B.读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平

C.向试管中倾倒液体药品时，标签应朝向手心

D.使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内

4.下列关于燃烧和灭火的说法正确的是

A.燃烧是一种剧烈的氧化反应

B.灭火的方法有隔离可燃物、隔绝氧气和降低可燃物温度到着火点以下

C.所有物质都能燃烧

D.火灾发生时，应乘坐电梯逃生

5.下列关于化学方程式的书写正确的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是

A.酸碱中和反应一定放出热量

B.中和反应生成的盐一定是可溶性的

C.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水

D.中和反应不能用于处理工业废水

7.下列关于金属的说法正确的是

A.金属都是固体

B.金属都能与酸反应生成氢气

C.金属的活动性越强，越容易与氧气反应

D.金属的熔点越高，越难冶炼

8.下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液是一种均一、稳定的混合物

B.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比

C.所有溶液都是无色的

D.溶液的沸点与溶质的质量分数无关

9.下列关于有机物的说法正确的是

A.有机物都是化合物

B.有机物都不能燃烧

C.有机物一定含有碳元素

D.有机物在常温下都是气体

10.下列关于环境保护的说法正确的是

A.工业废水可以直接排放

B.燃烧化石燃料不会造成空气污染

C.垃圾分类可以减少环境污染

D.使用一次性塑料制品不会造成环境污染

二、填空题

1.水是由和组成的。

2.碳酸钙高温分解的化学方程式是。

3.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式。

4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与反应生成氢气。

5.溶液的浓度是指与的比值。

6.空气中含量最多的气体是。

7.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式。

8.碳酸根离子用表示。

9.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

10.环境保护的基本原则是。

三、多选题

1.下列物质中，属于氧化物的是

A.氧气

B.二氧化碳

C.氢氧化钠

D.硫酸

2.下列关于酸的说法正确的是

A.酸都能使紫色石蕊试液变红

B.酸都能与金属氧化物反应生成盐和水

C.酸都能与碱反应生成盐和水

D.酸都能与某些盐反应生成新酸和新盐

3.下列关于碱的说法正确的是

A.碱都能使无色酚酞试液变红

B.碱都能与酸反应生成盐和水

C.碱都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

D.碱都能与某些盐反应生成新碱和新盐

4.下列关于金属的说法正确的是

A.金属都能导电

B.金属都能与酸反应生成氢气

C.金属的活动性越强，越容易与氧气反应

D.金属的熔点越高，越难冶炼

5.下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液是一种均一、稳定的混合物

B.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比

C.所有溶液都是无色的

D.溶液的沸点与溶质的质量分数无关

四、判断题

11.纯净物是由一种元素组成的物质。（）

12.碳酸钙是一种可溶性盐。（）

13.木炭燃烧生成二氧化碳，说明碳具有可燃性。（）

14.酸性溶液的pH值一定小于7。（）

15.碱性溶液的pH值一定大于7。（）

16.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度大于煤油。（）

17.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。（）

18.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。（）

19.溶液的浓度越大，溶质的溶解度就越大。（）

20.有机物一般易燃烧，难溶于水。（）

五、问答题

21.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。

22.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。

23.现有稀硫酸和氢氧化钠溶液，如何通过实验方法检验这两种溶液？请写出实验步骤和现象。

试卷答案

一、选择题

1.C纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。故选C。

2.B纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na₂CO₃，它是一种盐。纯碱能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。纯碱的水溶液呈碱性，pH值大于7。故选B。

3.C点燃酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用酒精灯引燃另一酒精灯。读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平。向试管中倾倒液体药品时，为防止标签被腐蚀，标签应朝向手心。使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，不能伸入试管内。故选C。

4.A燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化反应。灭火的方法有清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下。并非所有物质都能燃烧，例如金、铂等金属在常温下不燃烧。火灾发生时，应沿安全通道疏散，不能乘坐电梯逃生。故选A。

5.D化学方程式的书写必须符合客观事实、遵守质量守恒定律、注意书写规则。2H₂+O₂→2H₂O是氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式，但未配平。Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu不符合客观事实，铁的金属活动性比铜强，不能与硫酸铜溶液反应。2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的化学方程式，但未配平。CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，且符合所有规则。故选D。

6.C酸碱中和反应是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的反应。酸碱中和反应一定放出热量（属于放热反应）。中和反应生成的盐可能是可溶性的，也可能是难溶性的，例如氢氧化铜。中和反应可以用于处理某些酸性或碱性工业废水，例如用石灰水处理硫酸废水。故选C。

7.C金属在常温下可以是固态、液态（如汞）或气态（如铁、铜等在高温下升华），但绝大多数是固体。金属能否与酸反应生成氢气，取决于金属的活动性是否排在氢前。金属的活动性越强，越容易与氧气反应。金属的熔点越高，通常越难冶炼。故选C。

8.A溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液的沸点与溶质的质量分数有关，溶质的质量分数越大，溶液的沸点越高。故选A。

9.C有机物是指含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）。有机物通常易燃烧，难溶于水。有机物不一定都是化合物，例如甲烷、乙烷等是单质。故选C。

10.C工业废水含有大量污染物，不能直接排放。燃烧化石燃料会产生二氧化硫、氮氧化物等空气污染物。垃圾分类可以减少环境污染，促进资源回收利用。使用一次性塑料制品会造成资源浪费和环境污染。故选C。

二、填空题

1.氢元素；氧元素水的化学式为H₂O，由氢元素和氧元素组成。

2.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。

3.NaOH+HCl→NaCl+H₂O氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。

4.酸活动性排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，这些酸包括盐酸、稀硫酸等。

5.溶质质量；溶液质量溶液的浓度表示溶质在溶液中的多少，常用溶质质量分数表示，即溶质质量与溶液质量的比值。

6.氮气空气的主要成分是氮气（约78%）和氧气（约21%），其中氮气含量最多。

7.S+O₂→SO₂硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

8.CO₃²⁻碳酸根离子由一个碳原子和三个氧原子组成，带两个负电荷。

9.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。

10.环境保护的基本原则是预防为主、防治结合、综合治理。这是我国环境保护工作的重要指导原则。

三、多选题

1.B氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧气是单质。二氧化碳（CO₂）是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。氢氧化钠（NaOH）是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。硫酸（H₂SO₄）是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。故选B。

2.A、B、C酸能使紫色石蕊试液变红，是酸的一种常见性质。酸能与金属氧化物反应生成盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。酸能与碱发生中和反应生成盐和水。酸能与某些盐反应生成新酸和新盐，例如盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故选A、B、C。

3.A、B、C碱能使无色酚酞试液变红，是碱的一种常见性质。碱能与酸发生中和反应生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，例如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。碱能与某些盐反应生成新碱和新盐，例如氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。故选A、B、C。

4.A、C金属都具有导电性，这是金属的共同物理性质。金属的活动性越强，越容易与氧气反应，例如钾、钠等活泼金属在常温下就能与空气中的氧气反应。金属的熔点与其是否难冶炼没有直接关系，例如汞是常温下液态金属，但易熔炼；钨的熔点很高，但也是重要的金属材料。故选A、C。

5.A溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液的沸点与溶质的质量分数有关，溶质的质量分数越大，溶液的沸点越高。故选A。

四、判断题

11.×纯净物是由一种物质组成的，可以是单质，也可以是化合物。例如，氧气（O₂）是单质，水（H₂O）是化合物，它们都是纯净物。

12.×碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶性盐，难溶于水，但微溶于水。

13.√木炭的主要成分是碳，碳具有可燃性，燃烧时与空气中的氧气反应生成二氧化碳。碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式为C+O₂→CO₂。

14.√酸性溶液的pH值小于7，pH值越小，酸性越强。这是酸溶液的一个基本特征。

15.√碱性溶液的pH值大于7，pH值越大，碱性越强。这是碱溶液的一个基本特征。

16.√金属钠（Na）的密度小于煤油，但能与空气中的氧气和水反应，所以保存在煤油中，可以隔绝空气和水。

17.×稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，目的是防止热量集中释放导致液体沸腾飞溅。不能将水注入浓硫酸中。

18.√氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）等都是氧化物。

19.×溶液的浓度是指溶质在溶液中的相对含量，而溶质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶液的浓度与溶质的溶解度是两个不同的概念。

20.√有机物一般含有碳元素，通常易燃烧，难溶于水。例如，甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）等有机物都易燃烧，且难溶于水。

五、问答题

21.2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应中，一种物质（高锰酸钾）分解成了三种物质（锰酸钾、二氧化锰和氧气），符合“