2025年九年级化学期末评估试卷

2025年九年级化学期末评估试卷2025年九年级化学期末评估试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（每小题2分，共16分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.自来水C.氧化铁D.水泥

2.燃烧是人类利用能源的重要方式，下列现象属于化学变化的是（）

A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.碳燃烧生成二氧化碳D.水沸腾

3.下列关于水的说法正确的是（）

A.水由氢气和氧气组成B.水的化学式是H₂O₂C.水是化合物D.水分子由一个氢原子和一个氧原子构成

4.下列物质中，不属于酸的是（）

A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸

5.下列关于金属的说法正确的是（）

A.金属都是固态B.金属都能导电C.金属都是非金属D.金属都不能与酸反应

6.下列物质中，属于有机物的是（）

A.氧气B.石蜡C.氢氧化钙D.氮气

7.下列实验操作正确的是（）

A.加热试管时，试管口朝上B.使用酒精灯时，用一酒精灯引燃另一酒精灯C.称量药品时，将药品放在托盘天平的左盘D.读取量筒读数时，视线与液面保持水平

二、填空题（每空1分，共20分）

8.氧气的化学式是______，它是由______分子构成的。

9.碳酸钠的化学式是______，其中钠元素的化合价是______，碳酸根的化合价是______。

10.写出镁在空气中燃烧的化学方程式：______。

11.金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：______。

12.稀释浓硫酸时，应将______缓慢倒入______中，并不断搅拌。

13.人体缺乏钙元素会影响骨骼发育，钙元素的化学符号是______。

14.写出二氧化碳与水反应的化学方程式：______。

15.燃烧化石燃料会产生______、______等空气污染物。

三、判断题（每小题2分，共14分）

16.氧气可以支持燃烧，但本身不能燃烧。（）

17.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。（）

18.盐酸是一种无色透明的液体，具有酸味。（）

19.金属钠可以保存在煤油中。（）

20.碳酸钙是一种白色固体，不溶于水。（）

21.氧化铁是一种黑色固体，俗称铁锈。（）

22.化学反应前后，元素的种类和质量都不会改变。（）

四、简答题（每小题4分，共20分）

23.请简述实验室制取氧气的三种方法，并写出相应的化学方程式。

24.请简述灭火的原理，并举例说明。

25.请简述酸雨的形成原因及其危害。

26.请简述有机物和无机物的区别。

27.请简述金属活动性顺序的应用。

五、实验题（每小题6分，共18分）

28.请设计一个实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

29.请简述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤，并画出相应的实验装置图。

30.请简述实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验步骤，并画出相应的实验装置图。

六、计算题（每小题7分，共14分）

31.将20克溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需要加入多少克水？

32.现有含杂质20%的锌粉100克，与足量的稀硫酸反应，最多能生成多少克氢气？（锌的相对原子质量为65，氢的相对原子质量为1）

七、综合题（每小题8分，共16分）

33.请简述化学在农业生产中的应用。

34.请简述化学在日常生活中的应用。

八、选择题（每小题2分，共14分）

8.下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）

A.塑料B.糖类C.橡胶D.铜丝

9.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）

A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定不发生D.酸碱中和反应一定不生成盐

10.下列关于电解水的说法正确的是（）

A.正极产生氧气，负极产生氢气B.正极产生氢气，负极产生氧气C.正负极产生的气体体积比约为1:2D.正负极产生的气体质量比约为1:2

11.下列关于原子结构的说法正确的是（）

A.原子是由原子核和电子组成的B.原子核是由质子和中子组成的C.原子中质子数一定等于电子数D.原子中中子数一定等于质子数

12.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液都是无色的B.溶液都是均一稳定的混合物C.溶液都是透明的D.溶液都是固态的

13.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）

A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的种类不变D.以上说法都正确

14.下列关于物质的分类说法正确的是（）

A.氧气属于单质B.硫酸属于酸C.氢氧化钠属于碱D.以上说法都正确

九、填空题（每空1分，共18分）

15.碳的几种单质有______、______、______。

16.写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。

17.写出氯酸钾制取氧气的化学方程式：______，其中二氧化锰的作用是______。

18.稀释浓硫酸时，应将______缓慢倒入______中，并不断搅拌，原因是______。

19.金属铁生锈的条件是______、______。

20.氢气的化学式是______，它是由______分子构成的。

21.碳酸钠的俗称是______，它是由______和______两种元素组成的。

22.写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：______。

23.燃烧化石燃料会产生______、______、______等空气污染物。

十、判断题（每小题2分，共14分）

24.氧气可以支持燃烧，但本身不能燃烧。（）

25.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。（）

26.盐酸是一种无色透明的液体，具有酸味。（）

27.金属钠可以保存在煤油中。（）

28.碳酸钙是一种白色固体，不溶于水。（）

29.氧化铁是一种黑色固体，俗称铁锈。（）

30.化学反应前后，元素的种类和质量都不会改变。（）

十一、简答题（每小题4分，共20分）

31.请简述实验室制取氧气的三种方法，并写出相应的化学方程式。

32.请简述灭火的原理，并举例说明。

33.请简述酸雨的形成原因及其危害。

34.请简述有机物和无机物的区别。

35.请简述金属活动性顺序的应用。

十二、实验题（每小题6分，共18分）

36.请设计一个实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

37.请简述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤，并画出相应的实验装置图。

38.请简述实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验步骤，并画出相应的实验装置图。

十三、计算题（每小题7分，共14分）

39.将20克溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需要加入多少克水？

40.现有含杂质20%的锌粉100克，与足量的稀硫酸反应，最多能生成多少克氢气？（锌的相对原子质量为65，氢的相对原子质量为1）

十四、综合题（每小题8分，共16分）

41.请简述化学在农业生产中的应用。

42.请简述化学在日常生活中的应用。

十五、论述题（每小题10分，共20分）

43.请论述化学与环境的关系，并提出保护环境的建议。

44.请论述化学与能源的关系，并提出开发新能源的建议。

一、选择题

1.C

2.C

3.C

4.C

5.B

6.B

7.D

8.D

9.B

10.A

11.A

12.B

13.D

14.D

二、填空题

8.O₂，氧分子

9.Na₂CO₃，+1，-2

10.2Mg+O₂→2MgO

11.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

12.浓硫酸，水

13.Ca

14.CO₂+H₂O→H₂CO₃

15.二氧化硫，氮氧化物

16.√

17.√

18.√

19.√

20.×

21.×

22.√

23.氧气：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂MnO₂）；2H₂O→2H₂↑+O₂↑（通电）

24.与可燃物隔绝，清除可燃物，使可燃物温度降低到着火点以下，例如：灭火时用锅盖盖住着火的油锅。

25.二氧化硫和氮氧化物溶于水形成酸，酸雨会腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长等。

26.有机物是含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等），通常还含有氢、氧、氮等元素；无机物通常不含碳或含碳但性质与有机物不同。有机物多为高分子化合物，无机物多为小分子化合物。

27.金属活动性顺序的应用：可用于判断金属与酸反应的剧烈程度、可用于判断金属与盐溶液反应能否发生。

28.将铁片分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明铁比银活泼，从而验证铁、铜、银的活动性顺序。

29.检查装置的气密性→加入高锰酸钾固体→盖上试管口并固定试管→点燃酒精灯加热试管→收集氧气（排水法或向上排空气法）→验满→移开酒精灯→整理实验装置。

30.检查装置的气密性→加入大理石→加入稀盐酸→连接导管并收集二氧化碳（向上排空气法）→验满→整理实验装置。

31.硫酸溶液质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/20g)×100%=100%。

稀释后溶液质量分数=(溶质质量/稀释后溶液质量)×100%=(20g/(20g+x))×100%=10%。

解得x=180g。

需要加入180克水。

32.锌的质量=100g×(1-20%)=80g。

化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。

65gZn生成2gH₂。

80gZn生成(80g/65g)×2g=2.46gH₂。

最多能生成2.46克氢气。

33.化学在农业生产中应用：合成农药、化肥（如尿素、磷酸铵），提高农作物产量；改良土壤；制造农业机械和设备。

34.化学在日常生活中的应用：制造食品添加剂、调味品；制造日用品（如洗涤剂、化妆品）；医疗（如药品合成）；能源（如电池制造）。

十五、论述题

43.化学与环境：化学工业会产生污染物（如废水、废气、废渣），污染环境；化学可以治理环境污染（如废水处理、废气净化）；化学合成新材料可以减少环境污染（如可降解塑料）。保护环境的建议：加强环保意识；发展绿色化学；治理污染源；开发清洁能源。

44.化学与能源：化学在能源开发和利用中起重要作用（如石油化工、电池制造）；化学合成新材料可以提高能源利用效率（如高效催化剂）；化学可以开发新能源（如太阳能电池、燃料电池）。开发新能源的建议：加大科研投入；推广可再生能源；提高能源利用效率。

知识点分类和总结

1.物质的分类

-纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。

-单质与化合物：单质由一种元素组成，化合物由两种或多种元素组成。

-有机物与无机物：有机物含碳，通常还含氢、氧、氮等；无机物通常不含碳或含碳但性质与有机物不同。

-酸、碱、盐：酸电离出氢离子，碱电离出氢氧根离子，盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成。

2.元素与化合物

-元素符号：表示元素的符号，如O表示氧元素。

-化学式：表示物质的化学式，如H₂O表示水。

-化合价：元素在化合物中表现出的电荷数，如Na₂CO₃中钠元素为+1价，碳酸根为-2价。

-化学方程式：表示化学反应的式子，如2H₂O→2H₂↑+O₂↑。

3.化学反应

-化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

-质量守恒定律：化学反应前后，元素种类和质量不变。

-反应条件：如加热、催化剂等。

4.溶液

-溶液：溶质溶解在溶剂中形成的均一稳定的混合物。

-溶质质量分数：溶质质量占溶液质量的百分比。

-溶液稀释：溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量分数降低。

5.金属与酸

-金属活动性顺序：金属与酸反应的剧烈程度顺序，如K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

-金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气。

6.实验操作

-实验室制取气体：高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气；大理石和稀盐酸制取二氧化碳。

-气体收集方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

-气体检验方法：氧气用带火星的木条，二氧化碳用澄清石灰水。

7.化学与环境

-空气污染物：二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、烟尘等。

-酸雨：二氧化硫和氮氧化物溶于水形成酸，腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长等。

-绿色化学：减少污染、提高原子经济性、使用可再生原料等。

8.化学与能源

-化石燃料：煤、石油、天然气，燃烧会产生污染物。

-新能源：太阳能、风能、氢能等。

-化学在能源开发中的应用：电池制造、催化剂开发等。

题型所