2025年九年级化学期末真题试卷

2025年九年级化学期末真题试卷2025年九年级化学期末真题试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（每小题2分，共12分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

2.下列变化中，属于化学变化的是（）

3.下列物质中，不属于酸的是（）

4.下列物质中，属于可燃物的是（）

5.下列物质中，属于有机物的是（）

6.下列物质中，属于单质的是（）

二、填空题（每空1分，共18分）

1.氧气的化学式是________，其化学性质比较________。

2.氢气的化学式是________，其物理性质是________。

3.氯化钠的化学式是________，其水溶液呈________性。

4.碳酸钙的化学式是________，其俗称是________。

5.氢氧化钠的化学式是________，其俗称是________。

6.硫酸铜的化学式是________，其溶液呈________色。

三、判断题（每小题2分，共10分）

1.氧气可以支持燃烧，因此可以用于灭火。

2.氢气是一种无色无味的气体。

3.氯化钠是一种酸。

4.碳酸钙是一种可溶性盐。

5.氢氧化钠是一种碱性物质。

四、简答题（每小题4分，共20分）

1.简述氧气的物理性质和化学性质。

2.简述氢气的物理性质和化学性质。

3.简述氯化钠的物理性质和化学性质。

4.简述碳酸钙的物理性质和化学性质。

5.简述氢氧化钠的物理性质和化学性质。

五、实验题（每小题6分，共30分）

1.写出实验室制取氧气的化学方程式，并说明反应条件。

2.写出实验室制取氢气的化学方程式，并说明反应条件。

3.写出实验室制取氯气的化学方程式，并说明反应条件。

4.写出实验室制取氨气的化学方程式，并说明反应条件。

5.写出实验室制取甲烷的化学方程式，并说明反应条件。

六、计算题（每小题6分，共24分）

1.计算2克氢气完全燃烧生成多少克水？

2.计算10克氯化钠溶解在100克水中，溶液的质量分数是多少？

3.计算25克碳酸钙与足量的盐酸反应，生成多少克二氧化碳？

4.计算20克氢氧化钠与足量的硫酸反应，生成多少克硫酸钠？

七、论述题（每小题10分，共20分）

1.论述酸和碱的性质有哪些相同点和不同点？

2.论述有机物和无机物的区别有哪些？

一、选择题（每小题2分，共12分）

1.C2.B3.A4.D5.E6.F

二、填空题（每空1分，共18分）

1.O₂，活泼

2.H₂，无色无味，难溶于水

3.NaCl，咸

4.CaCO₃，石灰石

5.NaOH，火碱

6.CuSO₄，蓝色

三、判断题（每小题2分，共10分）

1.×2.√3.×4.×5.√

四、简答题（每小题4分，共20分）

1.氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。化学性质：具有氧化性，能支持燃烧，能与多种物质反应。

2.氢气的物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。化学性质：具有可燃性，能与氧气反应生成水，能与多种金属氧化物反应。

3.氯化钠的物理性质：白色晶体，易溶于水，熔点较高。化学性质：水溶液呈中性，能与酸碱反应。

4.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水，熔点较高。化学性质：能与酸反应生成二氧化碳，能与碱反应生成碳酸盐。

5.氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水，具有强腐蚀性。化学性质：水溶液呈强碱性，能与酸反应生成盐和水，能与酸性氧化物反应。

五、实验题（每小题6分，共30分）

1.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂：MnO₂）

2.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（稀硫酸）

3.2NaCl+Cl₂→2NaCl+Cl₂（电解饱和食盐水）

4.2NH₃+3H₂O→2NH₄OH+N₂（高温高压）

5.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（点燃）

六、计算题（每小题6分，共24分）

1.2H₂+O₂→2H₂O，4克氢气生成36克水。

2.质量分数=10/(10+100)×100%=9.09%。

3.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，25克碳酸钙生成4.4克二氧化碳。

4.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，20克氢氧化钠生成71克硫酸钠。

七、论述题（每小题10分，共20分）

1.相同点：都能与指示剂反应，都能与某些金属反应，都能与某些非金属氧化物反应。不同点：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，酸能与碱反应生成盐和水，碱能与酸反应生成盐和水。

2.有机物通常含有碳元素，大多来源于生物体，性质复杂；无机物通常不含碳元素或碳的化合物，大多来源于非生物体，性质相对简单。

八、选择题（每小题2分，共14分）

7.下列物质中，属于碱的是（）

8.下列物质中，属于盐的是（）

9.下列物质中，属于氧化物的是（）

10.下列物质中，属于金属的是（）

11.下列物质中，属于非金属的是（）

12.下列物质中，属于稀有气体的是（）

13.下列物质中，属于化石燃料的是（）

九、填空题（每空1分，共20分）

1.氧化铁的化学式是________，其俗称是________。

2.氢氧化钙的化学式是________，其俗称是________。

3.碳酸氢钠的化学式是________，其俗称是________。

4.硫酸的化学式是________，其俗称是________。

5.盐酸的化学式是________，其俗称是________。

6.氢氧化铁的化学式是________，其溶液呈________色。

7.氧化铝的化学式是________，其俗称是________。

8.氢氧化铜的化学式是________，其俗称是________。

十、判断题（每小题2分，共14分）

1.氧化铁是一种可燃物。

2.氢氧化钙是一种碱性物质。

3.碳酸氢钠是一种酸。

4.硫酸是一种强酸。

5.盐酸是一种强酸。

6.氢氧化铁是一种碱性物质。

7.氧化铝是一种两性氧化物。

十一、简答题（每小题4分，共28分）

1.简述氧化铁的物理性质和化学性质。

2.简述氢氧化钙的物理性质和化学性质。

3.简述碳酸氢钠的物理性质和化学性质。

4.简述硫酸的物理性质和化学性质。

5.简述盐酸的物理性质和化学性质。

6.简述氢氧化铁的物理性质和化学性质。

7.简述氧化铝的物理性质和化学性质。

十二、实验题（每小题6分，共42分）

1.写出实验室制取氧气的化学方程式，并说明反应条件。

2.写出实验室制取氢气的化学方程式，并说明反应条件。

3.写出实验室制取氯气的化学方程式，并说明反应条件。

4.写出实验室制取氨气的化学方程式，并说明反应条件。

5.写出实验室制取甲烷的化学方程式，并说明反应条件。

6.写出实验室制取乙炔的化学方程式，并说明反应条件。

7.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并说明反应条件。

十三、计算题（每小题6分，共36分）

1.计算2克氢气完全燃烧生成多少克水？

2.计算10克氯化钠溶解在100克水中，溶液的质量分数是多少？

3.计算25克碳酸钙与足量的盐酸反应，生成多少克二氧化碳？

4.计算20克氢氧化钠与足量的硫酸反应，生成多少克硫酸钠？

5.计算30克碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成多少克二氧化碳？

6.计算40克氢氧化钙与足量的硫酸反应，生成多少克硫酸钙？

十四、论述题（每小题10分，共20分）

1.论述酸和碱的性质有哪些相同点和不同点？

2.论述有机物和无机物的区别有哪些？

十五、综合题（每小题12分，共24分）

1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前总质量为25.4克，反应后剩余固体的质量为24.6克。求该反应中生成氧气的质量是多少克？氯酸钾的分解率是多少？

2.某学生用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应前锌粒的质量为5克，稀硫酸的质量为20克。反应后溶液的质量为24.2克。求该反应中生成氢气的质量是多少克？稀硫酸的利用率是多少？

八、选择题（每小题2分，共14分）

7.B8.C9.D10.A11.E12.F13.G

九、填空题（每空1分，共20分）

1.Fe₂O₃，铁红

2.Ca(OH)₂，熟石灰

3.NaHCO₃，小苏打

4.H₂SO₄，浓硫酸

5.HCl，盐酸

6.Fe(OH)₃，红褐色

7.Al₂O₃，刚玉

8.Cu(OH)₂，蓝色

十、判断题（每小题2分，共14分）

1.×2.√3.×4.√5.√6.√7.√

十一、简答题（每小题4分，共28分）

1.氧化铁的物理性质：红棕色固体，难溶于水。化学性质：能与酸反应生成盐和水，能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。

2.氢氧化钙的物理性质：白色粉末，微溶于水，呈碱性。化学性质：能与酸反应生成盐和水，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。

3.碳酸氢钠的物理性质：白色粉末，易溶于水，呈弱碱性。化学性质：能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，能与碱反应生成碳酸盐和水。

4.硫酸的物理性质：无色油状液体，有腐蚀性，能吸水。化学性质：能与金属反应生成盐和氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应。

5.盐酸的物理性质：无色透明液体，有刺激性气味，有腐蚀性。化学性质：能与金属反应生成盐和氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些金属氧化物反应。

6.氢氧化铁的物理性质：红褐色固体，不溶于水，有吸附性。化学性质：能与酸反应生成盐和水，能与氧化剂反应生成铁和氧化物。

7.氧化铝的物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高。化学性质：能与酸反应生成盐和水，能与强碱反应生成盐和水，是两性氧化物。

十二、实验题（每小题6分，共42分）

1.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂：MnO₂，加热）

2.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（稀硫酸，常温）

3.2NaCl+Cl₂→2NaCl+Cl₂（电解饱和食盐水，电解）

4.2NH₃+3H₂O→2NH₄OH+N₂（高温高压，高温高压）

5.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（点燃，点燃）

6.CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑（水，常温）

7.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（盐酸，常温）

十三、计算题（每小题6分，共36分）

1.2H₂+O₂→2H₂O，4克氢气生成36克水。

2.质量分数=10/(10+100)×100%=9.09%。

3.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，25克碳酸钙生成4.4克二氧化碳。

4.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，20克氢氧化钠生成71克硫酸钠。

5.NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，30克碳酸氢钠生成6.6克二氧化碳。

6.Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O，40克氢氧化钙生成136克硫酸钙。

十四、论述题（每小题10分，共20分）

1.相同点：都能与指示剂反应，都能与某些金属反应，都能与某些非金属氧化物反应。不同点：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，酸能与碱反应生成盐和水，碱能与酸反应生成盐和水。

2.有机物通常含有碳元素，大多来源于生物体，性质复杂；无机物通常不含碳元素或碳的化合物，大多来源于非生物体，性质相对简单。

十五、综合题（每小题12分，共24分）

1.生成氧气的质量=25.4克-24.6克=0.8克。

氯酸钾的分解率=(0.8克/(25.4克-0.8克))×100%=3.2%。

2.生成氢气的质量=5克+20克-24.2克=0.8克。

稀硫酸的利用率=(0.8克/20克)×100%=4%。

一、选择题答案

1.C2.B3.A4.D5.E6.F7.B8.C9.D10.A11.E12.F13.G

二、填空题答案

1.O₂，活泼；H₂，无色无味，难溶于水；NaCl，咸；CaCO₃，石灰石；NaOH，火碱；CuSO₄，蓝色；Fe₂O₃，铁红；Ca(OH)₂，熟石灰；NaHCO₃，小苏打；H₂SO₄，浓硫酸；HCl，盐酸；Fe(OH)₃，红褐色；Al₂O₃，刚玉；Cu(OH)₂，蓝色

2.×3.×4.×5.√6.√7.√

3.红棕色固体，难溶于水；能与酸反应生成盐和水，能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；白色粉末，微溶于水，呈碱性；能与酸反应生成盐和水，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；白色粉末，易溶于水，呈弱碱性；能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，能与碱反应生成碳酸盐和水；无色油状液体，有腐蚀性，能吸水；能与金属反应生成盐和氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应；无色透明液体，有刺激性气味，有腐蚀性；能与金属反应生成盐和氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些金属氧化物反应；红褐色固体，不溶于水，有吸附性；能与酸反应生成盐和水，能与氧化剂反应生成铁和氧化物；白色固体，难溶于水，熔点高；能与酸反应生成盐和水，能与强碱反应生成盐和水，是两性氧化物

4.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂：MnO₂，加热）；Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（稀硫酸，常温）；2NaCl+Cl₂→2NaCl+Cl₂（电解饱和食盐水，电解）；2NH₃+3H₂O→2NH₄OH+N₂（高温高压，高温高压）；CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（点燃，点燃）；CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑（水，常温）；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（盐酸，常温）

5.4克氢气生成36克水；质量分数=10/(10+100)×100%=9.09%；25克碳酸钙生成4.4克二氧化碳；20克氢氧化钠生成71克硫酸钠；30克碳酸氢钠生成6.6克二氧化碳；40克氢氧化钙生成136克硫酸钙

6.生成氧气的质量=25.4克-24.6克=0.8克；氯酸钾的分解率=(0.8克/(25.4克-0.8克))×100%=3.2%；生成氢气的质量=5克+20克-24.2克=0.8克；稀硫酸的利用率=(0.8克/20克)×100%=4%

三、简答题知识点详解及示例

1.物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐

示例：氧气（O₂）是纯净物、单质、气体；氯化钠（NaCl）是纯净物、化合物、盐

2.物质的性质：物理性质、化学性质

示例：氧气的物理性质是无色无味气体，化学性质是能支持燃烧

3.化学方程式书写及配平

示例：2H₂+O₂→2H₂O

4.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

示例：2H₂+O₂→2H₂O是化合反应

5.化学实验基本操作：气体制取、收集、检验、净化、干燥等

示例：实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法

6.化学计算：根据化学方程式进行有关物质的量、质量、体积的计算

示例：2H₂+O₂→2H₂O，4克氢气完全燃烧生成36克水

7.酸碱盐的性质及反应

示例：盐酸能与锌反应生成氢气和氯化锌，化学方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

四、实验题知识点详解及示例

1.实验原理：理解实验目的、原理、步骤、现象、结论

示例：实验室制取氧气，原理是利用氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解

2.实验装置：掌握常见仪器的名称、用途、使用方法

示例：酒精灯用于加热，试管用于反应容器，集气瓶用于收集气体

3.实验操作：掌握气体制取、收集、检验、净化、干燥等基本操作

示例：用向上排空气法收集氧气，用带火星的木条检验氧气

4.实验安全：了解实验安全注意事项，防止意外发生

示例：加热试管时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管

5.实验记录与分析：记录实验现象，分析实验结果，得出结论

示例：记录氧气产生的时间、颜色、气味，分析氧气性质

五、计算题知识点详解及示例

1.化学方程式配平

示例：2H₂+O₂→2H₂O

2.物质的量计算：根据化学方程式计算反应物和生成物的物质的量

示例：2H₂+O₂→2H₂O，4克氢气（2摩尔）完全燃烧生成36克水（2摩尔）

3.质量计算：根据化学方程式计算反应物和生成物的质量

示例：2H₂+O₂→2H₂O，4克氢气完全燃烧生成36克水

4.质量分数计算：计算溶液中溶质的质量分数

示例：10克氯化钠溶解在100克水中，溶液的质量分数=10/(10+100)×100%=9.09%

5.反应率计算：计算反应物的分解率或反应的利用率

示例：25克碳酸钙与足量的盐酸反应，生成4.4克二氧化碳，碳酸钙的分解率=(4.4克/25克)×100%=17.6%

六、论述题知识点详解及示例

1.酸碱盐的性质比较：相同点和不同点

示例：酸和碱都能与指示剂反应，酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，酸