7.2 物质溶解的量-教案 粤科版化学九年级下册

第七单元溶液7.2物质溶解的量第1课时饱和溶液与不饱和溶液课标分析内容要求1.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念,学会判断饱和溶液与不饱和溶液。2.知道饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。3.知道溶液的两种结晶方法:蒸发结晶和冷却结晶,了解海水晒盐的原理。学业要求1.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念,认识饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。3.通过问题讨论和实验探究,学习科学探究及观察、记录、分析等实验方法。教材分析本节是在物质的溶解的基础上,定量研究溶质在水中溶解的限度。本节包括饱和溶液与不饱和溶液和固体物质的溶解度两部分内容。通过对这两部分的学习,加深学生对溶解性和溶液的认识。溶液→饱和溶液→溶解度,概念出现的先后顺序,符合化学学科的逻辑规律,又符合学生的认知规律。饱和溶液的内容在化学知识上起着承上启下的作用,既加深对溶液的认识,又为理解溶解度的概念打下基础。学情分析在本课之前,学生已经掌握了有关溶液的基础知识,具备了一定的实验基本操作能力,也具备一定的信息分析和提取的能力,从生活常识中,已经知道物质是不能无限的溶解在水中的,但对饱和溶液、不饱和溶液的概念是陌生的,对两者的判断标准和转化方法也不了解,可通过实验加以引导和分析,使学生熟练地掌握并且会应用。素养目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。3.通过设计实验,学习科学研究方法——控制变量法、对比实验法。4.通过实验探究,增进对科学探究的体验,培养实验操作、现象观察、结论推断的能力。5.通过实验条件的改变,让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。教学重点饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化方法教学难点饱和溶液与不饱和溶液的概念续表教学过程教师活动学生活动设计意图[创设情境导入新课]【教师活动】准备三个纸杯,每个纸杯中都加入约半纸杯的水,向第一个纸杯中加入一小匙白糖,第二个纸杯中加入两小匙白糖,振荡,使其溶解;请两位同学上来品尝,谈谈感受。借助问题,回顾旧知:上述糖水,属于什么物质?其中溶质、溶剂分别是什么?[新知探究]巧妙设问,引出新知:【教师活动】蔗糖是我们最熟悉的物质,那么,在一定温度、一定量的水中能否无限的溶解呢?如果换成KClO3和KNO3呢?【演示实验】室温下,在盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾,边加入边搅拌,观察溶解情况(如图)。再往烧杯中继续加入5g硝酸钾,边加入边搅拌,观察溶解情况。第一次向烧杯中加入5g硝酸钾,搅拌后无固体剩余,再向烧杯中加入5g硝酸钾,搅拌后有固体剩余,表明溶质溶解的量已经达到限度。实验表明:在一定温度下,溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的,超过这个限度,它就不能继续溶解了。在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某溶质的溶液,叫作这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。【教师活动】定义饱和溶液与不饱和溶液时为什么要强调“这种溶质”?【演示实验】向试管中的饱和KNO3溶液中加入两小粒KMnO4固体,振荡;KMnO4固体溶解。【教师活动】定义溶液是否饱和时,为什么要强调“一定温度”“一定量的溶剂”呢?【归纳解释】一种溶液处于饱和状态,成为饱和溶液是有条件的、相对的。溶液的饱和是指溶质达到了最大的溶解限度,这个最大溶解限度是受温度和溶剂的量两个条件制约的。当这两个条件不变时溶液才有其最大限度,才有确定的意义。例如:10℃时把33g氯化铵溶解在100g水中形成氯化铵溶液,此时若再加氯化铵,不会继续溶解,10℃时氯化铵的溶解达到了最大限度,此时溶液为饱和溶液;把此溶液升温到30℃时,后来加入的氯化铵开始溶解,说明溶液变成了不饱和溶液。所以说氯化铵溶液是饱和溶液时必须指明温度是10℃,另外,只确定温度,若溶剂质量不确定,也不一定是饱和溶液,例如10℃时,33g氯化铵在100g水中溶解形成饱和溶液,但若在品尝糖水,对溶液有感性认识动手实验,观察现象齐声阅读,感受新知观察实验,描述现象,深入理解“这种溶质”动手实验,观察现象,小组合作,交流成果,得出结论学生集体讨论,合作学习,得出答案观察杯中的KNO3晶体,联想海水晒盐的场景,体会两种结晶的方法回顾溶液的形成的有关知识,引出新知识将熟悉物质转向陌生物质,培养学生从不同角度探究发现的能力,提高学生思维的发散性使学生深入理解“饱和”是对某种特定溶质而言,而不是对所有溶质而言的亲自感受二者之间的转化方法加深理解溶液的质量与溶质、溶剂质量之间的关系了解结晶的方法续表110g水中溶解就变成不饱和溶液了。所以饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。判断一种溶液是否饱和,要看在一定温度下,有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有,且溶质的量不再减少,那么这种溶液就是饱和溶液。分析归纳,得出结论:改变这两个要素,两者是可以相互转化的:不饱和溶液饱和溶液饱和溶液三要素:一定温度、一定量溶剂、某种溶质。【教师活动】当加热时溶液的温度升高,KNO3饱和溶液变成不饱和溶液,那么,将这杯热的不饱和溶液降温后,会出现什么现象呢?【演示实验】将热的KNO3溶液放入冰水混合物中冷却,有晶体析出。【教师活动】结晶:饱和溶液冷却后,有晶体析出,形成晶体的过程叫作结晶。结晶的方法:冷却结晶、蒸发结晶。结晶后所得到的溶液一定是饱和溶液。思考领悟,思维升华进一步理解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系课堂小结本节课首先通过实验讨论了饱和溶液与不饱和溶液的概念,然后结合硝酸钾晶体的析出介绍了结晶现象、总结了饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系、饱和溶液的判断方法及结晶的方法。升高温度不一定能使饱和溶液变成不饱和溶液,有些物质的饱和溶液升高温度会有晶体析出,如氢氧化钙溶液;不同的物质其溶液的结晶方法不同,有些物质的溶液可采用冷却结晶,有些物质的溶液可采用蒸发结晶。板书设计7.2物质溶解的量第1课时饱和溶液与不饱和溶液教学反思教学中要处理好一些概念的相互关系,如饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系、饱和溶液的判断方法及结晶的方法。其教学的重点和难点是饱和溶液与不饱和溶液的概念的建立,以及两者相互转化的方法和措施。饱和溶液与不饱和溶液概念的建立,也为第2课时溶解度知识做好了坚实的铺垫。第2课时溶解度课标分析内容要求1.了解固体物质溶解度的含义。2.知道溶解度表的意义,会从固体物质的溶解度表中获取信息。3.初步学会绘制和分析溶解度曲线,学习数据处理方法。4.知道影响气体溶解度的一些因素。学业要求1.理解溶解度的含义,知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系。2.能利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,依据溶解度曲线解决相关问题。3.会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。教材分析固体溶解度是贯穿溶液知识体系的一个重要纽带,使学生对溶液知识从定性认识转向定量认识,并为判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据支撑,可以帮助学生初步形成用定量数据指导定性实验的观念。通过本单元7.1物质的溶解,学生对溶液及其组成、基本特征有了初步认识,通过7.2物质溶解的量第1课时的学习,学生能区分饱和溶液和不饱和溶液,并初步了解两者之间相互转化的方法。在此基础上,本节课定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度,提出了固体溶解度概念,并学习绘制溶解度曲线,顺应了学生的学习需要,能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识,在增长知识的同时,逐步学会分析和解决问题的方法。学情分析初三学生思维活跃,课外知识较为丰富,对未知世界充满好奇,乐于完成富有挑战性的任务,喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系,愿意表达自己的观点。通过前几节课的学习,学生了解了溶液的组成和基本特征,明确了饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化,利用学生掌握的数学知识绘制溶解度曲线。采用学生分组讨论的教学方法,培养了学生分析问题、解决问题的能力;增强感性认识,把教与学统一起来,提高学生分析推理能力。目前学生已具备一定的观察、比较、分析、归纳等能力,但还需要巩固和提高,特别是从定性研究转向定量研究,对学生的能力要求提升了一个层次。素养目标1.了解固体物质溶解度的要素和含义。2.知道溶解度与溶解性的关系。3.初步学习绘制和查阅溶解度曲线。4.初步学会运用观察、比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。5.初步学习绘制和分析溶解度曲线,体验数据处理过程,学习数据处理方法,并能用图表和化学语言表达有关的信息。6.通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析,体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。7.利用所学知识解释生产、生活中的实际问题,体会知识学习与生活实际的紧密联系。教学重点1.理解溶解度的概念2.理解溶解度曲线的含义教学难点运用溶解度曲线解答相关问题续表教学过程教师活动学生活动设计意图[创设情境导入新课]【教师活动】如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小?听故事,比较溶解能力:有一天,食盐和硝酸钾在比谁的溶解能力强。食盐说:“我溶解能力大,20℃时,在50g水中我最多可以溶解18g!”硝酸钾说:“那有什么了不起,10℃时,在100g水中我最多能溶解21.4g呢!”食盐又说:“你的21.4g是溶解在100g水里,当然我比你强!”硝酸钾说:“那有什么了不起,你的温度比我高10℃!”过渡:它们这样对比溶解能力,你认为有可比性吗?你如何比较不同物质的溶解性?本节课我们就来学习溶解度。[新知探究]【教师活动】过渡:如何比较两种物质的溶解能力大小?比较不同物质的溶解能力,应该控制的条件有:定温度、定溶剂的量、定状态(达到饱和)。一、溶解度【教师活动】1.什么是固体的溶解度?固体的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2.如何理解“20℃时,氯化钠的溶解度是36g”的含义?(1)20℃时,100g水最多能溶解氯化钠固体36g。(2)20℃时,将36g氯化钠固体溶解于100g水中,所得溶液是氯化钠的饱和溶液。3.说出物质的溶解性与溶解度的关系。溶解性难溶微溶可溶易溶20℃时溶解度/g<0.010.01~11~10>10【教师活动】过渡:为了形象地表示固体物质的溶解度随温度的变化,常用溶解度曲线来表示。聆听、思考思考、分析、汇报、交流、讨论、归纳由问题引入,促进学生思考,激发学生的学习兴趣通过师生交流、积极互动、引出溶解度的含义,培养了学生发现问题、观察问题、分析问题的能力续表二、溶解度曲线1.结合教材中固体物质的溶解度曲线思考溶解度曲线表示的意义。(1)可以查出某物质在不同温度时的溶解度。(2)可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。(4)可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。2.结合教材第42页几种固体物质的溶解度曲线,说出固体的溶解度是如何受温度影响的?(1)多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3。(2)少数固体物质的溶解度受温度变化的影响不大,如NaCl。(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2。3.表示固体物质的溶解度还可用数据表格法,思考两种方法各有什么特点?溶解度表格的优点是以实验为基础,数据准确,但只能表示出有限几个温度下、有限几种物质的溶解度,且溶解度变化趋势不够直观;溶解度曲线信息量更大,溶解度变化趋势更直观,但是读数时难免有误差,不如数据表格精确。三、气体物质的溶解度【教师活动】1.结合教材中的叙述,理解气体的溶解度与哪些因素有关?(1)气体的溶解度是指某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。(2)随着温度升高,气体的溶解度减小;随着压强增大,气体的溶解度增大。2.比较固体溶解度和气体溶解度的不同项目固体溶解度气体溶解度条件一定温度下该气体的压强为101.3kPa和一定温度时标准100g溶剂1体积溶剂状态饱和饱和单位g比值单位为1外界影响因素温度温度和压强变化规律固体溶解度一般随温度升高而增大(熟石灰除外)气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大【教师活动】喝汽水的时候,为什么打开瓶塞汽水会自动喷出来?喝了冰镇汽水以后,为什么常常会打嗝?压强减小,气体的溶解度减小;温度升高,气体的溶解度减小。通过讨论、思考并回答问题,形成概念,理解记忆溶解度的含义通过讨论、思考并回答问题,理解溶解度的含义通过讨论、思考并回答问题,理解表格表示不同物质不同温度下的溶解度含义通过讨论、思考并回答问题,理解气体的溶解度的含义,同时理解影响气体溶解度的因素,并且根据气体溶解度解释生活中的现象积极思考,回答问题通过学生间对话、师生间对话,使知识在对话中形成,在交流中拓展。培养学生的阅读分析能力。引导学生对所获得的事实与证据进行归纳,得出结论,培养学生处理信息的能力;帮助学生学会运用比较的方法在阅读思考活动中,体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力、分析问题并运用知识解决问题的能力体现学以致用的思想,体验解决问题的成就感续表课堂小结本课时主要介绍了固体溶解度的概念,并以表格的形式列出了几种物质在不同温度时的溶解度。然后,探究溶解度曲线——包括绘制溶解度曲线、分析和应用溶解度曲线、比较溶解度数据表和溶解度曲线、体会列表法和作图法两种数据处理方法的不同作用等,引导学生体验数据处理的过程,