2025年大学本科二年级（化学）分析化学阶段测试试题及答案

2025年大学本科二年级（化学）分析化学阶段测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.以下哪种分析方法不属于化学分析方法？A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.分析化学中，对精密度和准确度的关系描述正确的是？A.精密度高准确度一定高B.准确度高精密度一定高C.精密度高是准确度高的前提D.二者没有必然联系3.用NaOH滴定HCl，应选用的指示剂是？A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.溴甲酚绿4.某溶液的pH为3.00，其氢离子浓度为？A.1.0×10⁻³mol/LB.1.0×10⁻⁴mol/LC.1.0×10⁻⁵mol/LD.1.0×10⁻⁶mol/L5.下列关于误差的说法错误的是？A.误差分为系统误差和偶然误差B.系统误差具有重复性C.偶然误差服从正态分布D.误差无法消除6.对于滴定突跃范围，下列说法正确的是？A.突跃范围越大，滴定越准确B.突跃范围只与滴定剂浓度有关C.突跃范围与指示剂选择无关D.突跃范围与被测物质浓度无关7.重量分析法中，沉淀的纯度主要取决于？A.沉淀的溶解度B.沉淀的颗粒大小C.共沉淀现象D.后沉淀现象8.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件为？A.只考虑酸效应B.只考虑配位效应C.同时考虑酸效应和配位效应D.无需考虑酸效应和配位效应9.以下哪种物质不能作为基准物质？A.重铬酸钾B.氢氧化钠C.邻苯二甲酸氢钾D.氯化钠10.分光光度法中，吸光度与透光率的关系是？A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=1/TD.A=T11.用分光光度计测量吸光度时，应选择的波长是？A.最大吸收波长B.最小吸收波长C.任意波长D.与被测物质无关的波长12.色谱分析中，保留时间反映了？A.组分在固定相中的停留时间B.组分在流动相中的停留时间C.组分在固定相和流动相中的总停留时间D.与组分性质无关13.高效液相色谱与气相色谱相比，适用范围更广主要是因为？A.流动相种类多B.固定相种类多C.可分析高沸点、大分子、强极性和热稳定性差的化合物D.使用温度范围广14.电位分析法中，指示电极的电位与被测离子浓度的关系符合？A.能斯特方程B.朗伯比尔定律C.范第姆特方程D.阿仑尼乌斯方程15.用离子选择性电极测定离子浓度时，标准加入法的优点是？A.不需要知道电极的响应斜率B.不需要知道离子强度调节剂C.不需要知道被测离子的浓度范围D.不需要知道干扰离子的种类16.下列关于氧化还原滴定的说法正确的是？A.氧化还原反应的平衡常数越大，反应越完全B.氧化还原滴定突跃范围只与氧化剂和还原剂的条件电极电位有关C.氧化还原滴定中，指示剂的变色点与化学计量点必须一致D.氧化还原滴定只能用高锰酸钾法17.用重铬酸钾法测定铁含量时，加入硫酸的作用是？A.调节酸度B.作氧化剂C.作还原剂D.作催化剂18.下列哪种方法不属于仪器分析方法？A.电位滴定法B.紫外可见分光光度法C.酸碱滴定法D.高效液相色谱法19.分析化学中，标准溶液的浓度表示方法不包括？A.物质的量浓度B.质量分数C.滴定度D.质量浓度20.对于一组平行测定数据，判断可疑值是否应舍去通常采用？A.Q检验法B.F检验法C.t检验法D.u检验法第II卷（非选择题共60分）21.（10分）简述分析化学的任务和作用。22.（10分）写出酸碱滴定、氧化还原滴定、配位滴定和沉淀滴定中常用的滴定剂和指示剂各一种，并说明其变色原理。23.（10分）在分光光度法中，如何选择合适的显色剂？24.（15分）材料：某水样中含有Ca²⁺、Mg²⁺等金属离子，现欲测定其中Ca²⁺的含量。问题：请设计一种分析方法，并简述分析步骤。25.（15分）材料：在氧化还原滴定中，用0.1000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定25.00mL未知浓度的Fe²⁺溶液，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。问题：计算Fe²⁺溶液的浓度。答案：1.C2.C3.B4.A5.D6.A7.C8.C9.B10.B11.A12.A13.C14.A15.A16.A17.A18.C19.B20.A21.分析化学的任务是确定物质的化学组成、测量各组成的含量以及表征物质的化学结构。作用包括：在化学学科本身的发展中起重要作用；在国民经济的许多部门如工业生产、农业生产、环境保护、资源开发等方面有广泛应用；在生命科学、材料科学等前沿科学领域也不可或缺。22.酸碱滴定：常用滴定剂HCl，指示剂甲基橙。变色原理：甲基橙在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄色，滴定至化学计量点附近，溶液pH变化使甲基橙变色指示终点。氧化还原滴定：常用滴定剂KMnO₄，自身指示剂。变色原理：KMnO₄溶液本身有颜色，滴定过程中被还原为无色的Mn²⁺，当出现粉红色且半分钟不褪色指示终点。配位滴定：常用滴定剂EDTA，指示剂铬黑T。变色原理：铬黑T在pH合适时与金属离子形成配合物显红色，滴定至终点时，EDTA夺取金属离子，铬黑T游离显蓝色指示终点。沉淀滴定：常用滴定剂AgNO₃，指示剂铬酸钾。变色原理：在含有Cl⁻的溶液中，加入AgNO₃，当Cl⁻沉淀完全后，稍过量的Ag⁺与铬酸钾反应生成砖红色沉淀指示终点。23.选择合适的显色剂应考虑：显色剂与被测物质形成的配合物要有足够的稳定性；显色反应的选择性要高，避免干扰物质的影响；显色剂与被测物质形成的配合物组成要恒定；显色反应的灵敏度要高，以提高测定的准确性；显色剂与被测物质形成的配合物要有合适的颜色，且颜色变化明显；显色反应的条件要易于控制。24.可采用配位滴定法。步骤：取一定体积水样，加入缓冲溶液调节pH至合适范围，加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由红色变为蓝色即为终点。记录消耗EDTA溶液体积，根据EDTA与Ca²⁺的化学计量关系计算Ca²⁺含量。25.根据化学反应方程式6Fe²⁺+Cr₂O₇²⁻+14H⁺=