2025年大学本科二年级（化学）无机化学试题及答案

2025年大学本科二年级（化学）无机化学试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.NaOHC.H₂OD.Na₂O₂2.下列分子中，中心原子采用sp²杂化的是（）A.BF₃B.CH₄C.NH₃D.H₂O3.下列物质的晶体中，属于离子晶体的是（）A.SiO₂B.CO₂C.NaClD.Cu4.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl6.下列物质中，酸性最强的是（）A.HClOB.HClO₂C.HClO₃D.HClO₄7.下列离子中，半径最小的是（）A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻8.下列物质中，具有顺磁性的是（）A.N₂B.O₂C.COD.NO⁺9.下列反应的平衡常数表达式正确的是（）A.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)B.H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)K=[HI]²/([H₂][I₂])C.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])D.C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)K=([CO][H₂])/([C][H₂O])10.下列物质中，能与FeCl₃溶液发生显色反应的是（）A.乙醇B.苯酚C.乙醛D.乙酸11.下列元素中，属于稀土元素的是（）A.铁B.铜C.钪D.镧12.下列物质中，属于两性氧化物的是（）A.Na₂OB.SO₂C.Al₂O₃D.CO₂13.下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂OC.CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O14.下列物质中，能发生银镜反应的是（）A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.纤维素15.下列元素中，基态原子的电子排布式正确的是（）A.Cr：[Ar]3d⁴4s²B.Cu：[Ar]3d⁹4s²C.Fe：[Ar]3d⁶4s²D.Zn：[Ar]3d¹⁰4s¹16.下列物质中，属于非电解质的是（）A.蔗糖B.硫酸C.氢氧化钠D.氯化钠17.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BF₃C.NH₃D.CH₄18.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.2H₂+O₂=2H₂OB.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.C+CO₂=2COD.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O19.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烷B.乙烯C.苯D.甲苯20.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.LiB.BeC.BD.C第II卷（非选择题共60分）21.填空题：(总共5题，每题4分)（1）在配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，中心离子是______，配位体是______，配位数是______。（2）写出反应2KMnO₄+＋16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。（3）已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)在某温度下达到平衡时，c(NO₂)=0.012mol/L，c(N₂O₄)=0.024mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=______。（4）在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。（5）写出乙醇与浓硫酸共热到170℃发生反应的化学方程式______。22.简答题：(总共2题，每题10分)（1）简述影响化学反应速率的因素有哪些？（2）简述分子间作用力的类型及其特点。23.推断题：(总共1题，10分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂BO₃；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。试推断：（1）A、B、C、D各是什么元素？（2）写出A与C、B与C形成化合物的化学式。24.材料分析题：(总共1题，10分)材料：在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)。2min末达到平衡，生成0.8molD。（1）求2min内A物质的平均反应速率。（2）求该反应的平衡常数。25.计算题：(总共1题，10分)将10g不纯的碳酸钙样品与足量的稀盐酸反应，共收集到标准状况下的二氧化碳气体2.24L。求该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数。答案：1.C2.A3.C4.A5.C6.D7.C8.B9.A10.B11.D12.C13.A14.A15.C16.A17.C18.C19.B20.B21.（1）Cu²⁺；NH₃；4（2）KMnO₄；HCl（3）200（4）增大；增强（5）CH₃CH₂OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH₂=CH₂↑+H₂O22.（1）影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强、催化剂等。浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；对于有气体参加的反应，压强越大，反应速率越快；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。（2）分子间作用力包括范德华力和氢键。范德华力又分为色散力、诱导力和取向力。色散力存在于所有分子之间，是分子间最主要的作用力；诱导力存在于极性分子与非极性分子之间以及极性分子与极性分子之间；取向力只存在于极性分子与极性分子之间。氢键是一种特殊的分子间作用力，比范德华力强，对物质的熔沸点、溶解性等有影响。23.（1）A是H元素；B是C元素；C是O元素；D是Mg元素。（2）A与C形成的化合物是H₂O；B与C形成的化合物是CO₂、CO。24.（1）根据D的物质的量变化求A的物质的量变化，进而求A的平均反应速率。n(D)=0.8mol，则n(A)=1.2mol，v(A)=(1.2mol÷2L)÷2min=0.3mol/(L·min)。（2）平衡时n(A)=2mol-1.2mol=0.8mol，n(B)=2mol-0.4mol=1.6mol，n(C)=0.8mol/(L·min)×2min×2L=0.8mol，n(D)=0.8mol