2025年大学本科二年级（化学）物理化学试题及答案

2025年大学本科二年级（化学）物理化学试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共30分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共10题，每题3分)1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.010mol/(L·s)B.v(O₂)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)3.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)4.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁:c₂=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L6.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ7.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，化学平衡向正反应方向移动C.充入O₂，可提高O₂的转化率D.使用催化剂对化学平衡无影响8.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s9.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)，下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.6mol/(L·min)B.v(B)=0.3mol/(L·min)C.v(C)=0.8mol/(L·min)D.v(D)=1.0mol/(L·min)10.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:2第II卷（非选择题共70分）11.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=________________。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内的密度保持不变12.（15分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________________。（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃的物质的量13.（15分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L；c(A):c(B)=3:5；C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。求：（1）此时A的浓度c(A)=________________，反应开始前放入容器中A、B的物质的量n(A)=n(B)=________________。（2）B的平均反应速率v(B)=________________。（3）x的值是________________。14.（15分）材料：在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：|反应时间/min|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----||c(N₂O)/mol/L|0.100|0.090|0.080|0.070|0.060|0.050|0.040|（1）计算20～t₁min内N₂O的平均反应速率为________________。（2）计算t₁～30min内N₂O的平均反应速率为________________。（3）通过计算比较20～t₁min和t₁～30min内N₂O的平均反应速率大小，并解释原因。15.（15分）材料：某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。|t/min|X/mol|Y/mol|Z/mol||----|----|----|----||0|1.00|1.00|0.00||1|0.90|0.80|0.20||3|0.75|0.50|0.50||5|0.65|0.30|0.70||9|0.55|0.10|0.90||10|0.55|0.10|0.90||14|0.55|0.10|0.90|（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是________________。（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：________________。答案：1.C2.C3.A4.B5.D6.B7.B8.C9.B10.AC11.（1）\(K=\frac{c^{2}(NO₂)}{c^{2}(NO)·c(O₂)}\)；放热（2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s)（3）bc12.（1）\(K=\frac{c^{2}(SO₃)}{c^{2}(SO₂)·c(O₂)}\)（2）增大；增大；减小（3）15～20min和25～30min（4）增加了O₂的量；ab13.（1）0.75mol/L；3mol（2）0.05mol/(L·min)（3）214.（1）\(5