2022-2023学年度强化训练人教版九年级化学上册第六单元-碳和碳的氧化物难点解析试题含答案详解

九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物难点解析考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列各选项中，事实与解释不相符的是选项事实解释A喷洒消毒药液，能闻到药味分子在不断运动B石墨可做电极材料石墨质软C变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来温度升高，分子间的间隔变大D干冰和氧气的化学性质不同分子的构成不同A．A B．B C．C D．D2、活性炭口罩具有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，其中除臭是利用了活性炭的A．导电性 B．导热性 C．滑腻感 D．吸附性3、碳元素是世界上最大的元素家族.有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是A．C、CO、CO2都具有还原性B．石墨和金刚石的物理性质差异很大是因为它们的原子构成不同C．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼D．CO2无毒，但是进入久未开启的地窑应做灯火实验4、物质的用途主要由其化学性质决定的是A．活性炭吸附异味 B．干冰作制冷剂C．稀有气体作保护气 D．金刚石切割玻璃5、向紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳，充分反应后将所得的溶液加热，所观察到的实验现象是A．先变红色后变无色 B．变红色C．先变红色后变紫色 D．先变无色后变红色6、金刚石，石墨、石墨烯组成元素相同，有关说法不正确的是A．金刚石是天然存在的最硬物质 B．石墨可用于制作电极C．每个分子由60个碳原子构成 D．石墨烯属于化合物7、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．食物的腐烂变质与动植物的新陈代谢均为氧化反应B．进入菜窖前应先检验窖内二氧化碳的浓度，目的是防止二氧化碳中毒C．用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫多，软水泡沫少D．石油的分馏得到多种化工产品，是利用各物质的熔点不同8、下列关于CO2和CO的说法正确的是A．CO2和CO都会使人中毒B．CO2在加热条件下能还原氧化铜C．CO能使紫色石蕊溶液变红D．CO2和CO化学性质不同是因为它们分子构成不同9、下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．金刚石硬度大，可制造钻头B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C．铜有良好的导电性，可制作导线D．H2O2溶液中加入MnO2，立即产生大量气泡，MnO2是催化剂10、互为同素异形体的一组物质是A．氢气与液氢 B．氧气与臭氧 C．水与双氧水 D．生石灰与熟石灰第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、用下图实验研究二氧化碳的性质。（1）一段时间后，两只烧杯中蜡烛均熄灭。能证明“CO2密度大于空气”的烧杯是_____（填烧杯序号）。（2）观察到试纸变红，由此不能得出“CO2与水发生反应”的结论，理由是_____。（3）实验后小心烘烤试纸，观察到的现象是_____，反应的化学反应方程式是_____。2、从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。A．石墨B．金刚石C．乙醇D．稀有气体E.一氧化碳F.炭黑（1）可用来治炼金属的是_____________。（2）用于多种电光源的是_____________。（3）添加到橡胶中，增强耐磨性的_____________。（4）可作干电池电极的是_____________。（5）可用于裁切玻璃的是_____________。（6）充分燃烧时，可生成两种氧化物的是_____________。3、根据下图所示的实验回答问题。（1）实验1：将粗铁丝加热伸入试管，点燃红磷并迅速塞紧胶塞，待反应停止且冷却后打开止水夹。足量红磷的作用是___________。说明空气中氧气约占1/5的现象是___________。（2）实验2：烧杯的一侧有一干、一湿两张紫色石蕊试纸，从另一侧倒入CO2.观察到湿试纸由下至上逐渐变红，干试纸无明显变化。写出反应的化学方程式为___________。得到的结论是___________。（3）小结：两个实验均发生___________（填基本反应类型）。4、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答下列生活中的化学问题。（1）医疗急救时需要氧气，是因为氧气能______。（2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是______。（3）生活中可用______来检验是硬水还是软水，要降低水的硬度，在生活中可采取的简便可行的方法是______。（4）通常用活性碳除去冰箱中的异味，这是因为活性碳具有______性。5、现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜，盐酸溶液、高锰酸钾，大理石等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不能重复使用）（1）能发生自燃的反应_____________。（2）实验室制取氧气的反应_____________。（3）有铜生成的反应_______________。（4）实验室制取二氧化碳的反应_____________。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、人类每时每刻都离不开空气。（1）国际空间站内的“空气”与地球上的空气组成基本一致，其中O2与N2的体积比约为________。（2）站内O2的主要来源是电解水，反应的化学方程式是________。（3）站内空净化系统的过滤器中用活性炭去除有气味的物质，说明活性炭具有________性。（4）航天员呼出的二氧化碳可用固体氢氧化锂（LiOH）吸收并全部转化成碳酸锂（Li2CO3）。若一个航天员每天呼出的二氧化碳被吸收后生成碳酸锂1.48kg，则需消耗氢氧化锂的质量为_______kg。（5）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。①“深冷法”（如图甲）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的________不同将其气化分离。②“变压吸附法”（如图乙）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。下列说法不正确的是_______（填字母）。A．变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳B．分子筛中发生的变化是化学变化C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关D．分子筛可以重复使用2、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程中所得数据如下表。(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)加入次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1201122063202.4420n根据实验数据计算：（1）表中n的数值为___________。（2）样品中碳酸钙的质量分数是___________。（3）取50kg这种石灰石高温煅烧，可得含杂质的氧化钙多少千克？3、小军同学去我县大仙岩风景区游玩，带回了若干块石灰石样品，他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。加入稀盐酸的次序1234加入稀盐酸的质量/g10101010剩余固体的质量/g4.02.00.60.6求：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为______g。（2）样品中碳酸钙的质量分数为_________。（3）实验室用100g这种纯度的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳_____g?(写出计算过程)(化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)4、江西石灰石资源丰富，制纯碱用的石灰石中碳酸钙含量要求不低于88%。化学小组的同学对一批石灰石样品进行检测，取样粉碎后，实验流程如下（杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）：（1）样品粉碎的目的是______。（2）称取粉碎后样品11g时需用到的仪器有______、托盘天平，如果称量过程中发现天平指针略向右偏转，此时应该采取的措施是______。（3）根据该小组的实验数据判断，这批石灰石______（填“能”或“不能”）用于制纯碱。（4）实验过程中产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）5、为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取克贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知杂质不参与反应也不溶于水）。请计算：（1）生成的质量______。（2）这种贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。（提出问题）如何通过实验确定碳的氧化物的成分。（猜想）猜想1猜想2猜想3只有CO只有___________CO和CO2的混合物（设计实验）基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：(已知：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳)（实验探究）（1）实验过程中观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解时有___________气体产生。（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②D装置中___________；③E装置中___________，证明有CO气体。（实验结论）通过实验探究证明：猜想3成立。在浓硫酸的催化作用下，草酸受热分解的化学方程式___________。（问题讨论）（1）利用上述实验装置实验时，需要先通入草酸分解生成的气体，一段时间后再加热氧化铜粉末，其目的是___________。（2）装置末端酒精灯的作用是___________。（计算）查阅资料得知：草酸(H2C2O4)还具有很强的还原性，与氧化剂次氯酸钠(NaClO)作用易被氧化成二氧化碳和水。反应方程式为：H2C2O4+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O.若有180克草酸被完全氧化，则能产生二氧化碳多少克？___________(写出计算过程)-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、喷酒消毒药液能闻到药味是因为分子在不断运动，故选项解释正确；B、石墨能做电极是因为石墨有导电性，不是因为石墨质软，故选项解释错误；C、变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来是因为温度升高，分子间的间隔变大，使乒乓球鼓起来，故选项解释正确；D、干冰是固体二氧化碳，它和氧气（O2)的化学性质不同是因为分子构成不同，故选项解释正确。故选：B。2、D【详解】活性炭能吸附色素和异味，因此活性炭口罩具有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，其中除臭是利用了活性炭吸附性。故选D。3、D【详解】A、C、CO具有还原性，二氧化碳不具有还原性，不符合题意；B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；C、碳具有可燃性，但是常温下，碳的化学性质比较稳定，不符合题意；D、二氧化碳无毒，但是二氧化碳不能供给呼吸，进入久未开启的地窑应做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，符合题意。故选D。4、C【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，属于物理性质，故A错误；B、干冰做制冷剂是利用其升华吸热的特点，属于物理性质，故B错误；C、稀有气体化学性质很稳定，故用做保护气，是利用其化学性质，故C正确；D、金刚石切割玻璃是利用其硬度大的特点，属于其物理性质，故D错误；故选C。5、C【详解】二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定，加热分解为二氧化碳和水，红色石蕊溶液又变成紫色。故选：C。6、D【详解】A、金刚石是天然存在的最硬物质，说法正确，不符合题意；B、石墨具有导电性，可用于制作电极，说法正确，不符合题意；C、每个C60分子由60个碳原子构成，说法正确，不符合题意；D、石墨烯只由碳元素组成，属于单质，说法错误，符合题意；故选D。【点睛】7、A【详解】A.食物的腐烂变质与动植物的新陈代谢均与氧气发生反应，故均为氧化反应，正确；B.因为二氧化碳不能供给呼吸，所以进入菜窖前应先检验窖内二氧化碳的浓度，查看是否超标，错误；C.用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，错误；D.石油的分馏得到多种化工产品，是利用各物质的沸点不同，而不是熔点，错误；故选A。【点睛】8、D【详解】A、二氧化碳会使人窒息，但是无毒，错误；B、二氧化碳没有还原性，加热不能还原氧化铜，错误；C、一氧化碳和水不反应，不能生成酸性物质使石蕊变红，错误；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；CO2和CO化学性质不同是因为它们分子构成不同，正确。故选D。9、D【详解】A.金刚石硬度大，所以可制造钻头，性质与用途对应关系正确。B.氮气常温下化学性质不活泼，常用作保护气，选项说法正确。C.铜有良好的导电性，可制作导线，性质与用途对应关系正确。D.H2O2溶液中加入MnO2，立即产生大量气泡，MnO2是催化剂，性质与用途对应关系错误。故选：D.10、B【分析】同种元素形成的不同单质之间互称同素异形体。【详解】A、氢气和液氢是氢气的不同存在状态，属于同一种物质，A不符合题意；B、氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，B符合题意；C、水分子式是H2O，双氧水的分子式是H2O2，二者都是化合物，C不符合题意。D、生石灰的化学式是CaO，熟石灰的化学式是Ca(OH)2，二者都是化合物，D不符合题意。故选B。【点睛】满足同素异形体的前提条件首先是单质，之所以同种元素形成了不同的单质是因为构成单质的原子之间排列方式不同。二、填空题1、（1）A（2）没有排除仅有二氧化碳能否使紫色石蕊变红（3）红色的石蕊试纸变成紫色【解析】（1）CO2分别进入A、B中，B中蜡烛与导管的距离较近，很快熄灭，A中蜡烛一段时间后熄灭，说明CO2比空气大，在烧杯上方进入A中，能够下沉到烧杯底部使蜡烛熄灭，说明A能证明CO2密度大于空气；（2）能够与石蕊接触的物质包括水和二氧化碳，使石蕊变红的物质可能是二氧化碳或二氧化碳与水反应生成的锌物质，因此不能排除是二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性；（3）二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定，加热后分解为二氧化碳和水，能够观察到红色的石蕊试纸变成紫色，化学方程式为：。2、（1）E（2）D（3）F（4）A（5）B（6）C【分析】（1）工业上炼铁使用一氧化碳还原氧化铁，故选：E；（2）稀有气体用于电光源是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，故选：D；（3）炭黑可以增强橡胶的耐磨性，故选：F；（4）石墨可以用作干电池的电极材料，故选：A；（5）金刚石硬度大，可以用于裁切玻璃，故选：B；（6）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，是两种氧化物，故选：C。3、（1）耗尽氧气活塞向左移动至10mL处（2）CO2密度大于空气；CO2与水反应生成碳酸（3）化合反应【分析】（1）测定空气中氧气含量的原来是利用物质消耗空气中的氧气，然后利用压强差测量消耗氧气的体积。红磷与氧气反应生成五氧化二磷。足量红磷的作用是耗尽氧气。空气中氧气约占1/5的，则试管内气体的总体减小1/5，为。所以活塞向左移动至40mL-30mL=10mL处可以说明空气中氧气约占1/5。（2）湿润的石蕊试纸变蓝是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊变红。化学方程式是。干的石蕊试纸不变色，石蕊的石蕊试纸变色，说明CO2与水反应生成碳酸。湿试纸由下至上逐渐变红说明CO2密度大于空气。所以可以得到的结论是CO2密度大于空气，CO2与水反应生成碳酸。（3）磷和氧气反应生成五氧化二磷，水和二氧化碳反应生成碳酸，均符合“多变一”的特点，是化合反应。4、（1）供给呼吸（2）常温下碳的化学性质稳定（3）肥皂水煮沸（4）吸附性【分析】（1）医疗急救时需要氧气，是因为氧气能供给呼吸，故填：供给呼吸。（2）常温下碳的化学性质稳定，故用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色，故填：常温下碳的化学性质稳定。（3）硬水加肥皂水泡沫少，浮渣多，软水加肥皂水，泡沫多浮渣少，生活中可用肥皂水来检验是硬水还是软水，要降低水的硬度，在生活中可采取的简便可行的方法是煮沸，故填：肥皂水；煮沸。（4）活性炭具有吸附性，通常用活性碳除去冰箱中的异味，故填：吸附性。5、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）能发生自燃的反应是白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；（2）实验室可通过加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）有铜生成的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（4）实验室可用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。三、计算题1、（1）1：4（2）（3）吸附（4）0.96（5）沸点AB【解析】（1）空气中氧气和氮气的体积比约为1:4,站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中O2与N2的体积比约为1:4，故填写1:4；（2）电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是；（3）过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的吸附性，故填写：吸附性；（4）设消耗氢氧化锂的质量为xx=0.96kg故填写:0.96（5）①“深冷法”(如图甲)是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的沸点不同将其气化分离;故填:沸点;②A、变压吸附法制取的氧气中不含水蒸气和二氧化碳，氧化铝已经除去过了，选项说法错误;B、分子筛中发生的变化没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法错误;C、由图示可知，分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，选项说法正确;D、分子筛可以重复使用，选项说法正确。故选AB。2、（1）2.4（2）85%（3）解：50kg这种石灰石中含有的碳酸钙质量是50kg×85%=42.5kg设生成的CO2的质量为xx=18.7kg最后可得含杂质的氧化钙的质量为50kg-18.7kg=31.3kg答：可得含杂质的氧化钙31.3千克。【解析】（1）分析图表第1、2次数据可知，每加入20g稀盐酸反应碳酸钙质量为5g，第3次反应碳酸钙质量为6-2.4=3.6g，则说明盐酸过量，剩余杂质2.4g；故第4次再加入20g稀盐酸，剩余固体质量认为2.4g；（2）样品中碳酸钙的质量分数是；（3）见答案。3、（1）0.6（2）90%（3）解：设100g这种纯度的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳的质量为x，则有答：100g这种纯度的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳的质量为39.6g。【解析】（1）由表格中的数据可知，每加10g盐酸就减少2g碳酸钙，比较第3次和第4次的数据可知，剩余固体的质量不再变化，则6g石灰石样品中含有的杂质为0.6g，故填：0.6；（2）样品中碳酸钙的质量分数为×100%=90%，故填：90%；（3）见答案。4、（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快､更充分（2）药匙继续向左盘加入样品（3）能（4）解：设产生二氧化碳的质量为x｡所取样品中碳酸钙的质量为11g-1g=10g.答：实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g｡【解析】（1）样品粉碎可增大与稀盐酸的接触面积，使碳酸钙与盐酸反应更快､更充分｡（2）取用粉末状固体需用到药