2025年高二化学期末继往开来测试卷

2025年高二化学期末继往开来测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二年级化学班

2025年高二化学期末继往开来测试卷

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.氨气

C.苯酚

D.乙醛

2.在常温下，下列关于化学键的叙述正确的是

A.离子键的形成一定伴随着能量的释放

B.共价键的形成一定伴随着化学键的断裂

C.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点

D.金属键的本质是金属原子之间的相互作用

3.下列元素中，电负性最大的是

A.氧

B.氯

C.硫

D.碳

4.下列物质中，属于电解质的是

A.氢气

B.乙醇

C.氯化钠

D.干冰

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

6.下列关于原子结构的叙述正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核外的电子数等于质子数

C.原子序数等于中子数

D.原子质量数等于质子数加中子数

7.下列物质中，属于同分异构体的是

A.乙醇和甲醚

B.乙烯和乙烷

C.乙酸和甲酸甲酯

D.丙烷和异丁烷

8.下列关于化学平衡的叙述正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是可逆反应进行的瞬时状态

C.化学平衡时正逆反应速率相等

D.化学平衡时反应物和生成物的浓度相等

9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.电解质溶液的导电性只与离子浓度有关

B.电解质溶液的导电性只与离子电荷有关

C.电解质溶液的导电性既与离子浓度有关，又与离子电荷有关

D.电解质溶液的导电性与离子浓度和离子电荷无关

10.下列关于化学反应速率的叙述正确的是

A.化学反应速率与反应物的浓度无关

B.化学反应速率与反应物的温度无关

C.化学反应速率与反应物的表面积无关

D.化学反应速率与反应物的浓度、温度和表面积都有关

11.下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池中电子从正极流向负极

C.原电池中正极发生还原反应

D.原电池中负极发生氧化反应

12.下列关于电解池的叙述正确的是

A.电解池是将电能转化为化学能的装置

B.电解池中电子从负极流向正极

C.电解池中阳极发生还原反应

D.电解池中阴极发生氧化反应

13.下列物质中，属于芳香烃的是

A.苯乙烯

B.乙苯

C.苯酚

D.萘

14.下列有机反应中，属于取代反应的是

A.加成反应

B.消去反应

C.酯化反应

D.烷基化反应

15.下列有机物中，能够发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙烷

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：氯化钠、硫酸、碳酸氢钠、氨气、氢氧化铁。

2.写出下列元素的名称：H、O、Na、Cl、Ca。

3.写出下列化学方程式，并注明反应类型：氢气和氧气反应生成水；碳燃烧生成二氧化碳；氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

4.写出下列离子的结构式：Na⁺、OH⁻、NH₄⁺、SO₄²⁻。

5.写出下列有机物的结构简式：甲烷、乙烯、乙烷、苯、乙醇。

6.写出下列有机反应的化学方程式：甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCl；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯和水。

7.写出下列有机物的系统命名：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH(CH₃)₂、CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃。

8.写出下列有机物的同分异构体：C₄H₁₀、C₅H₁₂、C₆H₆。

9.写出下列有机物的官能团：醛、酮、羧酸、酯。

10.写出下列有机物的性质：甲烷的燃烧热；乙酸的酸性；乙醇的还原性。

三、多选题

1.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.氧化钠

B.氧化铝

C.氧化钙

D.氧化铁

2.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.二氧化硫

B.三氧化硫

C.一氧化碳

D.五氧化二磷

3.下列反应中，属于放热反应的是

A.碳燃烧生成二氧化碳

B.氢气和氧气反应生成水

C.钠和冷水反应生成氢气和氢氧化钠

D.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠

4.下列物质中，属于电解质的是

A.氢氧化钠

B.乙醇

C.氯化钠

D.乙酸

5.下列关于化学平衡的叙述正确的有

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是可逆反应进行的瞬时状态

C.化学平衡时正逆反应速率相等

D.化学平衡时反应物和生成物的浓度相等

6.下列关于电解质溶液的叙述正确的有

A.电解质溶液的导电性只与离子浓度有关

B.电解质溶液的导电性只与离子电荷有关

C.电解质溶液的导电性既与离子浓度有关，又与离子电荷有关

D.电解质溶液的导电性与离子浓度和离子电荷无关

7.下列关于化学反应速率的叙述正确的有

A.化学反应速率与反应物的浓度有关

B.化学反应速率与反应物的温度有关

C.化学反应速率与反应物的表面积有关

D.化学反应速率与反应物的浓度、温度和表面积都有关

8.下列关于原电池的叙述正确的有

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池中电子从正极流向负极

C.原电池中正极发生还原反应

D.原电池中负极发生氧化反应

9.下列关于电解池的叙述正确的有

A.电解池是将电能转化为化学能的装置

B.电解池中电子从负极流向正极

C.电解池中阳极发生还原反应

D.电解池中阴极发生氧化反应

10.下列物质中，属于芳香烃的是

A.苯乙烯

B.乙苯

C.苯酚

D.萘

四、判断题

1.氧化物都是酸性氧化物。

2.碱性氧化物都是金属氧化物。

3.所有的单质都是非金属元素。

4.化学反应都伴随着能量的变化。

5.放热反应不需要外界提供能量就能进行。

6.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。

7.电解质溶液一定能够导电。

8.化学反应速率越快，反应现象越明显。

9.原电池中电子总是从负极流向正极。

10.芳香烃都含有苯环结构。

11.同分异构体具有相同的分子式和不同的结构简式。

12.有机物的官能团决定了有机物的化学性质。

13.甲烷和氯气在光照条件下发生的反应属于加成反应。

14.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。

15.烯烃都能使溴的四氯化碳溶液褪色。

五、问答题

1.解释为什么钠和冷水反应比钠和热水反应剧烈。

2.写出实验室制备氯气的化学方程式，并说明反应原理。

3.解释为什么碳酸钙比碳酸钠更容易溶于水。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B解析：氨气是碱性气体，能与酸反应生成铵盐，能与酸反应生成氨盐。

2.A解析：离子键的形成是阴阳离子之间的静电吸引力，一定伴随着能量的释放。共价键的形成不一定伴随着化学键的断裂，例如分子间的氢键。分子晶体的熔点不一定低于离子晶体的熔点，例如硫的熔点高于氯化钠。金属键的本质是金属原子之间的相互作用，包括金属离子的静电作用和自由电子的金属键。

3.B解析：电负性是原子在化学键中吸引电子的能力，非金属性越强，电负性越大。氯位于周期表右上角，电负性最大。

4.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能够导电。

5.C、D解析：氧化还原反应是伴随着电子转移的反应。C选项中，氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，发生了电子转移。D选项中，碳元素的化合价从-4价升高到+4价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，发生了电子转移。

6.D解析：原子核内的质子数不一定等于中子数。原子核外的电子数等于质子数只适用于原子。原子序数等于质子数。原子质量数等于质子数加中子数。

7.A、C、D解析：同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。乙醇和甲醚的分子式都是C₂H₆O，结构不同。乙酸和甲酸甲酯的分子式都是HCOOCH₃，结构不同。丙烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，结构不同。

8.A、C解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并未停止。平衡时反应物和生成物的浓度不一定相等，取决于反应条件。

9.C解析：电解质溶液的导电性既与离子浓度有关，又与离子电荷有关。离子浓度越高，离子电荷越多，导电性越强。

10.D解析：化学反应速率与反应物的浓度、温度和表面积都有关。浓度越高，温度越高，表面积越大，反应速率越快。

11.A、C、D解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。电子从负极流向正极。正极发生还原反应。负极发生氧化反应。

12.A、B解析：电解池是将电能转化为化学能的装置。电子从负极流向正极。阳极发生氧化反应。阴极发生还原反应。

13.B、D解析：芳香烃是含有苯环结构的烃。乙苯含有苯环，萘含有苯环结构。苯乙烯含有双键，苯酚含有羟基，不属于芳香烃。

14.C、D解析：取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。酯化反应是酸和醇反应生成酯和水的反应。烷基化反应是烃基取代其他原子或原子团的反应。

15.B解析：能够发生银镜反应的物质含有醛基。乙醛含有醛基，能够发生银镜反应。乙醇、乙酸、乙烷不含有醛基。

二、填空题答案及解析

1.NaCl、H₂SO₄、NaHCO₃、NH₃、Fe(OH)₃

2.氢、氧、钠、氯、钙

3.2H₂+O₂→2H₂O（化合反应）；C+O₂→CO₂（化合反应）；NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃（复分解反应）

4.Na⁺：[Ne]；OH⁻：[He]2s²2p⁶；NH₄⁺：[He]2s²2p⁶3s²3p⁶；SO₄²⁻：[Ne]2s²2p⁶3s²3p⁶

5.CH₄、CH₂=CH₂、CH₃CH₃、C₆H₆、CH₃CH₂OH

6.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl；CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

7.正戊烷、2-甲基丁烷、2-甲基丁烷

8.丁烷（正丁烷、异丁烷）、戊烷（正戊烷、异戊烷、新戊烷）、苯

9.-CHO、>C=O、-COOH、-COOC-

10.甲烷燃烧热为-890.3kJ/mol；乙酸具有酸性，能与碱反应；乙醇具有还原性，能发生银镜反应

三、多选题答案及解析

1.A、C解析：碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物。

2.A、B、D解析：酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。二氧化硫、三氧化硫和五氧化二磷都是酸性氧化物。

3.A、B、C解析：放热反应是反应过程中释放热量的反应。碳燃烧、氢气和氧气反应、钠和冷水反应都是放热反应。

4.A、C、D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氢氧化钠、氯化钠和乙酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，能够导电。

5.A、C解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度。化学平衡时正逆反应速率相等。

6.C解析：电解质溶液的导电性既与离子浓度有关，又与离子电荷有关。

7.A、B、C、D解析：化学反应速率与反应物的浓度、温度和表面积都有关。

8.A、C、D解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。电子从负极流向正极。正极发生还原反应。负极发生氧化反应。

9.A、B解析：电解池是将电能转化为化学能的装置。电子从负极流向正极。阳极发生氧化反应。阴极发生还原反应。

10.A、B、D解析：芳香烃是含有苯环结构的烃。苯乙烯、乙苯和萘含有苯环结构。

四、判断题答案及解析

1.×解析：氧化物不都是酸性氧化物，例如Na₂O是碱性氧化物。

2.√解析：碱性氧化物都是金属氧化物，例如Na₂O、CaO。

3.×解析：单质可以是金属元素，例如铁、铜。

4.√解析：化学反应都伴随着能量的变化，有的放热，有的吸热。

5.√解析：放热反应释放热量，不需要外界提供能量就能进行。

6.√解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。

7.√解析：电解质溶液中存在自由移动的离子，能够导电。

8.×解析：化学反应速率越快，反应现象不一定越明显，例如Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应速率快，但无明显现象。

9.√解析：原电池中电子总是从负极流向正极。

10.√解析：芳香烃都含有苯环结构。

11.√解析：同分异构体具有相同的分子式但结构不同。

12.√解析：有机物的官能团决定了有机物的化学性质。

13.×解析：甲烷和氯气在光照条件下发生的反应属于取代反应。

14.√解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应。

15.√解析：烯烃含有碳碳双