2025年高二化学期末荣耀登顶测试卷

2025年高二化学期末荣耀登顶测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二年级化学班

2025年高二化学期末荣耀登顶测试卷

一、选择题

1.下列关于分子空间构型的叙述中，正确的是

A.NH3分子中氮原子采用sp3杂化，分子构型为平面三角形

B.H2O2分子中氧原子采用sp杂化，分子构型为直线形

C.CO2分子中碳原子采用sp2杂化，分子构型为V形

D.PCl5分子中磷原子采用sp3d杂化，分子构型为三角双锥形

2.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是

A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强

B.同周期元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，金属性逐渐减弱

C.氧族元素中，氧的非金属性最强，硒的非金属性最弱

D.卤族元素中，氟的熔点最高，碘的熔点最低

3.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键

B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键

D.在离子化合物中，阴阳离子之间只存在离子键

4.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是

A.温度越高，化学反应速率越慢

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大

C.使用催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应平衡

D.反应物分子数越多，化学反应速率越快

5.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零

B.改变反应条件，平衡不发生移动

C.平衡常数只与温度有关，与浓度无关

D.正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动

6.下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.纯水是强电解质

B.熔融状态下的NaCl能导电，所以NaCl是电解质

C.醋酸溶液能导电，所以醋酸是电解质

D.氢氧化铁是弱电解质，它在水中的电离方程式为Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-

7.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等

D.氧化还原反应中，电子转移的方向是从化合价较高的元素到化合价较低的元素

8.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池中，电子从正极流向负极

B.原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应

C.原电池中，电流的方向与电子流动的方向相同

D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置

9.下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为正整数

B.烯烃的通式为CnH2n，其中n为正整数

C.环烷烃的通式为CnH2n，其中n为正整数

D.苯分子中存在碳碳双键，因此苯可以发生加成反应

10.下列关于有机反应类型的叙述中，正确的是

A.取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应

B.加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

C.消去反应是有机物分子中脱去小分子，生成不饱和键的反应

D.酯化反应是有机物分子间脱水生成酯的反应

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：

(1)氢氧化钠

(2)硫酸

(3)氯化铵

(4)碳酸钙

(5)碳酸氢钠

(6)碳酸镁

(7)碳酸氢钾

(8)碳酸氢钙

(9)氢氧化钾

(10)氢氧化钡

2.写出下列化学方程式：

(1)氢气和氧气反应生成水

(2)氧气和碳反应生成二氧化碳

(3)氢气和氮气反应生成氨气

(4)氧气和磷反应生成五氧化二磷

(5)氢气和氯气反应生成氯化氢

(6)氧气和硫反应生成二氧化硫

(7)氢气和铁反应生成四氧化三铁

(8)氧气和铝反应生成氧化铝

(9)氢气和铜反应生成氧化铜

(10)氧气和锌反应生成氧化锌

3.写出下列离子方程式：

(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水

(2)氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水

(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和水

(4)氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水

(5)氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水

(6)氢氧化钾和碳酸氢钾反应生成碳酸钾和水

(7)氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水

(8)氢氧化钡和碳酸氢钙反应生成碳酸钡和水

(9)氢氧化钠和碳酸钠反应生成碳酸钙和水

(10)氢氧化钾和碳酸钾反应生成碳酸钙和水

4.写出下列有机物的结构简式：

(1)乙烷

(2)乙烯

(3)乙炔

(4)苯

(5)甲烷

(6)乙醛

(7)乙酸

(8)乙醇

(9)乙二醇

(10)丙酮

5.写出下列有机反应的化学方程式：

(1)乙烷和氯气发生取代反应

(2)乙烯和氢气发生加成反应

(3)乙炔和氢气发生加成反应

(4)苯和氢气发生加成反应

(5)甲烷和氯气发生取代反应

(6)乙醛和氢气发生加成反应

(7)乙酸和乙醇发生酯化反应

(8)乙醇和氧气发生氧化反应

(9)乙二醇和氧气发生氧化反应

(10)丙酮和氢气发生加成反应

三、多选题

1.下列关于分子空间构型的叙述中，正确的有

A.NH3分子中氮原子采用sp3杂化，分子构型为三角锥形

B.H2O2分子中氧原子采用sp2杂化，分子构型为V形

C.CO2分子中碳原子采用sp杂化，分子构型为直线形

D.PCl5分子中磷原子采用sp3d杂化，分子构型为三角双锥形

2.下列关于元素周期律的叙述中，正确的有

A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B.同周期元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，金属性逐渐增强

C.氧族元素中，氧的非金属性最强，硒的非金属性最弱

D.卤族元素中，氟的熔点最低，碘的熔点最高

3.下列关于化学键的叙述中，正确的有

A.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键

B.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键

D.在离子化合物中，阴阳离子之间可能存在共价键

4.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的有

A.温度越高，化学反应速率越快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大

C.使用催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应平衡

D.增大反应物表面积，化学反应速率一定增大

5.下列关于化学平衡的叙述中，正确的有

A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于零

B.改变反应条件，平衡一定发生移动

C.平衡常数只与温度有关，与浓度无关

D.正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动

6.下列关于电解质的叙述中，正确的有

A.纯水是弱电解质

B.熔融状态下的NaCl能导电，所以NaCl是电解质

C.醋酸溶液能导电，所以醋酸是电解质

D.氢氧化铁是弱电解质，它在水中的电离方程式为Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-

7.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的有

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等

D.氧化还原反应中，电子转移的方向是从化合价较低的元素到化合价较高的元素

8.下列关于原电池的叙述中，正确的有

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应

C.原电池中，电流的方向与电子流动的方向相反

D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置

9.下列关于有机物的叙述中，正确的有

A.烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为正整数

B.烯烃的通式为CnH2n，其中n为正整数

C.环烷烃的通式为CnH2n，其中n为正整数

D.苯分子中不存在碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

10.下列关于有机反应类型的叙述中，正确的有

A.取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应

B.加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

C.消去反应是有机物分子中脱去小分子，生成不饱和键的反应

D.酯化反应是有机物分子间脱水生成酯的反应

四、判断题

1.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低。

2.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

3.稀有气体元素的最外层电子层都是饱和的，因此它们很难形成化合物。

4.酸性氧化物都是非金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物。

5.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物。

6.在化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变，这是质量守恒定律的体现。

7.在原电池中，电子总是从正极流向负极。

8.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键。

9.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键。

10.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物。

五、问答题

1.简述影响化学反应速率的主要因素。

2.解释为什么盐类的水解是可逆的？

3.写出乙醇发生氧化反应的化学方程式，并说明反应条件。

试卷答案

一、选择题

1.D

解析：PCl5分子中磷原子价层电子对数为5，孤电子对数为0，采用sp3d杂化，分子构型为三角双锥形。A选项中NH3分子中氮原子孤电子对数为1，采用sp3杂化，分子构型为三角锥形。B选项中H2O2分子中氧原子孤电子对数为2，采用sp3杂化，分子构型为V形。C选项中CO2分子中碳原子价层电子对数为2，采用sp杂化，分子构型为直线形。

2.B

解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。A选项中同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。C选项中氧族元素中，氧的非金属性最强，硒的非金属性比氧弱。D选项中卤族元素中，氟的熔点最低，碘的熔点最高。

3.B

解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。A选项中离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。C选项中金属键是金属原子间通过金属阳离子和自由电子形成的化学键。D选项中离子化合物中，阴阳离子之间主要存在离子键，但也可能存在共价键，例如氢氧化钠中的O-H键。

4.B

解析：温度越高，分子运动越剧烈，化学反应速率越快。A选项错误。增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率一定增大。C选项错误，使用催化剂可以改变反应速率，也会改变反应平衡。D选项错误，反应物分子数越多，化学反应速率不一定越快，还与浓度、温度等因素有关。

5.A

解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于零。B选项错误，改变反应条件，平衡可能发生移动，也可能不发生移动，例如恒温恒压下加入不参与反应的气体，平衡不发生移动。C选项错误，平衡常数只与温度有关，与浓度无关。D选项错误，正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，符合勒夏特列原理。

6.B

解析：纯水是弱电解质。B选项正确，熔融状态下的NaCl能导电，说明NaCl是电解质。C选项错误，醋酸溶液能导电，是因为醋酸部分电离出醋酸根离子和氢离子，所以醋酸是弱电解质。D选项错误，氢氧化铁是弱电解质，它在水中的电离方程式为Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-。

7.B

解析：氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高。A选项错误，氧化剂得电子，化合价降低。C选项错误，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量不一定相等。D选项错误，氧化还原反应中，电子转移的方向是从化合价较高的元素到化合价较低的元素。

8.B

解析：原电池中，电子从负极流向正极。B选项正确，原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。C选项错误，原电池中，电流的方向与电子流动的方向相反。D选项正确，燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。

9.A

解析：烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为正整数。B选项错误，烯烃的通式为CnH2n，其中n为大于1的整数。C选项错误，环烷烃的通式为CnH2n，其中n为大于3的整数。D选项错误，苯分子中存在介于单键和双键之间的特殊化学键，因此苯可以发生加成反应。

10.A

解析：取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。B选项错误，加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应。C选项错误，消去反应是有机物分子中脱去小分子，生成不饱和键的反应。D选项错误，酯化反应是有机物分子间脱水生成酯的反应，同时生成水。

二、填空题

1.(1)NaOH

(2)H2SO4

(3)NH4Cl

(4)CaCO3

(5)NaHCO3

(6)MgCO3

(7)KHCO3

(8)Ca(HCO3)2

(9)KOH

(10)Ba(OH)2

2.(1)2H2+O2→2H2O

(2)C+O2→CO2

(3)N2+3H2→2NH3

(4)4P+5O2→2P2O5

(5)H2+Cl2→2HCl

(6)S+O2→SO2

(7)3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2

(8)4Al+3O2→2Al2O3

(9)Cu+H2O→CuO+H2

(10)2Zn+O2→2ZnO

3.(1)OH-+H+→H2O

(2)2OH-+H2SO4→SO4^2-+2H2O

(3)Ca2++2OH-+Na2CO3→CaCO3↓+2Na+

(4)Ba2++SO4^2-→BaSO4↓

(5)OH-+HCO3-→CO3^2-+H2O

(6)OH-+KHCO3→K++CO3^2-+H2O

(7)Ca2++2OH-+Mg(HCO3)2→CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

(8)Ba2++SO4^2-+Mg(HCO3)2→BaSO4↓+Mg(OH)2↓+2CO2↑+2H2O

(9)2OH-+Na2CO3→2Na++CO3^2-+H2O

(10)2OH-+K2CO3→2K++CO3^2-+H2O

4.(1)CH3CH3

(2)CH2=CH2

(3)CH≡CH

(4)

(5)CH4

(6)CH3CHO

(7)CH3COOH

(8)CH3CH2OH

(9)HOCH2CH2OH

(10)CH3COCH3

5.(1)CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl

(2)CH2=CH2+H2→CH3CH3

(3)CH≡CH+2H2→CH3CH3

(4)+3H2→

(5)CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

(6)CH3CHO+H2→CH3CH2OH

(7)CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O

(8)CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O

(9)HOCH2CH2OH+O2→HOCH=CHOH+H2O

(10)CH3COCH3+H2→CH3CH2CHO

三、多选题

1.A,C,D

解析：NH3分子中氮原子孤电子对数为1，采用sp3杂化，分子构型为三角锥形。H2O2分子中氧原子孤电子对数为2，采用sp3杂化，分子构型为V形。CO2分子中碳原子价层电子对数为2，采用sp杂化，分子构型为直线形。PCl5分子中磷原子价层电子对数为5，孤电子对数为0，采用sp3d杂化，分子构型为三角双锥形。

2.A,C,D

解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。氧族元素中，氧的非金属性最强，硒的非金属性最弱。卤族元素中，氟的熔点最低，碘的熔点最高。

3.A,B

解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。金属键是金属原子间通过金属阳离子和自由电子形成的化学键。在离子化合物中，阴阳离子之间主要存在离子键，但也可能存在共价键，例如氢氧化钠中的O-H键。

4.A,B,C,D

解析：温度越高，分子运动越剧烈，化学反应速率越快。增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率一定增大。使用催化剂可以改变反应速率，也会改变反应平衡。增大反应物表面积，反应物分子接触面积增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率一定增大。

5.A,C,D

解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于零。平衡常数只与温度有关，与浓度无关。正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，符合勒夏特列原理。

6.A,B,D

解析：纯水是弱电解质。熔融状态下的NaCl能导电，说明NaCl是电解质。醋酸溶液能导电，是因为醋酸部分电离出醋酸根离子和氢离子，所以醋酸是弱电解质。氢氧化铁是弱电解质，它在水中的电离方程式为Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-。

7.A,B

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。还原剂失电子，化合价升高。氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量不一定相等。氧化还原反应中，电子转移的方向是从化合价较高的元素到化合价较低的元素。

8.A,B,D

解析：原电池中，电子从负极流向正极。原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。

9.A,B,C

解析：烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为正整数。烯烃的通式为CnH2n，其中n为大于1的整数。环烷烃的通式为CnH2n，其中n为大于3的整数。苯分子中存在介于单键和双键之间的特殊化学键，因此苯可以发生加成反应。

10.A,B,C,D

解析：取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应。消去反应是有机物分子中脱去小分子，生成不饱和键的反应。酯化反应是有机物分子间脱水生成酯的反应，同时生成水。

四、判断题

1.错误

解析：分子晶体的熔点可能比离子晶体的熔点高，例如硫磺的熔点高于氯化钠的熔点。

2.正确

解析