2025年高二化学期末真题测试卷

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姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

1.下列关于物质的分类，正确的是（）

A.氧化物：H2O、CO2、Na2O2、SO3

B.单质：O2、O3、臭氧水、金刚石

C.碱：NaOH、Ca(OH)2、氨水、Ba(OH)2

D.盐：NaCl、CuSO4、Na2CO3、HCl

2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）

A.H

B.Be

C.O

D.Na

3.下列关于化学键的说法，正确的是（）

A.氢气分子中存在离子键

B.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过共价键结合

C.水分子中，氧原子和氢原子通过离子键结合

D.氧气分子中，氧原子之间通过共价键结合

4.下列关于摩尔质量的说法，正确的是（）

A.摩尔质量的单位是g

B.摩尔质量与物质的量成正比

C.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

D.摩尔质量与物质的体积成正比

5.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）

A.温度越高，化学反应速率越慢

B.反应物浓度越大，化学反应速率越慢

C.增大反应物接触面积，化学反应速率不变

D.使用催化剂，化学反应速率加快

6.下列关于化学平衡的说法，正确的是（）

A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志

B.化学平衡状态下，正逆反应速率相等

C.化学平衡状态下，各物质浓度相等

D.改变条件，化学平衡不发生移动

7.下列关于电解质溶液的说法，正确的是（）

A.硫酸溶液中，H+离子浓度等于SO42-离子浓度

B.氢氧化钠溶液中，OH-离子浓度等于Na+离子浓度

C.盐酸溶液中，H+离子浓度等于Cl-离子浓度

D.纯水中，H+离子浓度等于OH-离子浓度

二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）

8.写出下列物质的化学式：

（1）氧化铝：_________

（2）碳酸钠：_________

（3）氢氧化钙：_________

（4）硫酸铜：_________

（5）氯化铵：_________

9.写出下列反应的化学方程式：

（1）氢气与氧气反应生成水：_________

（2）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：_________

（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：_________

（4）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：_________

（5）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：_________

10.解释下列现象：

（1）为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快？

_________

（2）为什么盐溶解在水中会导电？

_________

（3）为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？

_________

（4）为什么碳酸钠溶液呈碱性？

_________

（5）为什么氯气能漂白？

_________

三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分）

11.解释下列概念的异同点：

（1）原子和分子

（2）化学变化和物理变化

（3）酸和碱

12.解释下列现象：

（1）为什么铝制品比铁制品耐腐蚀？

_________

（2）为什么碳酸钙在盐酸中溶解，而在水中不溶解？

_________

（3）为什么氯气能氧化许多金属，而氧气不能？

_________

13.设计实验验证下列结论：

（1）验证质量守恒定律

_________

（2）验证酸碱中和反应

_________

（3）验证水的电解

_________

四、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分）

14.将4.6g氢气和3.2g氧气混合点燃，充分反应后，剩余气体质量是多少？写出计算过程。

_________

15.将10g质量分数为20%的盐酸与20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，反应后溶液的pH值是多少？写出计算过程。

_________

五、论述题（本大题共1小题，共10分）

16.解释为什么化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但各物质浓度并不相等？

_________

八、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

8.下列关于有机物的说法，正确的是（）

A.烷烃只含碳碳单键，不能使溴水褪色

B.烯烃含碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色

C.芳香烃只含碳氢元素，不能使溴水褪色

D.酒精属于无机物，不能燃烧

9.下列关于同分异构体的说法，正确的是（）

A.同分异构体具有相同的分子式和结构

B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质

C.同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物

D.同分异构体不能相互转化

10.下列关于糖类的说法，正确的是（）

A.葡萄糖和果糖互为同分异构体

B.蔗糖属于还原糖

C.淀粉和纤维素互为同分异构体

D.麦芽糖不属于二糖

11.下列关于油脂的说法，正确的是（）

A.油脂属于高分子化合物

B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸

C.油和脂肪都属于植物油

D.油脂不属于有机物

12.下列关于蛋白质的说法，正确的是（）

A.蛋白质是由碳、氢、氧、氮组成的简单有机物

B.蛋白质在高温下会变性

C.蛋白质不属于高分子化合物

D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖

九、填空题（本大题共4小题，每空1分，共16分）

13.写出下列有机物的结构简式：

（1）甲烷：_________

（2）乙烯：_________

（3）苯：_________

（4）乙醇：_________

14.写出下列有机反应的类型：

（1）CH4+2O2CO2+2H2O：_________

（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O：_________

（3）CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br：_________

（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O：_________

15.解释下列现象：

（1）为什么植物油在室温下呈液态，而动物脂肪呈固态？

_________

（2）为什么蛋白质在高温下会变性？

_________

（3）为什么糖类是人体重要的能量来源？

_________

（4）为什么油脂在碱性条件下水解生成肥皂？

_________

十、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分）

16.解释下列概念的异同点：

（1）单质和化合物

（2）饱和烃和不饱和烃

（3）有机物和无机物

17.解释下列现象：

（1）为什么乙醇可以溶解在水中，而己烷不能？

_________

（2）为什么醋酸比碳酸的酸性更强？

_________

（3）为什么蛋白质在酸碱条件下会变性？

_________

十一、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分）

18.将2mol甲烷完全燃烧，生成多少摩尔的二氧化碳和水？写出计算过程。

_________

19.将5g乙醇完全燃烧，生成多少克的水？写出计算过程。

_________

十二、论述题（本大题共1小题，共10分）

20.解释为什么有机物的性质通常比无机物的性质复杂？

_________

一、选择题答案

1.C

2.B

3.D

4.C

5.D

6.B

7.D

8.B

9.C

10.A

11.B

12.B

二、填空题答案

8.（1）Al2O3（2）Na2CO3（3）Ca(OH)2（4）CuSO4（5）NH4Cl

9.（1）2H2+O22H2O（2）C+O2CO2（3）2Na+2H2O2NaOH+H2↑（4）HCl+NaOHNaCl+H2O（5）CaCO3CaO+CO2↑

10.（1）阳光下温度高，分子运动快，蒸发快（2）盐溶解在水中电离出自由移动的离子（3）铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈（4）碳酸钠水解产生OH-离子（5）氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性

11.（1）原子是构成分子的基本单位，分子是保持物质化学性质的最小粒子（2）化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成（3）酸电离出H+离子，碱电离出OH-离子

12.（1）铝表面形成致密的氧化膜，阻止内部继续氧化（2）碳酸钙与盐酸反应生成可溶性盐，而碳酸钙不溶于水（3）氯气氧化性强，氧气氧化性弱

13.（1）在密闭容器中称量反应前后质量（2）将酸加入指示剂观察颜色变化（3）电解水产生氢气和氧气

14.3.2g4.6gH2+3.2gO2->3.2gH2O+3.2gO2剩余3.2gO2

15.pH=1210g20%HCl含2gHCl20g10%NaOH含2gNaOH2gHCl+2gNaOH->2gNaCl+2gH2O溶液显碱性pH=12

16.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但各物质浓度受反应物初始浓度和反应条件影响，故浓度不一定相等

三、简答题答案

17.（1）乙醇分子有亲水性羟基，己烷为非极性分子（2）醋酸电离程度大于碳酸（3）酸碱破坏蛋白质空间结构

18.2molCH4+4molO2->2molCO2+4molH2O

19.5gC2H5OH+6.72gO2->3gCO2+4.5gH2O

20.有机物结构复杂，存在多种官能团和同分异构体，且受空间结构影响大

四、计算题答案

14.4.6gH2+3.2gO2->3.2gH2O+1.6gH2剩余1.6gH2

15.10g20%HCl含2gHCl20g10%NaOH含2gNaOH2gHCl+2gNaOH->2gNaCl+2gH2O溶液显碱性pH=12

五、论述题答案

16.有机物分子量通常较大，结构复杂，存在多种官能团，且受空间结构影响大，故性质复杂

知识点分类总结

一、化学基本概念

1.物质的分类：氧化物、单质、碱、盐等

2.原子结构：原子核、电子层、电子数等

3.化学键：离子键、共价键等

4.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量

5.化学反应速率：影响因素及计算

6.化学平衡：动态平衡、影响因素、移动原理

7.电解质溶液：电离、导电性、离子浓度计算

二、化学基本计算

1.物质的量计算：摩尔质量、摩尔浓度、气体摩尔体积等

2.化学方程式计算：反应物和生成物的量关系

3.质量守恒定律：反应前后质量关系

4.酸碱中和反应：pH值计算

三、有机化学基础

1.有机物分类：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、醛、羧酸等

2.同分异构体：分子式相同但结构不同的化合物

3.有机反应类型：燃烧、取代、加成、氧化等

4.有机物的性质：溶解性、酸碱性、氧化性等

5.重要的有机物：糖类、油脂、蛋白质等

各题型所考察学生的知识点详解及示例

一、选择题

1.考察物质的分类：掌握氧化物、单质、碱、盐等物质的组成和性质，如氧化铝是两性氧化物，碳酸钠是盐等

2.考察原子结构：理解原子核外电子排布规律，如最外层电子数与原子核外电子层数相等的元素位于第二周期

3.考察化学键：区分离子键和共价键的形成条件，如活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键

4.考察摩尔质量：理解摩尔质量的定义和单位，如水的摩尔质量为18g/mol

5.考察化学反应速率：掌握影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等

6.考察化学平衡：理解化学平衡的概念和特点，如动态平衡、可逆反应等

7.考察电解质溶液：掌握电解质在水溶液中的电离和导电性，如盐酸完全电离出H+和Cl-离子

二、填空题

1.考察化学式书写：掌握常见物质的化学式，如氧化铝Al2O3，碳酸钠Na2CO3等

2.考察化学方程式书写：掌握反应物和生成物的化学式及配平，如氢气与氧气反应生成水的化学方程式为2H2+O22H2O

3.考察化学现象解释：理解物质的性质和反应原理，如湿衣服在阳光下干得快是因为温度高，分子运动快

4.考察有机物结构简式：掌握常见有机物的结构简式，如甲烷CH4，乙烯CH2=CH2等

5.考察有机反应类型：区分燃烧、取代、加成、氧化等有机反应类型

6.考察有机现象解释：理解有机物的性质和反应原理，如植物油在室温下呈液态是因为含有不饱和脂肪酸，熔点较低

三、简答题

1.考察概念辨析：区分原子、分子、化学变化、物理变化等概念的内涵和外延

2.考察有机物性质比较：掌握不同有机物的性质差异，如饱和烃和不饱和烃的氧化性差异

3.考察有机物分类