2025年高二化学期末革故鼎新测试卷

2025年高二化学期末革故鼎新测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二年级化学班

2025年高二化学期末革故鼎新测试卷

一、选择题

1.下列关于物质分类的说法中，正确的是

A.混合物是由两种或两种以上物质组成的纯净物

B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

C.碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

D.酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物

2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是

A.同周期自左而右，元素的非金属性逐渐增强

B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强

C.同周期自左而右，元素的第一电离能一定逐渐增大

D.同主族自上而下，元素的最高正化合价一定逐渐降低

3.下列关于化学键的说法中，正确的是

A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键

B.水分子中氧原子和氢原子之间只存在共价键

C.氧气分子中氧原子之间只存在非极性共价键

D.碳酸钙中钙离子和碳酸根离子之间存在离子键和共价键

4.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.升高温度一定能加快化学反应速率

B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率

C.使用催化剂一定能加快化学反应速率

D.减小反应物表面积一定能减慢化学反应速率

5.下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡

B.化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变

C.化学平衡状态时，正逆反应已经停止

D.改变条件使化学平衡发生移动时，正逆反应速率都改变，但改变程度不同

6.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是

A.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都减小

B.等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相等

C.碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻

D.氯化钠溶液中存在电离平衡：NaCl⇌Na⁺+Cl⁻

7.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不相等

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量一定相等

8.下列关于原电池的说法中，正确的是

A.原电池中，电子从正极流向负极

B.原电池中，负极发生还原反应

C.原电池中，正极发生氧化反应

D.原电池中，负极的金属发生腐蚀

9.下列关于有机物的说法中，正确的是

A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

B.乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水

C.乙烯和溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷

D.苯和硝酸发生取代反应，生成硝基苯和水

10.下列关于化学实验的说法中，正确的是

A.进行钠与水的反应实验时，应将钠块放入水中

B.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰和浓盐酸混合加热

C.进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入硫酸铜溶液中

D.进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

11.下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是

A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小

B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大

C.元素的电负性越强，其非金属性越强

D.元素的电负性越强，其金属性越强

12.下列关于物质分离与提纯的说法中，正确的是

A.分液漏斗可以用于分离互溶的液体混合物

B.蒸馏可以用于分离沸点相近的液体混合物

C.重结晶可以用于提纯溶解度受温度影响不大的固体物质

D.萃取可以用于分离互溶的液体混合物

13.下列关于化学计算的说法中，正确的是

A.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算

B.根据化学方程式进行计算时，可以使用质量、体积等直接进行计算

C.根据气体状态方程进行计算时，必须使用标准状况下的气体体积

D.根据气体状态方程进行计算时，可以使用任意状态下的气体体积

14.下列关于化学与生活的说法中，正确的是

A.食品添加剂对人体健康有害，应该尽量避免食用含有食品添加剂的食品

B.空气污染主要来自于化石燃料的燃烧和工业废气的排放

C.水污染主要来自于生活污水的排放和工业废水的排放

D.化石燃料的燃烧是造成温室效应的主要原因

15.下列关于化学与环境的说法中，正确的是

A.化石燃料的燃烧是造成酸雨的主要原因

B.工业废气的排放是造成臭氧层破坏的主要原因

C.生活污水的排放是造成水体富营养化的主要原因

D.农药化肥的滥用是造成土壤污染的主要原因

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：

(1)氢氧化钠：

(2)硫酸：

(3)氯化铵：

(4)碳酸钙：

(5)碳酸氢钠：

2.写出下列元素的名称：

(1)H：

(2)O：

(3)Na：

(4)Cl：

(5)Ca：

3.写出下列化学方程式：

(1)氢气在氧气中燃烧：

(2)铁在氧气中燃烧：

(3)镁与稀盐酸反应：

(4)铝与稀硫酸反应：

(5)碳酸钙与稀盐酸反应：

4.写出下列离子方程式：

(1)氢氧化钠与盐酸反应：

(2)氢氧化钠与硫酸反应：

(3)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：

(4)氢氧化钠与氯化铁溶液反应：

(5)碳酸钙与稀盐酸反应：

5.写出下列有机物的结构简式：

(1)乙醇：

(2)乙酸：

(3)乙烯：

(4)苯：

(5)甲烷：

6.写出下列有机反应的类型：

(1)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应：

(2)乙醇和乙酸发生酯化反应：

(3)乙烯和溴水发生加成反应：

(4)苯和硝酸发生取代反应：

(5)乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应：

7.写出下列化学实验的操作步骤：

(1)钠与水的反应实验：

(2)氯气制备实验：

(3)铁与硫酸铜溶液反应实验：

(4)蒸馏实验：

(5)萃取实验：

8.写出下列物质的电子式：

(1)水分子：

(2)氯化钠：

(3)氧气分子：

(4)碳酸钙：

(5)碳酸氢钠：

9.写出下列物质的离子结构式：

(1)氢氧化钠：

(2)硫酸：

(3)氯化铵：

(4)碳酸钙：

(5)碳酸氢钠：

10.写出下列物质的化学性质：

(1)氢气：

(2)氧气：

(3)钠：

(4)氯气：

(5)铁单质：

三、多选题

1.下列关于物质分类的说法中，正确的有

A.混合物是由两种或两种以上物质组成的纯净物

B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

C.碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

D.酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物

2.下列关于元素周期律的说法中，正确的有

A.同周期自左而右，元素的非金属性逐渐增强

B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强

C.同周期自左而右，元素的第一电离能一定逐渐增大

D.同主族自上而下，元素的最高正化合价一定逐渐降低

3.下列关于化学键的说法中，正确的有

A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键

B.水分子中氧原子和氢原子之间只存在共价键

C.氧气分子中氧原子之间只存在非极性共价键

D.碳酸钙中钙离子和碳酸根离子之间存在离子键和共价键

4.下列关于化学反应速率的说法中，正确的有

A.升高温度一定能加快化学反应速率

B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率

C.使用催化剂一定能加快化学反应速率

D.减小反应物表面积一定能减慢化学反应速率

5.下列关于化学平衡的说法中，正确的有

A.化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡

B.化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变

C.化学平衡状态时，正逆反应已经停止

D.改变条件使化学平衡发生移动时，正逆反应速率都改变，但改变程度不同

6.下列关于电解质溶液的说法中，正确的有

A.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都减小

B.等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相等

C.碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻

D.氯化钠溶液中存在电离平衡：NaCl⇌Na⁺+Cl⁻

7.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的有

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不相等

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量一定相等

8.下列关于原电池的说法中，正确的有

A.原电池中，电子从正极流向负极

B.原电池中，负极发生还原反应

C.原电池中，正极发生氧化反应

D.原电池中，负极的金属发生腐蚀

9.下列关于有机物的说法中，正确的有

A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

B.乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水

C.乙烯和溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷

D.苯和硝酸发生取代反应，生成硝基苯和水

10.下列关于化学实验的说法中，正确的有

A.进行钠与水的反应实验时，应将钠块放入水中

B.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰和浓盐酸混合加热

C.进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入硫酸铜溶液中

D.进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

11.下列关于物质结构与性质的说法中，正确的有

A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小

B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大

C.元素的电负性越强，其非金属性越强

D.元素的电负性越强，其金属性越强

12.下列关于物质分离与提纯的说法中，正确的有

A.分液漏斗可以用于分离互溶的液体混合物

B.蒸馏可以用于分离沸点相近的液体混合物

C.重结晶可以用于提纯溶解度受温度影响不大的固体物质

D.萃取可以用于分离互溶的液体混合物

13.下列关于化学计算的说法中，正确的有

A.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算

B.根据化学方程式进行计算时，可以使用质量、体积等直接进行计算

C.根据气体状态方程进行计算时，必须使用标准状况下的气体体积

D.根据气体状态方程进行计算时，可以使用任意状态下的气体体积

14.下列关于化学与生活的说法中，正确的有

A.食品添加剂对人体健康有害，应该尽量避免食用含有食品添加剂的食品

B.空气污染主要来自于化石燃料的燃烧和工业废气的排放

C.水污染主要来自于生活污水的排放和工业废水的排放

D.化石燃料的燃烧是造成温室效应的主要原因

15.下列关于化学与环境的说法中，正确的有

A.化石燃料的燃烧是造成酸雨的主要原因

B.工业废气的排放是造成臭氧层破坏的主要原因

C.生活污水的排放是造成水体富营养化的主要原因

D.农药化肥的滥用是造成土壤污染的主要原因

四、判断题

1.混合物是由两种或两种以上物质组成的纯净物

2.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

3.碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

4.酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物

5.同周期自左而右，元素的非金属性逐渐增强

6.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强

7.同周期自左而右，元素的第一电离能一定逐渐增大

8.同主族自上而下，元素的最高正化合价一定逐渐降低

9.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键

10.水分子中氧原子和氢原子之间只存在共价键

11.氧气分子中氧原子之间只存在非极性共价键

12.碳酸钙中钙离子和碳酸根离子之间存在离子键和共价键

13.升高温度一定能加快化学反应速率

14.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率

15.使用催化剂一定能加快化学反应速率

16.减小反应物表面积一定能减慢化学反应速率

17.化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡

18.化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变

19.化学平衡状态时，正逆反应已经停止

20.改变条件使化学平衡发生移动时，正逆反应速率都改变，但改变程度不同

21.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都减小

22.等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相等

23.碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻

24.氯化钠溶液中存在电离平衡：NaCl⇌Na⁺+Cl⁻

25.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

26.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

27.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不相等

28.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量一定相等

29.原电池中，电子从正极流向负极

30.原电池中，负极发生还原反应

31.原电池中，正极发生氧化反应

32.原电池中，负极的金属发生腐蚀

33.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

34.乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水

35.乙烯和溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷

36.苯和硝酸发生取代反应，生成硝基苯和水

37.进行钠与水的反应实验时，应将钠块放入水中

38.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰和浓盐酸混合加热

39.进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入硫酸铜溶液中

40.进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

41.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小

42.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大

43.元素的电负性越强，其非金属性越强

44.元素的电负性越强，其金属性越强

45.分液漏斗可以用于分离互溶的液体混合物

46.蒸馏可以用于分离沸点相近的液体混合物

47.重结晶可以用于提纯溶解度受温度影响不大的固体物质

48.萃取可以用于分离互溶的液体混合物

49.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算

50.根据化学方程式进行计算时，可以使用质量、体积等直接进行计算

51.根据气体状态方程进行计算时，必须使用标准状况下的气体体积

52.根据气体状态方程进行计算时，可以使用任意状态下的气体体积

53.食品添加剂对人体健康有害，应该尽量避免食用含有食品添加剂的食品

54.空气污染主要来自于化石燃料的燃烧和工业废气的排放

55.水污染主要来自于生活污水的排放和工业废水的排放

56.化石燃料的燃烧是造成温室效应的主要原因

57.化石燃料的燃烧是造成酸雨的主要原因

58.工业废气的排放是造成臭氧层破坏的主要原因

59.生活污水的排放是造成水体富营养化的主要原因

60.农药化肥的滥用是造成土壤污染的主要原因

五、问答题

1.写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式

2.写出钠与稀盐酸反应的离子方程式

3.写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式

4.写出甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式

5.写出苯和硝酸发生取代反应的化学方程式

6.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式

7.写出钠与水的反应实验的操作步骤

8.写出氯气制备实验的化学方程式

9.写出蒸馏实验的操作步骤

10.写出乙醇的结构简式

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.D

解析：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故D正确。

2.A

解析：同周期自左而右，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，故A正确。

3.D

解析：碳酸钙中钙离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中的碳氧原子之间存在共价键，故D正确。

4.A

解析：升高温度会增加分子运动速率，碰撞频率和能量增加，从而加快化学反应速率，故A正确。

5.A

解析：化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，故A正确。

6.C

解析：碳酸钠溶液中碳酸根离子会水解，使溶液呈碱性，水解平衡为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，故C正确。

7.B

解析：氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高，故B正确。

8.D

解析：原电池中，负极的金属发生腐蚀，即失去电子被氧化，故D正确。

9.C

解析：乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故C正确。

10.D

解析：进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量馏分的沸点，故D正确。

11.A

解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，故A正确。

12.D

解析：萃取可以用于分离互溶的液体混合物，利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离，故D正确。

13.A

解析：根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算，通过物质的量建立各物质之间的定量关系，故A正确。

14.B

解析：空气污染主要来自于化石燃料的燃烧和工业废气的排放，这些过程中产生的二氧化硫、氮氧化物等污染物是空气污染的主要来源，故B正确。

15.C

解析：生活污水的排放是造成水体富营养化的主要原因，生活污水中含有大量的氮、磷等营养物质，进入水体后会导致藻类过度繁殖，造成水体富营养化，故C正确。

16.1

17.1

18.0

解析：化学平衡状态时，正逆反应并未停止，只是正逆反应速率相等，故18错误。

19.0

解析：化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，但并不意味着各物质的量不变，故19错误。

20.1

21.1

解析：稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，由于水的电离平衡，氢氧根离子浓度会增大，故21正确。

22.0

解析：醋酸是弱酸，电离程度小于盐酸，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的氢离子浓度更高，故22错误。

23.1

24.1

解析：氯化钠溶液中存在电离平衡：NaCl⇌Na⁺+Cl⁻，故24正确。

25.1

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，故25正确。

26.1

解析：氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高，故26正确。

27.0

解析：氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价可能相等，例如氯气和氢气反应生成HCl，氯气和氢气的化合价都变为-1，故27错误。

28.0

解析：氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量不一定相等，例如氯气和氢气反应生成HCl，氯气和氢气的质量比为35.5:1，而生成物的质量比为36.5:1，故28错误。

29.0

解析：原电池中，电子从负极流向正极，故29错误。

30.0

解析：原电池中，负极发生氧化反应，故30错误。

31.0

解析：原电池中，正极发生还原反应，故31错误。

32.1

解析：原电池中，负极的金属发生腐蚀，即失去电子被氧化，故32正确。

33.1

解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故33正确。

34.1

解析：乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故34正确。

35.1

解析：乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故35正确。

36.1

解析：苯和硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，故36正确。

37.1

解析：进行钠与水的反应实验时，应将钠块放入水中，以防止钠与空气中的水分反应，故37正确。

38.1

解析：进行氯气制备实验时，应将二氧化锰和浓盐酸混合加热，以促进反应进行，故38正确。

39.1

解析：进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入硫酸铜溶液中，以观察反应现象，故39正确。

40.1

解析：进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量馏分的沸点，故40正确。

41.1

解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，故41正确。

42.1

解析：同周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，故42正确。

43.1

解析：元素的电负性越强，其非金属性越强，故43正确。

44.0

解析：元素的电负性越强，其金属性越弱，故44错误。

45.0

解析：分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物，故45错误。

46.0

解析：蒸馏用于分离沸点差异较大的液体混合物，沸点相近的液体难以分离，故46错误。

47.0

解析：重结晶用于提纯溶解度受温度影响较大的固体物质，故47错误。

48.0

解析：萃取用于分离互不相溶的液体混合物，故48错误。

49.1

解析：根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算，通过物质的量建立各物质之间的定量关系，故49正确。

50.0

解析：根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算，通过物质的量建立各物质之间的定量关系，不能直接使用质量、体积等计算，故50错误。

51.0

解析：根据气体状态方程进行计算时，可以使用任意状态下的气体体积，只要知道温度、压强和体积，就可以使用理想气体状态方程进行计算，故51错误。

52.1

解析：根据气体状态方程进行计算时，可以使用任意状态下的气体体积，只要知道温度、压强和体积，就可以使用理想气体状态方程进行计算，故52正确。

53.0

解析：食品添加剂在规定范围内使用对人体健康无害，适量食用含有食品添加剂的食品是安全的，故53错误。

54.1

解析：空气污染主要来自于化石燃料的燃烧和工业废气的排放，这些过程中产生的二氧化硫、氮氧化物等污染物是空气污染的主要来源，故54正确。

55.1

解析：水污染主要来自于生活污水的排放和工业废水的排放，这些废水中含有大量的污染物，进入水体后会导致水质恶化，故55正确。

56.1

解析：化石燃料的燃烧是造成温室效应的主要原因，化石燃料燃烧产生的二氧化碳等温室气体是造成温室效应的主要因素，故56正确。

57.1

解析：化石燃料的燃烧是造成酸雨的主要原因，化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等污染物是造成酸雨的主要来源，故57正确。

58.1

解析：工业废气的排放是造成臭氧层破坏的主要原因，工业废气中含有的氟利昂等物质是造成臭氧层破坏的主要因素，故58正确。

59.1

解析：生活污水的排放是造成水体富营养化的主要原因，生活污水中含有大量的氮、磷等营养物质，进入水体后会导致藻类过度繁殖，造成水体富营养化，故59正确。

60.1

解析：农药化肥的滥用是造成土壤污染的主要原因，农药化肥中的化学物质长期积累会导致土壤污染，故60正确。

二、填空题答案及解析

1.(1)NaOH

(2)H₂SO₄

(3)NH₄Cl

(4)CaCO₃

(5)NaHCO₃

解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，硫酸的化学式为H₂SO₄，氯化铵的化学式为NH₄Cl，碳酸钙的化学式为CaCO₃，碳酸氢钠的化学式为NaHCO₃。

2.(1)氢

(2)氧

(3)钠

(4)氯

(5)钙

解析：H是氢元素的符号，O是氧元素的符号，Na是钠元素的符号，Cl是氯元素的符号，Ca是钙元素的符号。

3.(1)2H₂+O₂点燃2H₂O

(2)3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄

(3)Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑

(4)2Al+3H₂SO₄==Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

(5)CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为2Al+3H₂SO₄==Al₂(SO₄)₃+3H₂↑；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

4.(1)OH⁻+H⁺==H₂O

(2)2OH⁻+H₂SO₄==SO₄²⁻+2H₂O

(3)2OH⁻+Cu²⁺==Cu(OH)₂↓

(4)3OH⁻+Fe³⁺==Fe(OH)₃↓

(5)CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

解析：氢氧化钠与盐酸反应生成水，离子方程式为OH⁻+H⁺==H₂O；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为2OH⁻+H₂SO₄==SO₄²⁻+2H₂O；氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2OH⁻+Cu²⁺==Cu(OH)₂↓；氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为3OH⁻+Fe³⁺==Fe(OH)₃↓；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。

5.(1)CH₃CH₂OH

(2)CH₃COOH

(3)CH₂=CH₂

(4)

(5)CH₄

解析：乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙酸的结构简式为CH₃COOH，乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，苯的结构简式为，甲烷的结构简式为CH₄。

6.(1)取代反应

(2)酯化反应

(3)加成反应

(4)取代反应

(5)取代反应

解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，属于取代反应；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应；乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应；苯和硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，属于取代反应；乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷和四氯化碳，属于取代反应。

7.(1)将一小块钠放入盛有水的烧杯中，观察钠的浮沉和反应现象

(2)在试管中加入二氧化锰和浓盐酸，加热试管口，观察氯气的产生

(3)将铁片放入硫酸铜溶液中，观察铁片的溶解和铜的析出

(4)将待蒸馏的液体倒入蒸馏烧瓶中，加入沸石，连接好装置，加热蒸馏烧瓶，观察馏分的馏出

(5)将有机溶剂和待萃取的物质混合，加入萃取剂，振荡混合液，静置分层，分离有机层和水层

解析：钠与水的反应实验操作步骤为将一小块钠放入盛有水的烧杯中，观察钠的浮沉和反应现象；氯气制备实验的化学方程式为MnO₂+4HCl加热MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；蒸馏实验操作步骤为将待蒸馏的液体倒入蒸馏烧瓶中，加入沸石，连接好装置，加热蒸馏烧瓶，观察馏分的馏出；萃取实验操作步骤为将有机溶剂和待萃取的物质混合，加入萃取剂，振荡混合液，静置分层，分离有机层和水层。

8.(1)CH₃CH₂OH

(2)HOOCCH₂COOH

(3)CH₂=CH₂

(4)

(5)CH₄

解析：乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙酸的结构简式为HOOCCH₂COOH，乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，苯的结构简式为，甲烷的结构简式为CH₄。

9.(1)CH₃CH₂OH

(2)HOOCCH₂COOH

(3)CH₂=CH₂

(4)

(5)CH₄

解析：乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙酸的结构简式为HOOCCH₂COOH，乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，苯的结构简式为，甲烷的结构简式为CH₄。

10.(1)CH₃COOH

(2)CH₃COOH

(3)CH₂=CH₂

(4)

(5)CH₄

解析：乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙酸的结构简式为CH₃COOH，乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，苯的结构简式为，甲烷的结构简式为CH₄。

三、多选题答案及解析

1.B,D

解析：混合物是由两种或两种以上物质组成的纯净物，故A错误；盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，故B正确；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故D正确。

2.A,B,C

解析：同周期自左而右，元素的非金属性逐渐增强，故A正确；同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，故B正确；同周期自左而右，元素的第一电离能逐渐增大，故C正确；同主族自上而下，元素的最高正化合价一定逐渐降低，故D错误。

3.A,B,C

解析：氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；水分子中氧原子和氢原子之间只存在共价键，故B正确；氧气分子中氧原子之间只存在非极性共价键，故C正确；碳酸钙中钙离子和碳酸根离子之间存在离子键和共价键，故D错误。

4.A,B,C

解析：升高温度会增加分子运动速率，碰撞频率和能量增加，从而加快化学反应速率，故A正确；增大反应物浓度会增加分子碰撞频率，从而加快化学反应速率，故B正确；使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快化学反应速率，故C正确；减小反应物表面积会降低分子碰撞频率，从而减慢化学反应速率，故D错误。

5.A,B,D

解析：化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，故A正确；化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，故B正确；化学平衡状态时，正逆反应并未停止，只是正逆反应速率相等，故C错误；改变条件使化学平衡发生移动时，正逆反应速率都改变，但改变程度不同，故D正确。

6.A,C,D

解析：稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，由于水的电离平衡，氢氧根离子浓度会增大，故A正确；醋酸是弱酸，电离程度小于盐酸，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的氢离子浓度更高，故B错误；碳酸钠溶液中碳酸根离子会水解，使溶液呈碱性，水解平衡为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，故C正确；氯化钠溶液中存在电离平衡：NaCl⇌Na⁺+Cl⁻，故D正确。

7.A,B,C

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，故A正确；氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高，故B正确；氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不相等，故C正确；氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量不一定相等，故D错误。

8.C,D

解析：原电池中，电子从负极流向正极，故A错误；原电池中，负极发生氧化反应，故B错误；原电池中，正极发生还原反应，故C正确；原电池中，负极的金属发生腐蚀，故D正确。

9.A,B,C,D

解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故A正确；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故B正确；乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故C正确；苯和硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，故D正确。

10.A,B,C,D

解析：进行钠与水的反应实验时，应将钠块放入水中，以防止钠与空气中的水分反应，故A正确；进行氯气制备实验时，应将二氧化锰和浓盐酸混合加热，以促进反应进行，故B正确；进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入硫酸铜溶液中，以观察反应现象，故C正确；进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量馏分的沸点，故D正确。

11.A,B,C

解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，故A正确；同周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，故B正确；元素的电负性越强，其非金属性越强，故C正确；元素的电负性越强，其金属性越弱，故D错误。

12.C,D

解析：分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物，故A错误；蒸馏用于分离沸点差异较大的液体混合物，沸点相近的液体难以分离，故B错误；重结晶用于提纯溶解度受温度影响较大的固体物质，故C正确；萃取用于分离互不相溶的液体混合物，故D正确。

13.A,D

解析：根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算，通过物质的量建立各物质之间的定量关系，故A正确；根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算，通过物质的量建立各物质之间的定量关系，不能直接使用质量、体积等直接进行计算，故B错误；根据气体状态方程进行计算时，可以使用任意状态下的气体体积，只要知道温度、压强和体积，就可以使用理想气体状态方程进行计算，故C错误；根据气体状态方程进行计算时，可以使用任意状态下的气体体积，只要知道温度、压强和体积，就可以使用理想气体状态方程进行计算，故D正确。

14.B,C,D

解析：空气污染主要来自于化石燃料的燃烧和工业废气的排放，这些过程中产生的二氧化硫、氮氧化物等污染物是空气污染的主要来源，故B正确；水污染主要来自于生活污水的排放和工业废水的排放，这些废水中含有大量的污染物，进入水体后会导致水质恶化，故C正确；化石燃料的燃烧是造成温室效应的主要原因，化石燃料燃烧产生的二氧化碳等温室气体是造成温室效应的主要因素，故D正确。

15.A,B,C,D

解析：化石燃料的燃烧是造成酸雨的主要原因，化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等污染物是造成酸雨的主要来源，故A正确；工业废气中含有的氟利昂等物质是造成臭氧层破坏的主要因素，故B正确；生活污水中含有大量的氮、磷等营养物质，进入水体后会导致藻类过度繁殖，造成水体富营养化，故C正确；农药化肥中的化学物质长期积累会导致土壤污染，故D正确。

16.1

解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，故16正确。

17.1

解析：同周期自左而右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，故17正确。

18.0

解析：化学平衡状态时，正逆反应并未停止，只是正逆反应速率相等，故18错误。

19.1

解析：化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，故19正确。

20.1

解析：改变条件使化学平衡发生移动时，正逆反应速率都改变，但改变程度不同，故20正确。

21.1

解析：稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，由于水的电离平衡，氢氧根离子浓度会增大，故21正确。

22.0

解析：醋酸是弱酸，电离程度小于盐酸，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的氢离子浓度更高，故22错误。

23.1

解析：碳酸钠溶液中碳酸根离子会水解，使溶液呈碱性，水解平衡为CO₃²⁽⁺⁾+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，故23正确。

24.1

解析：氯化钠溶液中存在电离平衡：NaCl⇌Na⁺+Cl⁻，故24正确。

25.1

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，故25正确。

26.1

解析：氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高，故26正确。

27.0

解析：氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价可能相等，例如氯气和氢气反应生成HCl，氯气和氢气的化合价都变为-1，故27错误。

28.0

解析：氧化产物和还原产物的质量不一定相等，例如氯气和氢气反应生成HCl，氯气和氢气的质量比为35.5:1，而生成物的质量比为36.5:1，故28错误。

29.0

解析：原电池中，电子从负极流向正极，故29错误。

30.0

解析：原电池中，负极发生氧化反应，故30错误。

31.0

解析：原电池中，正极发生还原反应，故31错误。

32.1

解析：原电池中，负极的金属发生腐蚀，故32正确。

33.1

解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故33正确。

34.1

解析：乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故34正确。

35.1

解析：乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故35正确。

36.1

解析：苯和硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，故36正确。

37.1

解析：进行钠与水的反应实验时，应将钠块放入水中，以防止钠与空气中的水分反应，故37正确。

38.1

解析：进行氯气制备实验时，应将二氧化锰和浓盐酸混合加热，以促进反应进行，故38正确。

39.1

解析：进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入硫酸铜溶液中，以观察反应现象，故39正确。

40.1

解析：进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量馏分的沸点，故40正确。

41.1

解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，故41正确。

42.1

解析：同周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，故42正确。

43.1

解析：元素的电负性越强，其非金属性越强，故43正确。

44.0

解析：元素的电负性越强，其金属性越弱，故44错误。

45.0

解析：分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物，故45错误。

46.0

解析：蒸馏用于分离沸点差异较大的液体混合物，沸点相近的液体难以分离，故46错误。

47.0

解析：重结晶用于提纯溶解度受温度影响较大的固体物质，故47错误。

48.0

解析：萃取用于分离互不相溶的液体混合物，故48错误。

49.1

解析：根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算，通过物质的量建立各物质之间的定量关系，故49正确。

50.0

解析：根据化学方程式进行计算时，必须以物质的量为中心进行计算，通过物质的量建立各物质之间的定量关系，不能直接使用质量、体积等直接进行计算，故50错误。

51.0

解析：根据气体状态方程进行计算时，可以使用任意状态下的气体体积，只要知道温度、压强和体积，就可以使用理想气体状态方程进行计算，故51错误。

52.1

解析：根据气体状态方程进行计算时，可以使用任意状态下的气体体积，只要知道温度、压强和体积，就可以使用理想气体状态方程进行计算，故52正确。

53.0

解析：食品添加剂在规