2025年高二化学期末光前裕后测试卷

2025年高二化学期末光前裕后测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二年级化学班

2025年高二化学期末光前裕后测试卷

一、选择题

1.下列关于原子结构的说法正确的是

A.原子核内的中子数等于质子数

B.原子核外电子的排布遵循能量最低原理

C.同一原子中，质子数和中子数一定相等

D.原子序数等于原子核内的质子数

2.下列化学方程式中，正确的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

C.CaCO₃→CaO+CO₂↑

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

3.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.纯净的蒸馏水

D.氧化铁

4.下列关于化学键的说法错误的是

A.离子键是通过原子间共用电子对形成的

B.共价键是通过原子间电子转移形成的

C.金属键是通过金属原子间共用电子对形成的

D.化学键的形成通常伴随着能量的变化

5.下列关于摩尔浓度的说法正确的是

A.摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量

B.摩尔浓度是表示溶液浓度的物理量

C.摩尔浓度的单位是mol/L

D.摩尔浓度与溶液的质量无关

6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是

A.酸碱中和反应一定生成盐和水

B.酸碱中和反应的反应物一定是酸和碱

C.酸碱中和反应的产物一定是盐和水

D.酸碱中和反应的反应热一定为负值

7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子

B.氧化还原反应中，氧化剂失电子，还原剂得电子

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等

8.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.有机化合物一定含有碳元素

B.有机化合物一定含有氢元素

C.有机化合物一定含有氧元素

D.有机化合物一定含有氮元素

9.下列关于化学实验操作的说法正确的是

A.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/2

B.加热固体时，试管口应略向下倾斜

C.滴定操作时，滴定管的读数应精确到0.01mL

D.实验室制取气体时，集气瓶应正立放置

10.下列关于化学计算的题目中，计算结果正确的是

A.2molH₂和1molO₂反应生成2molH₂O

B.1molNa和1molH₂O反应生成1molNaOH和1molH₂

C.1molCaCO₃高温分解生成1molCaO和1molCO₂

D.1molKClO₃加热分解生成1molKCl和1.5molO₂

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：

①氢氧化钠：______

②碳酸钙：______

③氯化铁：______

④硫酸：______

2.写出下列化学方程式：

①氢气和氧气反应生成水：______

②钠和氯化钠反应生成氯化钠和氢气：______

③碳酸钙高温分解：______

④高锰酸钾加热分解：______

3.写出下列有机物的结构简式：

①乙醇：______

②乙酸：______

③乙烷：______

④乙烯：______

4.写出下列实验操作的步骤：

①配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液：______

②进行酸碱滴定实验：______

③进行氧化还原反应实验：______

④进行有机化合物性质实验：______

5.写出下列化学计算的步骤：

①计算2molH₂和1molO₂反应生成H₂O的物质的量：______

②计算1molNa和1molH₂O反应生成NaOH和H₂的物质的量：______

③计算1molCaCO₃高温分解生成CaO和CO₂的物质的量：______

④计算1molKClO₃加热分解生成KCl和O₂的物质的量：______

三、多选题

1.下列关于原子结构的多选题：

A.原子核内的质子数等于电子数

B.原子核外的电子分层排布

C.原子核内的中子数等于质子数

D.原子序数等于原子核内的质子数

2.下列关于化学方程式的多选题：

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

C.CaCO₃→CaO+CO₂↑

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

3.下列关于酸碱中和反应的多选题：

A.酸碱中和反应一定生成盐和水

B.酸碱中和反应的反应物一定是酸和碱

C.酸碱中和反应的产物一定是盐和水

D.酸碱中和反应的反应热一定为负值

4.下列关于氧化还原反应的多选题：

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子

B.氧化还原反应中，氧化剂失电子，还原剂得电子

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等

5.下列关于有机化合物的多选题：

A.有机化合物一定含有碳元素

B.有机化合物一定含有氢元素

C.有机化合物一定含有氧元素

D.有机化合物一定含有氮元素

四、判断题

1.原子核内的质子数决定了原子的种类。

2.所有化学反应都伴随着能量的变化。

3.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。

4.酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。

5.摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

6.中和反应一定是氧化还原反应。

7.有机化合物一定含有碳元素。

8.实验室制取气体时，集气瓶应正立放置。

9.化学计算时，摩尔质量等于物质的相对分子质量。

10.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。

五、问答题

1.简述原子结构的基本组成。

2.解释酸碱中和反应的原理。

3.说明有机化合物和无机化合物的区别。

试卷答案

一、选择题

1.B

解析：原子核外的电子排布遵循能量最低原理，即电子优先占据能量最低的电子层。

2.B

解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。

3.C

解析：纯净的蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、盐酸、氧化铁都是由多种物质组成的，属于混合物。

4.A

解析：离子键是通过原子间电子转移形成的，而非共用电子对；共价键是通过原子间共用电子对形成的；金属键是通过金属原子间共用电子对形成的；化学键的形成通常伴随着能量的变化。

5.A

解析：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，是表示溶液浓度的物理量，单位是mol/L，与溶液的质量有关。

6.A

解析：酸碱中和反应一定生成盐和水，反应物一定是酸和碱，产物一定是盐和水，反应热可能为正或负值。

7.A

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子；氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化；氧化剂和还原剂的物质的量不一定相等。

8.A

解析：有机化合物一定含有碳元素，不一定含有氢、氧、氮元素。

9.B

解析：加热固体时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流导致试管炸裂；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3；滴定操作时，滴定管的读数应精确到0.01mL；实验室制取气体时，集气瓶应倒置放置，以防止气体逸出。

10.A

解析：2molH₂和1molO₂反应生成2molH₂O，符合化学方程式2H₂+O₂→2H₂O。

二、填空题

1.①NaOH②CaCO₃③FeCl₃④H₂SO₄

解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，碳酸钙的化学式为CaCO₃，氯化铁的化学式为FeCl₃，硫酸的化学式为H₂SO₄。

2.①2H₂+O₂→2H₂O②2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑③CaCO₃→CaO+CO₂↑④2KClO₃→2KCl+3O₂↑

解析：氢气和氧气反应生成水的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O；钠和氯化钠反应生成氯化钠和氢气的化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑；高锰酸钾加热分解的化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。

3.①CH₃CH₂OH②CH₃COOH③CH₃CH₃④CH₂=CH₂

解析：乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙酸的结构简式为CH₃COOH，乙烷的结构简式为CH₃CH₃，乙烯的结构简式为CH₂=CH₂。

4.①计算所需盐酸的物质的量，称量固体盐酸，溶解于适量水中，转移至100mL容量瓶中，洗涤并转移至容量瓶中，加水至刻度，摇匀。②将待测液置于锥形瓶中，加入适量指示剂，用标准液滴定，记录滴定体积。③按照实验要求进行操作，注意安全。④按照实验要求进行操作，注意安全。

5.①根据化学方程式计算，2molH₂和1molO₂反应生成2molH₂O。②根据化学方程式计算，1molNa和1molH₂O反应生成0.5molNaOH和0.5molH₂。③根据化学方程式计算，1molCaCO₃高温分解生成1molCaO和1molCO₂。④根据化学方程式计算，1molKClO₃加热分解生成0.5molKCl和1.5molO₂。

三、多选题

1.A,B,D

解析：原子核内的质子数等于电子数，原子核外的电子分层排布，原子序数等于原子核内的质子数。

2.A,B,C,D

解析：给出的化学方程式都是正确的。

3.A,B,C,D

解析：酸碱中和反应一定生成盐和水，反应物一定是酸和碱，产物一定是盐和水，反应热一定为负值。

4.A,C

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化。

5.A

解析：有机化合物一定含有碳元素，不一定含有氢、氧、氮元素。

四、判断题

1.正确

解析：原子核内的质子数决定了原子的种类，质子数不同，原子种类不同。

2.正确

解析：所有化学反应都伴随着能量的变化，可能是吸热反应或放热反应。

3.正确

解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。

4.正确

解析：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。

5.正确

解析：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

6.错误

解析：中和反应不是氧化还原反应，没有化合价的变化。

7.正确

解析：有机化合物一定含有碳元素。

8.错误

解析：实验室制取气体时，集气瓶应倒置放置，以防止气体逸出。

9.正确

解析：化学计算时，摩尔质量等于物质的相对分子质量。

10.正确

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。

五、问答题

1.原子结构的基本组成包括原子核和核外电子。原子核位于原子的中心，带正电荷，由质子和中子组成。质子数决定了原子的种类，中子数可以变化。核外电子带负电荷，分层排布在原子核周围，分层排布遵循能量最低原理和泡利不相容原理。

2.酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。酸是电离