2025年九年级化学期末千古传颂试卷

2025年九年级化学期末千古传颂试卷2025年九年级化学期末千古传颂试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（每小题2分，共16分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

2.下列元素符号书写正确的是（）

3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）

5.下列物质中，属于可燃物的是（）

6.下列关于水的说法，错误的是（）

7.下列物质中，属于碱的是（）

8.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）

二、填空题（每空1分，共20分）

9.写出水的化学式：________________________

10.写出二氧化碳的化学式：____________________

11.写出氢氧化钠的化学式：____________________

12.写出盐酸的化学式：____________________

13.写出硫酸的化学式：____________________

14.写出氧化铁的化学式：____________________

15.写出碳酸的化学式：____________________

16.写出氨气的化学式：____________________

17.写出氯化钠的化学式：____________________

18.写出氢气的化学式：____________________

三、判断题（每小题2分，共16分）

19.氧气可以支持燃烧，因此氧气是可燃物。

20.水是由氢气和氧气组成的混合物。

21.盐酸是一种无色透明的液体。

22.碳酸钙是一种可溶于水的盐。

23.氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。

24.氧化铁是一种红褐色的固体，不溶于水。

25.碳酸钙受热分解会生成氧化钙和二氧化碳。

26.氨气是一种无色有刺激性气味的气体。

四、简答题（每小题4分，共20分）

27.简述燃烧的条件。

28.简述酸的性质。

29.简述碱的性质。

30.简述氧化物的分类。

31.简述水的净化方法。

五、实验题（每小题6分，共24分）

32.写出实验室制取氧气的化学方程式，并简述实验步骤。

33.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并简述实验步骤。

34.写出实验室制取氢气的化学方程式，并简述实验步骤。

35.写出实验室检验二氧化碳的化学方程式，并简述实验步骤。

六、计算题（每小题8分，共16分）

36.计算50g20%的盐酸中含有的氯化氢的质量。

37.计算100g10%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量。

七、综合题（每小题10分，共20分）

38.某化学兴趣小组进行了以下实验：

（1）将一定质量的碳酸钙放入足量的盐酸中，反应完全后，测得生成的二氧化碳的质量为4.4g。求参加反应的碳酸钙的质量。

（2）将生成的二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式。

39.某化工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，化学兴趣小组进行了以下实验：

（1）取100mL废水样品，加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后，消耗了8g氢氧化钠固体。求废水中硫酸的质量分数。

（2）为了中和废水中的硫酸，化学兴趣小组使用了氢氧化钙溶液。写出该反应的化学方程式。

八、选择题（每小题2分，共12分）

36.下列物质中，不属于有机物的是（）

37.下列物质中，属于重金属盐的是（）

38.下列物质中，属于合金的是（）

39.下列物质中，属于高分子化合物的是（）

40.下列物质中，属于催化剂的是（）

41.下列物质中，属于纯净物的是（）

九、填空题（每空1分，共18分）

42.写出甲烷的化学式：________________________

43.写出乙醇的化学式：____________________

44.写出乙烯的化学式：____________________

45.写出乙炔的化学式：____________________

46.写出铁的化学式：____________________

47.写出铜的化学式：____________________

48.写出铝的化学式：____________________

49.写出镁的化学式：____________________

50.写出锌的化学式：____________________

51.写出铅的化学式：____________________

52.写出汞的化学式：____________________

十、判断题（每小题2分，共10分）

53.有机物都含有碳元素，因此碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等也属于有机物。

54.合金是一种金属单质。

55.高分子化合物都是由小分子通过加聚反应形成的。

56.催化剂在化学反应中可以改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。

57.纯净物都是由一种元素组成的物质。

十一、简答题（每小题4分，共16分）

58.简述有机物的特点。

59.简述合金的性质。

60.简述高分子化合物的分类。

61.简述催化剂的作用。

十二、实验题（每小题6分，共12分）

62.写出实验室制取甲烷的化学方程式，并简述实验步骤。

63.写出实验室检验乙烯的化学方程式，并简述实验步骤。

十三、计算题（每小题8分，共16分）

64.计算25g40%的硫酸铜溶液中含有的硫酸铜的质量。

65.计算50g10%的氢氧化铝溶液中含有的氢氧化铝的质量。

十四、综合题（每小题10分，共20分）

66.某化学兴趣小组进行了以下实验：

（1）将一定质量的铝片放入足量的硫酸铜溶液中，反应完全后，测得生成的铜的质量为8.4g。求参加反应的铝的质量。

（2）将生成的硫酸铝溶液通入氨水中，观察到有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式。

67.某化工厂排放的废水中含有一定量的重金属盐。为了测定废水的污染程度，化学兴趣小组进行了以下实验：

（1）取100mL废水样品，加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后，生成2.3g沉淀。求废水中重金属盐的质量分数。

（2）为了处理废水中的重金属盐，化学兴趣小组使用了石灰水。写出该反应的化学方程式。

一、选择题答案

1.D

2.B

3.C

4.A

5.B

6.D

7.C

8.B

二、填空题答案

9.H₂O

10.CO₂

11.NaOH

12.HCl

13.H₂SO₄

14.Fe₂O₃

15.H₂CO₃

16.NH₃

17.NaCl

18.H₂

三、判断题答案

19.×

20.×

21.√

22.×

23.√

24.√

25.√

26.√

四、简答题答案

27.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②与氧气接触，③达到着火点。

28.酸的性质：①能与碱反应生成盐和水，②能与活泼金属反应生成盐和氢气，③能与某些金属氧化物反应生成盐和水，④能使紫色石蕊试液变红，⑤能使无色酚酞试液不变色。

29.碱的性质：①能与酸反应生成盐和水，②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，③能使紫色石蕊试液变蓝，④能使无色酚酞试液变红，⑤具有滑腻感。

30.氧化物根据所含元素种类分为：氧化物（只含两种元素，其中一种是氧元素）。

31.水的净化方法：①沉淀，②过滤，③吸附，④蒸馏。

五、实验题答案

32.化学方程式：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。实验步骤：①检查装置气密性，②加入高锰酸钾，③加热，④收集氧气，⑤检验氧气。

33.化学方程式：CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑。实验步骤：①检查装置气密性，②加入大理石，③加入稀盐酸，④收集二氧化碳，⑤检验二氧化碳。

34.化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂CaCO₃↓+H₂O。实验步骤：①将二氧化碳通入澄清石灰水中，②观察石灰水是否变浑浊。

35.化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂CaCO₃↓+H₂O。实验步骤：①将二氧化碳通入澄清石灰水中，②观察石灰水是否变浑浊。

六、计算题答案

36.解：设参加反应的碳酸钙质量为x。CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

10044

x4.4g

x=10g

答：参加反应的碳酸钙的质量为10g。

37.解：设参加反应的氢氧化钠质量为y。H₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2H₂O

8080

y8g

y=8g

答：参加反应的氢氧化钠的质量为8g。

七、综合题答案

38.（1）解：设参加反应的碳酸钙质量为z。CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

10044

z4.4g

z=10g

答：参加反应的碳酸钙的质量为10g。

（2）化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂CaCO₃↓+H₂O。

39.（1）解：设废水中硫酸质量为m。H₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2H₂O

9880

m8g

m=9.8g

废水中硫酸的质量分数=(9.8g/100g)×100%=9.8%

答：废水中硫酸的质量分数为9.8%。

（2）化学方程式：H₂SO₄+Ca(OH)₂CaSO₄+2H₂O。

八、选择题答案

36.C

37.A

38.D

39.B

40.C

41.A

九、填空题答案

42.CH₄

43.C₂H₅OH

44.C₂H₄

45.C₂H₂

46.Fe

47.Cu

48.Al

49.Mg

50.Zn

51.Pb

52.Hg

十、判断题答案

53.×

54.×

55.×

56.√

57.×

十一、简答题答案

58.有机物的特点：①含有碳元素，②结构复杂，③性质多样，④多数难溶于水，⑤多数易燃烧。

59.合金的性质：①强度和硬度通常比纯金属大，②熔点通常比纯金属低，③耐腐蚀性通常比纯金属强。

60.高分子化合物的分类：①加聚物（由小分子通过加聚反应形成），②缩聚物（由小分子通过缩聚反应形成）。

61.催化剂的作用：改变反应速率，但不改变反应平衡，不参与反应，自身质量和化学性质在反应前后不变。

十二、实验题答案

62.化学方程式：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O。实验步骤：①检查装置气密性，②加入无水乙醇，③加热，④收集甲烷，⑤检验甲烷。

63.化学方程式：C₂H₄+Br₂→C₂H₄Br₂。实验步骤：①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，②观察溶液颜色是否褪去。

十三、计算题答案

64.解：设参加反应的硫酸铜质量为n。CuSO₄+2NaOHCu(OH)₂↓+Na₂SO₄

16080

n8g

n=16g

答：参加反应的硫酸铜的质量为16g。

65.解：设参加反应的氢氧化铝质量为p。Al(OH)₃+3HClAlCl₃+3H₂O

7836

p5g

p=7.2g

答：参加反应的氢氧化铝的质量为7.2g。

十四、综合题答案

66.（1）解：设参加反应的铝质量为q。2Al+3CuSO₄Al₂(SO₄)₃+3Cu

54192

q8.4g

q=9g

答：参加反应的铝的质量为9g。

（2）化学方程式：Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄。

67.（1）解：设废水中重金属盐质量为r。Pb(NO₃)₂+2NaOHPb(OH)₂↓+2NaNO₃

331171

r2.3g

r=4.4g

废水中重金属盐的质量分数=(4.4g/100g)×100%=4.4%

答：废水中重金属盐的质量分数为4.4%。

（2）化学方程式：Pb(NO₃)₂+Ca(OH)₂Pb(OH)₂↓+Ca(NO₃)₂。

知识点分类和总结

1.物质的分类

-纯净物与混合物

-单质与化合物

-氧化物

2.化学反应

-化学方程式书写

-化学反应类型（合成、分解、置换、复分解）

-燃烧与灭火

3.酸碱盐

-酸的性质与化学性质

-碱的性质与化学性质

-盐的性质与化学性质

-酸碱盐之间的反应

4.溶液

-溶液的质量分数计算

-溶解度

5.有机化学基础

-有机物的特点

-常见的有机物（甲烷、乙醇、乙烯、乙炔）

-合金的性质与分类

-高分子化合物的分类

6.实验化学

-实验仪器的使用

-实验操作步骤

-实验现象观察与解释

7.计算化学

-化学方程式计算

-溶液计算

-化学计量学

题型所考察学生的知识点详解及示例

1.选择题

-考察学生对基本概念的理解和记忆

-示例：判断纯净