2026《中考真题分类与新考法》化学详解详细

第一部分第一部分基础知识分点练主题一物质的性质与用途分点集训1物质的多样性知识要点回顾①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱1.B【解析】洁净的海水由不同种物质混合而成，属于类题通法类题通法纯净物和混合物的判断方法看能否写出该物质的化学式，若能则为纯净物，不能则为混合物。类题通法类题通法单质和化合物的判断方法纯净物中所含元素的种类数目，若只含一种则为单质，含有两种及以上则为化合物，如0₂中只含一种元素，属于单质，H₂O中含有两种元素，属于化合物。3.D【解析】高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，化合物由金属离子(K)和酸根离子(MnO⁴)构成，因此属于盐，故选D。5.D【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，SiO₂是由Si和O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选D。类题通法类题通法氧化物的判断方法①纯净物、②含有两种元素、③一种为氧元素，三要素须同的满足俗称/名称俗称/名称小苏打生石灰硝酸化学式NaOHHNO₃NaHCO₃CaO物质类别盐氧化物酸碱8.A【解析】氮气在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，因此可用作文物保护气，故选A。球，A说法正确；75%的乙醇溶液可用作医用酒精，B说法错误；石墨质软，且为灰黑色，可用于制铅笔芯，C说法正确；胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可与盐酸反应且氢氧化铝为弱碱，因此可用氢氧化铝治疗胃酸过多症，D说法正确。10.B【解析】物质的性质决定物质的用途。氮气化学性质稳定，可作保护气，与制氮肥无关，A错误；稀有气体通电发出不同颜色的光，因此可用作霓虹灯，B剂，与溶于水放热的性质无关，D错误。铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故铁制品不能盛装硫酸铜溶液，B正确；汽油可溶解油渍但不与油渍反应，故可用来清洗油渍，C不正确；钨的熔点高，可用于制作灯丝，D不正确。物质物质石油白醋塑料性质有甜味可燃性绝缘性酸性用途电线外皮甜味剂—除水垢NH₄H₂PO₄中含有植物所需氮、磷、钾营养元素中的性，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰改良酸性土壤，C错误；N₂化学性质不活泼，可用在食品袋保护气，从而延长食品的保质期，D正确。【解析】(1)金刚石硬度大，可用于裁玻璃，②正确。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反制作导线，⑥正确。(4)干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，④正确。(5)氦气属于稀有气体，分点集训2空气和氧气知识要点回顾2.白烟火星四射黑白光明亮的蓝紫耀眼的白光白112.A【解析】SO₂溶于水生成H₂SO₃,最终转化为合题意；空气中CO₂在水中形成饱和溶液时的雨水，其pH≈5.6,不会形成酸雨，B不符合题意；CO和14.A【解析】铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，1.C【解析】二氧化碳约占空气体积的0.03%,氧气约占空气体积的21%,氮气约占空气体积的78%,稀有气体约占空气体积的0.94%,故选C。2.A【解析】人体呼吸是利用吸入的氧气(O₂)分解有3.A【解析】食品包装袋内充入的避免食物因氧化而生成黑色固体Fe₃O₄,A、B正确；该反应的反应参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成Fe₃O₄的18.D【解析】硫在空气中燃烧时发实验结论，描述现象不可说明产物名称，C描述错量的78%,B错误；空气中含有的氧气浓度不高，不能类题通法a.格式：是否剧烈燃烧+产生火焰、光的颜色(或火b.描述现象时：不要出现生成物的名称；要清楚是超过80%,地球大气中二氧化碳含量约为0.03%,因类题通法a.格式：是否剧烈燃烧+产生火焰、光的颜色(或火b.描述现象时：不要出现生成物的名称；要清楚是19.B【解析】①中体现了氧气的氧化性，属于化学性上述物质与氧气的反应均属于氧化反应，但不一定是化合反应，如蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化20.(2)平衡瓶内压强(3)红烧杯中的NaOH溶液倒吸入三颈烧瓶【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生19.B【解析】①中体现了氧气的氧化性，属于化学性上述物质与氧气的反应均属于氧化反应，但不一定是化合反应，如蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化20.(2)平衡瓶内压强(3)红烧杯中的NaOH溶液倒吸入三颈烧瓶【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生9.3%,远小于88.3%,C不正确；木条和蜡烛在空气中燃烧熄灭后剩余氧气的体积分数不同，说明不同可燃物燃烧所需氧气的最低体积分数也不同，因此2可平衡瓶内压强。(3)二氧化硫与水反应生成亚硫溶液倒吸入三颈烧瓶。21.(1)变浑浊(2)使木炭与氧气充分反应，防止迅速插入时因木炭放热使瓶内氧气受热逸出，导致实验22.(1)导管(2)氧气浓度(3)防止产生的二氧化硫冲开)【解析】(1)分析图示信息，氧气沿石英玻璃燃烧匙气中燃烧产生淡蓝色火焰，通入氧气后产生明亮的度有关。(3)装置中气球的作用是防止产生的二氧23.(1)火星四射不断运动，瓶中的氧气扩散至瓶外②氧气的密度分点集训3碳和碳的氧化物知识要点回顾1.(1)硬(2)铅笔芯导电(3)碳原子排列方CaCO₃↓+H₂OCO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O③CO₂+H₂O=H₂CO₃灭火(2)甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的7.(1)黑色粉末变成红色(2)使火焰更集中，提高加热温度(3)生成的铜再次被氧化【解析】(1)黑色的木炭粉与CuO粉末在高温条件下反应生成红色的Cu和CO₂气体，因此实验中可观察到黑色粉末变成红色，并据此写出反应的化学方程式。(2)木炭粉和CuO需在高温条件下发生反应，酒高，实验时常给酒精灯加金属网罩。(3)铜在加热条物倒出。8.(1)蜡烛熄灭(2)先将干燥紫色石蕊纸花放入集气空气大，因此观察到燃着的蜡烛熄灭。(2)先将干燥花拿出喷上蒸馏水再放入集气瓶，观察纸花是否变9.(1)锥形瓶(2)2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体(4)二氧化碳能与水反应【解析】(1)仪器a是锥形瓶。(2)大理石的主要成分是碳酸钙，A装置中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(3)碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。(4)D中石蕊纸花只与二氧化碳接触，不变色，E中石蕊纸花与二氧化碳、水同时接触，变红，二者对比可知二氧化碳能与水10.(1)红(2)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O(3)减小【解析】(1)氢氧化钠溶液、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠溶液均呈碱性，故烧杯内溶液呈红色。(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。(3)实验观察到溶液在管内上升并流入另一端。311.(1)①(2)红墨水的液面左高右低排除二氧化碳溶于水且与水反应的干扰，从而证明二氧化碳能【解析】(1)图1实验通过验证有能使紫色石蕊溶液变红的新物质生成证明二氧化碳与水发生了反应，故填①。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应导致左侧管内气压明显降低，观察到红墨水的液面左高右低。用水作对照实验的目的是排除二氧化碳溶于水且与水反应的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。(3)图2实验为通过验证反应物的消失证以水和CO₂为原料，在光照条件下在叶绿体内合成有机物，同时释放氧气，因此该过程能减少大气中13.B【解析】在没有找到合适的能源代用品之前，不发电，增加了化石能源的消耗，增加了二氧化碳排CO₂↑(3)可随时控制反应的发生与停止【解析】(1)仪器①是铁架台。(2)二氧化碳密度比化碳时，气体从a端通入。实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反方程式。(3)装置B中通过打开或关闭弹簧夹控制15.(1)①放出②O₂③增强(2)生成催化剂MnQ,加快NaC1O₃分解一(3)①36②C【解析】1①“呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似生成二氧化碳的过程中也会放出热量。②由图示柱状图可知，吸入空气中的成分A含量最高且其质量B的含量比成分A小，居第二位且其在呼吸过程中性会增强。(2)NaClO₃在受热的条件下分解产生O₂,而添加于NaClO₃中的Mn能在0₂中燃烧生成MnO₂,有助于快速产生0₂,因此Mn的作用是生成速分解生成O₂。(3)①由系统中发生反应的化学方程式可知，每转化44份质量的CO₂需消耗8份质量的H₂,同时生成36份质量的H₂O;而电解产生8份质量的H₂需消耗72份质量的H₂O,则需补充36份质量为36g。②由改进方案的流程可知，1个CO₂分子和2个H₂分子在一定条件下反应生成2个水分子和Y,根据化学反应前后各元素的原子种类和数知识要点回顾CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑2.(1)固体加热固体、液体(或都是液体)常化氢溶液的正确操作是将取下的瓶塞倒放在实验台燃烧时生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底，D操作全规范。错误；该反应中催化剂能加快过氧化氢分解速率，B4关注微信公众号“教辅资料站”获取更多子习资科关注微信公众号“教辅资料站”获取更多子习资科5质是否为催化剂4.(1)酒精灯【解析】(1)仪器a的名称是酒精灯。(2)B中H₂O₂在MnO₂的催化作用下分解生成H₂O和O₂,据此写出水，收集氧气可选用C或E装置。(3)硫在氧气中燃(3)D排水(4)复燃黑【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生制取氧气应选择固液常温型发生装置A。(2)稀释双氧水时还需使用玻璃棒搅拌。(3)氧气密度比空气不易溶于水且不与水反应，还可用排水法收集氧气。说明氧气已集满。铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体。导管伸入集气瓶底部，充分排尽集空气向上排空气法向下排空气法(2)排水法：收集难溶或不易溶于水且不与水反应的当导管口有气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集气体适用于收集密度比空气小的气体，适用于收集密度比空气大的气体，6.(1)长颈漏斗骤然冷却而炸裂【解析】(1)仪器①的名称是长颈漏斗。(2)过氧化氢反应的化学方程式。(3)使用高锰酸钾制取氧气需要药匙或用小纸条折叠成的纸槽小心地送至试管底部，骤然冷却而炸裂。1.发生装置的选择(2)固液(或液液)常温型(反应物为固体和液体或均液制氧气石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳、1.发生装置的选择(2)固液(或液液)常温型(反应物为固体和液体或均液制氧气石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳、成液封，防止气体从长颈漏斗逸出(4)水(或H好，观察到的现象是长颈漏斗中出现一段稳定的水8.(1)铁架台(2)连接仪器装置，关闭K₃,打开K₁、导管口有气泡冒出，则装置气密性良好(3)2H₂O₂(4)将带火星的木条放在a导【解析】(1)由图示可知，仪器b的名称为铁架台。(2)图示装置有两个气体出口：K₃和装置C,需先封良好。(3)装置A中，向盛有MnO₂的A中注入H₂O₂溶液，H₂O₂在MnO₂的催化作用下分解生成H₂O和O₂,据此写出反应的化学方程式。(4)氧气密度大于空气，氧气通过K₁进入B装置中，空气由上端K₃处明B中氧气已收集满。(5)关闭K,向C中加入澄清剧烈。(6)该装置使用了废旧玻璃瓶，实现了废物利9.分解反应成的水的质量比为72:8:36(或电解水反应中参加反统中参加反应的氢气中氢元素未全部转化至生成的水中)反应。(2)要收集一瓶较为纯净的氧气，应使用排水法，B正确。(3)液氮沸点比液氧低，因此液氮先汽化。(4)分析图示信息可知，氧分子的体积小于氮分氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水。(6)综合分析电解水反应“萨巴蒂尔反应”系统中的比为72:8:36,因此电解水过程中消耗水的质量大于“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量或电解水反应中参加反应的水中氢元素全部转化为氢气，“萨巴蒂尔反应”系统中参加反应的氢气中氢元素未全部转化至生成的水中。10.D【解析】反应产生的二氧化碳气体在U形管右侧可通过打开、关闭弹簧夹控制固液试剂的接触与分铁能与稀盐酸反应生成氢气，将铜网换作铁丝网会应制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分为都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去二12.(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(2)BD【解析】(1)实验室常用大理石(主要成分为碳酸钙)与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙应的化学方程式。(2)实验室制取二氧化碳试剂为发生装置，即B,二氧化碳能溶于水且密度比空气化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶13.(1)锥形瓶(或三角锥形瓶)(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑复分解反应【解析】(1)仪器①的名称为锥形瓶或三角锥形瓶。(2)实验室常用石灰石(主要成分为碳酸钙)与稀盐收集时气体应从m端进入，验满时要将燃着的木条放在n导管口。6关注微信公众号“教辅资料站”关注微信公众号“教辅资料站”类题通法类题通法气体净化装置顺序的选择方法13.1木条复燃金鱼藻进行光合作用，生成了氧气【解析】二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，金14.(1)①稀盐酸②AC(2)①滴有紫色石蕊溶液的水②溶液由紫色变为红色(3)①B②制得的(4)①B②60%(或61.9%)【解析】(1)①实验室常用主要成分是碳酸钙的石灰石与稀盐酸在常温下反应制取CO₂气体。②在实验色石蕊溶液在酸性溶液中显红色，若要验证CO₂和水反应能生成酸性物质，则图示试管中应盛放滴有即观察到的现象为溶液由紫色变为红色。(3)①木使制得的气体中混有氧气等，不适合实验室制取CO₂,A不符合题意；碳酸钠和稀硫酸在常温下反应题意。②使用碳酸钠和稀硫酸反应制取CO₂气体管的末端应处于图示B处位置。②图示C点时燃着的木条熄灭，其中氧气的体积分数为8%;根据空气21%),则三颈烧瓶内剩余空气的体积分数约为21%)×100%≈38.1%],则此时三颈烧瓶内CO₂的易错点拨易错点拨名师讲评式解析体积分数为8%时，则其中一定含40%或38.1%的空【解析】(1)实验室可用固液常温型发生装置A制取密度，二者均可用向上排空气法收集，收集装置为D,故填AD。(2)B为固体加热型发生装置，用于制取氧气时发生的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸时需使待干燥的气体与浓硫酸充分接触，因此左侧不易溶于水(或不与水2HCl—CaCl₂+H₂O+CO₂↑a(4)溶液变红【解析】(1)仪器a的名称是锥形瓶。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择固体加热型发生装置B。试管口没有放一团棉花，易导致加热时试管中的固体进入导管、堵塞导管。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出反应的化学方程气不易溶于水或不与水反应。当观察到导管口有连石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应为碳写出反应的化学方程式。浓硫酸具有吸水性，连接E装置的作用是干燥气体，需使待干燥气体与浓硫酸充分接触，气体应沿a导管通入。(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液17.1能与水反应生成酸性物质水反应生成酸性物质。【解析】(1)仪器甲的名称是试管。(2)实验室用高8集气瓶口有大气泡冒出(5)2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑分解反应(6)与水反应速率较慢、持续时间长(或与水反应能够持续缓慢地放出氧气)锰酸钾制取氧气应选择固体加热型发生装置集气瓶口有大气泡冒出(5)2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑分解反应(6)与水反应速率较慢、持续时间长(或与水反应能够持续缓慢地放出氧气)锰酸钾制取氧气应选择固体加热型发生装置A,要气，氧气从a端进入集气瓶。(4)B装置使用了分液而控制反应速率。(5)化学反应前后元素种类不变，都可用来制取氧气。(6)红磷和氧气在点燃条件下若红色物质存在，说明红磷未反应，则该灯泡没有19.(1)长颈漏斗19.(1)长颈漏斗应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化试剂与液体试剂的接触与分离随时控制反应的发生与停止；实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳。(3)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可以控制反应的发生和停止将气体通入澄清石灰水，若O₂↑②(4)试管中的白磷温度达到着火点，且【解析】(1)仪器a的名称是铁架台。(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气、用大理石与稀盐酸反应制和二氧化碳密度均大于空气密度，二者均可用向上排空气法收集，收集装置为D。(3)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式。若收集前集气瓶中未装满水，可能导致所收集到的氧气不纯，故选②。(4)试管中80℃的水使白磷温度达到着火点，且与氧气接触，24.(1)集气瓶【解析】(1)仪器①的名称是集气瓶。(2)高锰酸钾O₂↑②(4)试管中的白磷温度达到着火点，且【解析】(1)仪器a的名称是铁架台。(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气、用大理石与稀盐酸反应制和二氧化碳密度均大于空气密度，二者均可用向上排空气法收集，收集装置为D。(3)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式。若收集前集气瓶中未装满水，可能导致所收集到的氧气不纯，故选②。(4)试管中80℃的水使白磷温度达到着火点，且与氧气接触，24.(1)集气瓶【解析】(1)仪器①的名称是集气瓶。(2)高锰酸钾应的化学方程式。氧气密度比空气大，采用向上排化碳可通过打开、关闭止水夹控制固液试剂的接触足量二氧化碳，往烧杯中倒入80℃的热水，分子运20.(1)添加液体试剂(或添加稀盐酸)bgfd(2)Am用以添加液体试剂稀盐酸。实验室制取一瓶干燥的五氧化碳时，选择石灰石或大理石和稀盐酸在常温下反应，因此发生装置选择B,再经浓硫酸干燥空气法收集，即装置D,故接口的连接顺序为bgfd。(2)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物21.(1)长颈漏斗(2)增大药品受热面积，使其受热均匀(只要答出增大药品受热面积即可给分)名师讲评式解析25.(1)试管水中结合生成CaCO₃沉淀和水分子，溶液中的离子浓度减小【解析】(1)仪器①的名称为试管。(2)A装置适用管口塞有一团防止加热后固体粉末进入导管的棉时生成K₂MnO₄和MnO₂,据此写出反应的化学方程密度较小的空气应由短导管排出，据此画出图中其氢溶液和二氧化锰固体，过氧化氢在二氧化锰的催石灰石的主要成分是CaCO₃,CaCO₃与稀盐酸在常应的化学方程式；澄清石灰水的溶质Ca(OH)₂在水与CO₂分子在水中结合生成CaCO₃沉淀和水，导致周末小测卷一空气、氧气、碳和碳的氧化物综合2.B【解析】空气中含有氧气，氧气可供给呼吸，故选项分析正误铜绿是碱式碳酸铜的俗称冰是固态士氧化碳的俗称，冰是固态的水℃有灰石的主要成分是CaCO₃,高温煅烧可制备生石灰(CaO)D水银是汞的俗称，不是液态的银4.D【解析】发生反应生成可溶性物质，因此可用于金属除锈，C反应的性质，A错误；氯化钠作调味品是利用氯化钠发酵粉是利用其受热易分解且能与面团中的酸性物空气污染物，C说法错误；酸性气体未经处理排放到正确。9.(1)铁架台(1分)(2)B(1分)2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+0₂↑(2分)(3)缓慢(1分)(4)A (1分)CaCO₃+2HCl—CaCl₂+H₂O+CO₂↑(2分)【解析】(1)仪器a的名称为铁架台。(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气应选用固体加热型发生装置，收集氧气可采用排水法收集，组合装置为B。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出反应的化学方程式。(3)用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，使木炭充分燃烧。(4)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳应选用固液常温型发生装置以及向上排空气法收集气体的装置，应选用A装置。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳写出反应的化学方程式。10.(1)①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(2分)即熄灭，说明二氧化碳已收集满(1分)②2H₂O₂个(2分)将带有火星的木条伸入(2)①CO₂+H₂O=H₂CO₃(2分)②a中水草进行光合作用释放氧气(2分)③补充光照(合理即可)(1分)【解析】(1)①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。二氧化置为D。将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，说明二氧化碳已收集满。②B为固液常温型发生装置，用于制取氧气所发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式。将带有火星的木条伸入盛型发生装置，用于制取氧气所发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式。将带有火星的木条伸入盛b中氧含量。③补充光照可促进绿色植物进行光合②(i)澄清石灰水变浑浊(2分)(ii)小于空气中0₂含量(2分)(3)①Ca(OH)₂+2KHCO₃=CaCO₃↓+K₂CO₃+2H₂O(2分)②能与CO₂反应生③解：设理论上获取1.1吨CO₂时能生产CaO的质量为x①难溶性②活性炭③色素和异味④化学2.D【解析】生活污水集中处理后排放可避免造成水有利于促进农作物生长且不会造成污染，C做法正法错误。法错误；大力开发冰川旅游资源不利于冰川保护，D1.1吨答：理论上获取1.1吨答：理论上获取1.1吨CO₂时能生产CaO的质量为1.4吨。(3分)化学反应前后原子种类和数目不变，则6X中含有源并非只能通过燃烧加以利用，例如煤可以进行干天然气可以减少SO₂、氮氧化物等排放，c正确。②(i)要证明呼出气体中二氧化碳含量大于空气中二条熄灭趾明呼出气体中₂含量小于空气中O₂含量。(3)①石灰乳中主要成分为Ca(OH)₂,结合图示可知Ca(OH)2和KHCO₃反应生成CaCO₃和K₂CO₃,由反应前后元素种类不变可知，生成物中还有H₂O,据此写出反应的化学方程式。②过滤得到的K₂CO₃溶液能与CO₂反应生成KHCO₃,所以可循环利用。③将生成的二氧化碳质量代入化学方程式中，利用化学方程式中物质间质量关系计算生成的氧化钙的质量。8.(1)除去水中的色素和异味(2)pH(或硬度等，合理即可)(3)节约用水(或防治水体污染等，合理即可)吸附性，除去水中的色素和异味。(2)对家乡的天然有效途径有节约用水和防治水体污染等。9.(1)使水中悬浮的杂质较快沉降(2)引流(3)吸附(4)混合物【解析】(1)明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降。(2)过滤操作中使用玻璃棒引流。(3)活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。(4)用户使用的自来10.A【解析】电解水实验中，与电源正极相连的电极产生的气体不能燃烧，A不正确；氢气是可燃性气体，与空气混合后若达到其爆炸极限时遇明火会发名师讲评式解析气的体积比为1:2,D正确。类题通法类题通法电解水正负极生成气体种类的记忆方法水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积11.C【解析】电解水产生氢气、氧气体积比为2:1,且法正确。12.低于木条燃烧更旺反应时间/min(合理即可)(2)2:1H₂【证据推理】2:1(或4:2)密度【模型构建】各元素原子个数比(或分子中各原子个知氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学反应素组成，因此二者反应后生成的水由氢元素和氧元一：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数氢、氧原子个数比为2:1或4:2。方法二：根据密度解水实验中氢气和氧气的体积比以及正负极产生气模型构建思路分析如下：水的合成、水的分解根据实验探究出水是由氢、氧元素组成的化合物结合实验现象推算出水分子中氢、氧原子个数比选择化定性学反应确定物质组成元素定量确定▲结合相对分子质量确定物质的化学式15.B【解析】由天然水要得到水，实验室可以通过蒸明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液呈浅绿元素种类不变，因此两个反应均能说明水是由氢元【解析】(1)洗手后随手关闭水龙头，有利于节约用化用水会造成污染，B错误。(2)蒸馏得到蒸馏水，是单一操作净化程度较高的净水方法，C正确。出反应的化学方程式。②电解水实验中，正极产生具有助燃性，能使木条燃烧更旺。③水的合成与分17.(1)氧气(或O₂)(2)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)(3)先增大后减小(4)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O(5)稀硫酸滴入样品使装置内温度升浊(合理即可)将实验装置放入冰水中进行实验(合理即可)(6)腐蚀性一端产生氢气，体积比约为1:2,据此分析图1,可知b管与电源正极相连，产生氧气。(2)分析图2可的速率最大。(3)分析图3可知，在溶质质量分数为12%~20%范围内，产生氢气的速率随氢氧化钠溶液溶质质量分数的增大呈现先增大后减小的趋势。(4)久置的氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，因此丙同学的实验中产生氢气的速率比乙同学的小，据此写出反应的化学方程式。(5)氢氧化钠固体溶于水或氢氧化钠固体氧化钙的溶解度随温度升高而减小，有溶质氢氧化将实验装置放入冰水中进行实验。(6)氢氧化钠具【解析】(1)分析图示可知，电解溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，在电压为6～12V范围内，对应的条件为12V电压、10%NaOH溶液时，电解分点集训6溶液1.均一稳定(可与上一空互换)2.氢氧化钠(合理即可)硝酸铵(合理即可)氯化钠(合理即可)3.①增加溶剂②升高温度(可与上一空互换)③增加溶质④蒸发溶剂⑤降低温度(可与前两空互换)溶解度溶剂质量4.(1)①冷却热饱和溶液②蒸发结晶③升温1.D【解析】由一种或几种物质分散到另一种物质里，盐水会有不同的性质，从而有不同的应用，D说法NaOHNH₄NO₃水澄清石灰水NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，试管内压强增大Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小可能析出固体，澄清石灰水可能变浑浊，溶质质量分数可能会变小不析出固体，澄清石灰水不会变浑浊，溶质质量分数不变NH₄NO₃固体溶于水吸热，溶液温度降低，试管内压强减小Ca(OH)₂溶解度随温度降低而增大NH₄NO₃溶解度随温度升高而增大，则升温后一定是解题技巧解题技巧此题需明确氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况以化情况。6.D【解析】40℃时恒温蒸发不饱和食盐水至有晶体故选D。【解析】(1)20℃时，KCl的溶解度为34g,则①的溶液中50g水最多溶解17gKCl,即①中溶液不饱和，40℃时KCl的溶解度为40g,则②的溶液中50g水最多溶解KCl的质量为20g,②中溶质质量为15g+5g=20g,即②中溶液恰好饱和，③中有KCl固体剩关注微信公众号“教辅资科站”获取更多子习资料关注微信公众号“教辅资科站”获取更多子习资料名师讲评式解析余，一定为饱和溶液。(2)氯化钾的溶解度随温度升溶液可采用升温或加溶剂等方法。类题通法类题通法饱和溶液与不饱和溶液的转化方法温度的升高而增大，A正确；溶解度曲线110g,根据溶解度的含义可知，此温度下50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为55g,故60℃时向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量为50g+55g=105g,D不正确。类题通法类题通法溶解度/g曲线上及曲线上方的点表示饱和溶液质的质量同比例转化为溶剂为100g时溶液中溶质的质量，如20℃时，50g水中溶质质量为10g,此时溶解度曲线上对应的坐标应为(20,20)。9.(1)蒸发过滤(2)NaCl饱和溶液能溶解可溶性杂(2)氯化钠不能继续溶解在氯化钠饱和溶液中，其他溶液反复冲洗的原因是避免氯化钠溶于水造成损耗。(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g,此温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为10.B【解析】由NaCl和KNO₃的溶解度曲出，KNO₃的溶解度曲线比NaCl的溶解度曲线更正确；t₁℃时KNO₃的溶解度为31.6g,则该温度下KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数为 度曲线相交于一点，表示该温度下两种物质的溶解则将t₃℃时的饱和KNO₃溶液降低温度，一定会有晶11.D【解析】P点表示t₁℃时硝酸钾和氯化钠的溶解此时向100g水中加入80g硝酸钾固体恰好全部溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度化钠的溶解度相等，此时二者饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t₂℃,二者溶解度均增大，均无晶Na₂SO₄的溶解度随温度的升高先变大(约40℃时达到最大)后变小，NaCl的溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较小；因此夜间低温时“过箩”析出Na₂SO₄晶体，即晶体1是Na₂SO₄、晶体2是是结晶Na₂SO₄和NaCl后所得溶液，其中一定含Na₂SO₄和NaCl,C正确；除去NaCl溶液中少量类题通法类题通法根据溶解度判断结晶方法陡升→降温结晶：从甲(曲线陡升)溶液中分离甲或甲中含有少量乙时提纯甲→如硝酸钾缓升→蒸发结晶：从乙溶液中分离乙或乙中含有少量甲时提纯乙→如氯化钠温度/℃陡降→升温结晶：从丙溶液中分离丙或丙中含有少量甲时提丙关注微信公众号“教辅资科关注微信公众号“教辅资科有在温度高于60℃时，K₂Cr₂O,的溶解度才大于KCl,A不正确；40℃时KCl的溶解度为40g,则该温度下100g水最多只能溶解40gKCl形成140gKCl解度曲线相交于一点，表示该温度下两种物质的溶解度相等，则此时两种物质的饱和溶液中溶质质量度升高而增大，且K₂Cr₂O,的溶解度受温度变化影t₂℃甲的饱和溶液降温至t₁℃,会因溶解度减小而析出晶体，但未给出溶液质量，无法确定析出晶体质会析出晶体，溶液仍是饱和溶液，B错误；40℃时Na₂CO₃的溶解度小于50g,则将60gNa₂CO₃固体可知，Li₂CO₃溶解度相对较小，由此可利用饱和Na₂CO₃溶液和饱和Li₂SO₄溶液反应制备Li₂CO₃晶18.D【解析】a、b的溶解度均随温度升高而增大且a的溶解度受温度变化影响较大，a中混有少量b,可溶解度相等，此时二者饱和溶液中溶质质量分数相40ga加入50g水中，只能溶解20g,所得溶液质量系为a>b>c,D说法错误。19.C【解析】如图，23℃时硝酸钾和氯化钠的相同，说明在此温度下二者的饱和溶液中溶质的质酸钠的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度于80g,因此，该温度下，将40g硝酸钾加入50g水中，形成硝酸钾的饱和溶液且有固体未溶解，D选项分析判断A分析溶解度曲线图，40℃时氯化钠的溶解度小于48.8g×Bt℃时二者溶解度曲线交于一点，说明此时二者溶解度相等，二者溶液中溶质质量不一定相等×C温度为40℃时，随着温度降低，硫酸钠的溶解度变小，据此可采用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体√D0℃≤t<40℃时，将硫酸钠饱和溶液升温后变为不饱和状态×16.(1)KNO₃(或硝酸钾)(2)=(3)3617.D【解析】比较不同物质的溶解度时需要指明温度，没有指明温度不能比较Na₂CO₃和Li₂SO₄的溶小，所以将20℃时Li₂SO₄饱和溶液升温到40℃时20.(1)110(2)小于(3)高于(4)AC【解析】(1)由硝酸钾的溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g。(2)硝酸钾的溶解度曲线比溶解度影响程度比硝酸钠更大。(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度在60～80℃,硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度在20～40℃,故硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度高于硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。(4)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升温可使硝酸钾的饱和溶液36.6g,可知该温度下136.6g氯化钠饱和溶液中含溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠饱和溶液的溶针对(4)B40℃时氯化钠的溶解度为36.6g,表示该温度下100g水中最多可溶解36.6g氯化钠形成饱和溶液，即该温度下136.6g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯21.(1)>(2)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)3:25度为36.0g。②20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,此时将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，只能溶解18g,所得溶液质量为18g+50g=68g。溶液中溶质的质量分数④80℃时250g溶质质量分数为60%的硝酸钾溶液31.6g,据此分析，降温至20℃,析出晶体质量为150g-31.6g=118.4g。(2)实验室配制300g这种答：10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为量为100g,则含氯化铵的质量为100g×3.1%=解度为20.9g,代入饱和溶液溶质质量分数公式计0102030405060(3)KNO₃(4)23(合理即可)110g,即60℃时100g水中最多能溶解KNO₃的质27.C质量为50g,溶质质量为7.5g,溶剂质量为42.5g,烧杯②加入10g水，溶剂质量为42.5g+10g=52.5g,B错误；20℃时NaCl的溶解度为36g,则42.5g水最多可溶解15.3gNaCl,加入10g氯化钠29.(1)①(2)5(3)34(4)不相等溶液①溶液②再加入50g水，溶解13g-5g=8g固体；说明第一次加入50g水后，剩余固体中仍含有氯化钾a.溶液①为饱和溶液，20℃时，50g水中最多溶解氯化钾固体17gb.再加入50g水只溶解了8g固体，说明溶液②中剩余的5g固体均为不溶于水的杂质；溶剩余5g固体为不溶于水的杂质，可知x=5。化钾溶解度曲线。(2)40℃时氯化钾的溶解度为硫酸镁饱和溶液逐渐降温经t₂℃直至t₁℃,其溶质解度为40g。(3)60℃时硫酸铜的溶解度为40g,烧是20℃时硫酸铜的饱和溶液，③中溶液是降温至20℃析出硫酸铜晶体后剩余的溶液，也是20℃时33.(1)66(2)①t₁②11:10③不饱和④AB60℃时固体M的饱和溶液，对应图示曲线中的b105g,则其中溶质M的质量为105g-50g=55g,此名师讲评式解析的质量为30g,小于丙中溶质质量55g,即乙中溶液还可继续溶解固体M,乙中溶液为60℃时固体M的不饱和溶液。④b点到c点过程中对应烧杯丙中溶液转化为烧杯丁中溶液，该过程中有固体M析出，量不再改变，则c点对应实验过程中丁中溶液的质均为66g;说明a点对应溶液中溶质质量为66g-50g=16g,而乙烧杯内溶液中溶质质量为30g,则a点至b点表示甲中溶解16g固体M后至丙过程中34.(1)①混合物②南风0～40℃时，硫酸钠的溶解晶体中硫酸钠含量较低(合理即可)(2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能源(合理即可)②取适量积的水受到的浮力越大(合理即可)【解析】(1)①池盐为含有硫酸钠等杂质的食盐，属于混合物。②0~40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升钠含量较低，据此可知所得晶体中氯化钠含量较高的自然条件是南风。(2)①直接蒸煮海水需要消耗吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。②取适量对应的卤水浓度较大的是B。类题通法溶液配制时质量分数偏差的分析方法①若该操作使溶剂质量偏大或溶质质量偏小→溶质②若该操作使溶剂质量偏小或溶质质量偏大→溶质37.D【解析】用氯化钠固体配制50g质量分数为6%盘天平)称量氯化钠的质量，需用③(胶头滴管)和⑤(量筒)量取所需体积的水，需用②(烧杯)和④(玻璃棒)溶解固体，故选①②③④⑤⑥,A不正确；B不正确；配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液6%的氯化钠溶液的质量为50g×3%÷6%=25g,则需用量筒量取水的体积为(50g-25g)÷1g/mL=25mL,C不正确；量取6%的溶液时仰视读数，则读数偏小，实际所量取6%的氯化钠溶液体积偏大，导解题技巧用量筒量取液体体积时，俯视或仰视导致读数产生(2)需要称取氯化钠的质量为125g×16%=20g。称量20g氯化钠时无需使用游码，砝码和试剂位置放39.(1)离子(2)①搅拌，加速溶解②不饱和(3)减少制溶液时使用玻璃棒搅拌，以加速溶解。②根据20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,可知此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%,16%<26.5%,因此该选种液为20℃时氯化钠的不饱和溶液。(3)用量筒量取水时，俯视读数，【解析】(1)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g,水的质量为氯化钠时，天平左侧向下，说明天平左盘中试剂过高，恰好溶解10g固体R所需水的质量逐渐减小，说100g水中溶解25gR恰好达到饱和，此时R的溶解(6)钾B【解析】(1)配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾托盘天平(D)称量氯化钾，放入烧杯中。的体积为97mL,应选择量程为100mL的量筒和胶头滴管量取水。(4)为加快氯化钾溶解，需要用E(玻璃棒)进行搅拌。(5)因溶液具有均一性，装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数不变。50g水中溶解12.5gR恰好饱和，此时将20gR加入50g水中，只能溶解12.5g,所得溶液的质量为62.5g,D50g水中溶解12.5gR恰好饱和，此时将20gR加入50g水中，只能溶解12.5g,所得溶液的质量为62.5g,D说法正确。配制100g该溶液需要氯化钾的质量为100g×6%=溶质质量分数不变，仍为6%,D错误。8.(1)南水北调(合理即可)(2分)(2)污水处理达标后再排放(合理即可)(1分)pH试纸(合理即可)(3)不随手关闭水龙头(或洗菜水没有二次利用等，合理即可)(1分)9.(1)过滤(1分)(2)明矾(1分)(3)A(2分)似。(2)明矾可加快水中悬浮杂质沉降。(3)A为国10.(1)钠(2分)(2)加快(2分)(3)饱和(2分)(4)16(2分)(5)NaCl固体不能继续溶解于饱和和NaCl溶液中(2分)(6)真空下蒸干析出小粒径点降低，蒸发速度更快(3分)11.(1)①B(2分)②湿抹布(2分)(2)①溶解(2分)②C(2分)③>(2分)【解析】(1)①溶解时使用玻璃棒搅拌，目的是加速蒸发时使用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过42.C【解析】在粗盐提纯实验中，溶解时需用烧杯和43.D【解析】焚杆制灰过程涉及燃烧，与蒸发结晶的海卤煎炼过程是通过加热卤水，蒸发水分，使盐析44.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流周末小测卷二水、溶液综合水中不能溶解，形成不均一、不稳定的固、液混合能溶解，振荡后形成不均一、不稳定的液体混合3.C【解析】工业上用多级闪急蒸馏法可得到蒸馏水，瓶并贴标签的步骤。②根据题干信息，可知所需氯化钠固体的质量为50g×7%=3.5g,C正确。③量取水读数时，若视线与量筒内液体凹液面最高处相钠的质量分数大于7%。②Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑(合理即可)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(合理即可)③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(合理即可)Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag(合理即可)(2)①前面②前面后面8.(1)比较活泼化合物3CO₂(3)硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜)(4)延展性(6)隔绝氧气和水铁元素大多以化合物形式存在。(2)一氧化碳与氧化(2)炼铁高炉进风口附近氧气充足，碳充分燃烧生(4)3:1(或6:2)【解析】(1)Fe₂O₃中氧元素的化合价为-2,设铁元素为0可知，2x+(-2)×3=0,解得x=+3。(2)炼铁高炉进风口附近氧气充足，碳充分燃烧生成CO₂。(3)①由所给化学方程式可知，反应前有2个Fe、3个0、6个H,已知生成物中有2个Fe,根据化学反应前后H,则X的化学式为H₂O。②该反应是由一种单质和合“单换单”的反应特征，属于置换反应，故选c。(4)图乙中制成合成气反应的化学方程式为CH₄+论上前者与后者制得H₂的质量比为3:1或6:2。11.(1)铁与氧气(或空气)和水同时接触Fe₂O₃(或Fe₂O₃·xH₂O)(2)B(3)刷漆(或涂油或保持铁制品表面干燥等，合理即可)【解析】(1)铁生锈的条件是铁与氧气(或空气)和水12.A【解析】铁生锈是铁与氧气、锈；B中煮沸过的凉水中含氧气较少，铁钉不易生生锈；D中使用了干燥剂且充入氮气，铁钉不与水、13.(1)b(2)氧气和水(或O₂和H₂O)3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O]【解析】(1)实验①中b部位铁钉与水和氧气同时接钉与氧气、水接触，生锈，实验②中铁钉只与氧气接①②可得出铁生锈与水有关，对比①③可得出铁生锈与氧气有关，综上可得出铁钉锈蚀与氧气和水有关。(3)铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，据此写出任一反应的化学方程式。13.1D【解析】丙中白磷与80℃水接触，温度达到其着火点，刚开始时不燃烧，通入氧气后白磷与氧气接触燃烧，对比通入氧气前后的现象可知，可燃物燃烧需并关闭K₁,铁丝继续生锈消耗氧气，使乙装置中的压14.(1)铁钉未生锈(2)铁钉全部浸入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水中，用油封(或试管中加满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水并塞上橡胶塞)Fe₃O₄(4)生成四氧化三铁需在空气中加热，而生成氧化铁要在空气中发生缓慢氧化(5)在铁制品表面刷防锈漆(或涂油、镀其他耐腐蚀金属、搪瓷、制成合金等，合理即可)【解析】(1)由实验结论“铁生锈与氧气、水有关”可知，干燥无水的试管内的铁钉未生锈。(2)要通过该浸入经煮沸迅速冷却的蒸馏水中的铁钉生锈，干燥环境中的铁钉未生锈，故需设计对照实验为铁钉全部浸入经煮沸迅速冷却的蒸馏水中并且用油封或试管中加满经煮沸迅速冷却的蒸馏水并塞上橡胶塞，观察到铁钉未生锈，由此描述画图要点。(3)由题意可知，Fe在加热条件下能与空气中的O₂反应生成Fe₃O₄薄膜，据此写出反应的化学方程式。(4)由题意可知，在空气中铁生成四氧化三铁需加热，而生成氧化铁只需在空气中发生缓慢氧化即可。(5)铁生锈是铁与水、氧气共同作用发生缓慢氧化的结果，因此防锈的原理是隔绝铁制品与水或氧气接触，具体的防锈方法有在铁制品表面刷防锈漆、涂油、镀其他耐腐蚀金属、搪瓷或将铁制品制成合金等。3H₂O(或Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O)【反思评价】腐蚀生锈铁制品不可长时间浸泡在酸液中(合理加入适量熟石灰中和至中性后排放(合理即可)(2)作发热贴中的发热剂(合理即可)任务三、【整合归纳】除锈防锈时应尽量减少金属损失(合理即可)【解析】任务一、【实验探究】铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O,用盐酸或硫酸除铁锈时，Fe₂O₃和盐酸或硫酸反应生成FeCl₃或Fe₂(SO₄)₃和H₂O,据此写出任一反应的化学方程式。【反思评价】酸除铁锈时有H₂产生，说明除锈的同时会造成钢铁的腐蚀；铁制品不可长时间浸泡在酸液中。任务二、【论证完善】实际除锈防锈方案中，先除锈后防锈，因此具体方案为d.碱洗除去钢铁表面的油污→a.酸洗除去钢铁表面的铁锈→c.水洗除去钢铁表面的酸和盐等物质→b.烘干除去水分→e.刷漆或涂油防锈。【反思评价】(1)除锈后的废液呈酸性，不能直接排放，应在其中加入适量熟石灰中和至中性后再排放。(2)铁生锈会放出热量，利用该原理可用作发热贴中的发热剂等。任务三、【整合归纳】选择除锈防锈方案时，应尽量减少金属损失等。17.A【解析】选项分析判断A铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强√B培养皿中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到溶液由蓝色变为浅绿色×C铝也能与硫酸铜反应，生成硫酸铝和铜，可用铝丝代替铁丝×D该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应×解题思路发生反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu实验现象：产生红色固体溶液由蓝色变为浅绿色实验结论：金属的活动性固体X-经操作1分离出固体X和硫酸亚铁溶液，故操作1为过滤硫酸亚铁溶液经蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，故操作2固体X为铜和剩余的铁片19.B【解析】用磁铁选出废铁板是利用了铁能被磁铁化铁能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁，但氯化钠不能与氧化铁反应，即除锈时不能用氯化钠溶C正确；⑤中将班徽塑封的目的是防止铁在空气中20.(1)导电(2)导热(3)气泡(4)强Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu即用手触摸另一端会有热感。(3)铁与稀盐酸反应明二者发生了反应。(4)铁与硫酸铜反应生成硫酸21.(1)铜丝表面析出固体物质溶液由无色变为蓝色(可与上一空互换)Cu+2AgNO₃—Cu(NO₃)₂+2Ag(2)Al(NO₃)₃(或硝酸铝)>Z;把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z,故金属活动24.(1)Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑Ni>Cu(或镍>铜)(2)混合物大H₂,据此写出反应的化学方程式；Ni能与稀硫酸反应而Cu不能，说明Ni的金属活动性比Cu强。(2)强【解析】(1)利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移粒子是硅原子。(2)用钢质刻刀在石材表面雕刻文成FeSO₄和Cu,据此写出反应的化学方程式，铁可从CuSO₄溶液中置换出铜，说明铁的金属活动性比一个在氢后性顺序均在氢前金属与稀酸反应金属与金属盐溶液反应金属与金属盐溶液反应验证两种金属活动27.C【解析】根据金属与盐溶液的反应规律分析，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片表面有银白色镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，银不能与硫酸铜溶液反应，据此可知三种金属活动性由强到弱依铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，据此可知三种金两盐夹一金：活动性最强和最弱的金属盐溶液与活动性居中的金属单质两金夹一盐：活动性最强和最弱的金属单质与活动性居中的金属盐溶液验证三种金属活动性顺序29.(1)铜(或Cu)(2)Zn+Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu(3)锌>M>银(或锌>铜>银)是铜。(2)左管中锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，因此左管中溶液由蓝色变为无色，据此写出反应的金属活动性由强到弱依次为Zn>M>Ag。30.(1)铁能与硫酸镍溶液反应(2)镍片表面有气泡产生将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中”及现象溶液反应。(2)预测“镍能与稀硫酸反应”是正确到镍片表面有气泡产生。31.(1)延展低(2)①检查装置的气密性②铁与稀硫酸(合理即可)【解析】(1)金属具有延展性，因此可通过捶打塑成不同形状。合金熔点通常低于其组分纯金属熔点。(2)①装入试剂前应先检查装置的气密性。②根据金属与酸、与盐溶液反应规律分析实验目的以及图根据烧杯中装有锌的一侧产生现象，装有铜的另一侧无明显现象，可确定三种金属活动性由强到弱依CrSO₄溶液)【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜b.Fe₂O₃+6HCl=给试剂和实验现象可知，操作中加入等体积等浓度的稀硫酸，铬能和稀硫酸反应产生气泡，铜不能反应，故猜想1错误。【提出猜想2】结合铬和铁生锈评价】上述实验得出的结论为Cr>Fe>Cu,为验证该为铜片、铬片和硫酸亚铁溶液，铜和硫酸亚铁不反为铁片与硫酸铜溶液和硫酸铬溶液，观察到铁和硫酸铜发生反应，和硫酸铬不反应，由此也得出该结知，金属铬不易生锈可能是由于铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜。b.实验室用稀盐酸除铁锈的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，据上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和硬度大、耐金属与等量等浓度的稀盐酸反应，参加反应的氯化量比为24:2,铝、氢气质量比为18:2,因此生成等质量氢气，需要金属质量大小关系为镁>铝，A错误；比为24:98:2,铁、硫酸、氢气质量比为56:98:2,等质量镁和铁反应，消耗硫酸质量大小关系为镁>铁，生成氢气质量大小关系为镁>铁，且消耗等质量酸，式可知，56份质量的铁产生2份质量的氢气，65份质量的锌产生2份质量的氢气，因此等质量的锌和质量比为24:2,锌、氢气质量比为65:2,向等质量的镁粉和锌粉中逐渐加入等溶质质量分数的稀硫酸，35.BD【解析】氢前金属与酸反应生成氢气。根据质比为65:2,铁、氢气质量比为56:2,镁、氢气质量比为24:2,铝、氢气质量比为18:2,据此分析选项，若生氢气质量大于0.2g,C错误；若合金样品为镁、类题通法极值法判断金属混合物的组成书写化学方程式；第二步：采用极端假设混合物全部为某一组分金属，计算此时该金属的质量；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑20.2g20.2g2.4g20.2g20.2g20.2g20.2g6.5g20.2g20.2g5.6g第三步：判断符合混合物质量范围的金属组合(最小值～最大值);两种金属组合的质量必须满足：金属1质量<混合金属质量<金属2质量。由上述质量关系可知，4g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g;4g铁和铝、镁和锌、镁和铁完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g,故选A。37.A【解析】解释判断①铁钉放入硫酸铜溶液里，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可证明铁的金属活动性强于铜√②由该反应的化学方程式Fe+CuSO₄—FeSO₄+Cu可知，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，由质量守恒定律可知，反应后溶液质量减少×③反应生成的溶质为硫酸亚铁×④反应生成铜，因此反应后固体表面附着一层红色物质√解题思路解题思路与Cu(NO₃)₂反应；若滤液中含有AgNO₃,说明铁只与部分硝酸银反应，名师讲评式解析则滤渣中只有则滤渣中只有Ag,一定没有Fe、Cu,A错误；若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,说明所加铁粉过量，硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中溶质只有硝酸亚铁，B正确；若滤渣成分为Cu、Ag,则Fe可能与部分Cu(NO₃)₂发生反应，也可能与Cu(NO₃)₂完全反应，滤液中一定有Fe(NO₃)₂,C错误；若滤液中有Cu(NO₃)₂,则滤渣中一定不含Fe,滤渣中加入稀硫酸一定不会有类题通法一刀切法判断金属和盐溶液反应后的滤液、滤渣成分第1步：将题中涉及的金属按照金属活动性顺序由强到弱排序：FeCu第2步：根据“左液右渣”的规律画竖线，即竖线左边为滤液成分，竖线右边为滤渣成分，如A选项滤液中含有AgNO₃,可表示为FeCuAg,则此时说明滤渣中只含有Ag,滤液中还含有硝酸亚铁、硝酸铜。第3步：逐一分析选项，得出答案。39.D【解析】将一定质量的锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，根据优先置换的原则，锌优先与硝硝酸亚铁反应，即Zn+Fe(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Fe。若滤液呈浅绿色，说明含有硝酸亚铁，可能部分反渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁、锌中一种或两种，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，B错误；若滤液为无色，则滤液中一定没有硝酸亚铁、硝酸银，一定含有硝酸锌，C错误；Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn(NO₃)₂,此反应中固体质中固体质量减少，因此将滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等，D正确。【解析】根据金属活动性顺序镁>锌>铜>银分析，镁、锌均能与硝酸铜反应，最终得到无色滤液，可知硝酸铜全部反应完，一定发生的反应为镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，据此写出反应的化学方程式。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，可知滤渣中一定含有氢前金属锌，可能含有氢前金属镁，同时一定含有银和铜，因此滤渣中一定有锌、铜、银。滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸锌，一定不含硝酸铜。41.B【解析】选项分析选项分析正误A常温下，大多数金属单质是固体，而汞是液体B工业炼铁是利用CO的还原性，在高温下将铁的氧化物还原成单质铁√C铁的锈蚀与空气中的水蒸气和氧气都有关×D废旧铁制用品应回收再利用，以保护金属资源，减少环境污染×45.(1)金青铜Ag₂0(2)潮湿且含有氯离子的空气选项分析正误A合金的硬度一般比其组成金属的大×B根据题干信息以及图示信息，镁先汽化并液化，说明镁的沸点比镍的低×C真空蒸馏过程中，镁的状态发生变化，镁原子间的间隙发生改变√D坡莫合金中含有镍、铁和铜，铜不与稀硫酸反应，因此坡莫合金不可完全溶解于足量稀硫酸中×金的活动性更弱，耐腐蚀性更好。铜铺首中金是单合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，氧化银的化学式选项分析正误A合金的硬度一般比其组成金属的大×B根据题干信息以及图示信息，镁先汽化并液化，说明镁的沸点比镍的低×C真空蒸馏过程中，镁的状态发生变化，镁原子间的间隙发生改变√D坡莫合金中含有镍、铁和铜，铜不与稀硫酸反应，因此坡莫合金不可完全溶解于足量稀硫酸中×43.(1)+3(2)大在钢铁表面涂漆(合理答案可给分)(3)强Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu【解析】(1)化合物中各元素正负化合价的代数和为0。氧化铁中氧元素的化合价为-2,则铁元素的化合价为+3。(2)钢的硬度比纯铁大。铁与氧气、水同时作用可导致锈蚀，在钢铁表面涂漆等可隔绝氧气和水，达到防锈目的。(3)铁的金属活动性比铜强；胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与铁反应【解析】(1)化合物中各元素正负化合价代数和为0。钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，则钛元43.(1)+3(2)大在钢铁表面涂漆(合理答案可给分)(3)强Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu【解析】(1)化合物中各元素正负化合价的代数和为0。氧化铁中氧元素的化合价为-2,则铁元素的化合价为+3。(2)钢的硬度比纯铁大。铁与氧气、水同时作用可导致锈蚀，在钢铁表面涂漆等可隔绝氧气和水，达到防锈目的。(3)铁的金属活动性比铜强；胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与铁反应(3)钛和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化钛和剂为钛。47.(1)导电(2)SO₂(3)铜(4)CO₂(5)①Fe+CuSO₄—FeSO₄+Cu②FeSO₄和H₂SO₄44.(1)延展性44.(1)延展性【解析】(1)铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。(2)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入稀盐酸有时一定含有银和铜。(4)铝与稀硫酸反应生成硫酸为24:2,设该合金中铝的质量为x,镁的质量为y,据解题思路含FeSO₄和CuSO₄的溶液过滤过量M固体A溶液B结晶FeSO₄晶体M是FeFe+CuSO₄=FeSO₄+Cu固体A是Fe和Cu加入过量NFe+H₂SO₄=Cu溶液CFeSO₄晶体N为稀硫酸少许勾引(锡),方始沛然流注”是向锡中加入少量铅铁与硫酸铜溶液发生反应生成红色的铜单质和硫酸的质量关系如下：6.5g约0.54g6.5g约0.72g已知6.5g该金属混合物由两种金属组成，与盐酸充分反应生成0.2g氢气，则这两种金属中一定有一种金属生成氢气的质量大于0.2g,另一种金属生成氢气的质量小于0.2g。因为金属Zn生成氢气的质量氢气的质量一定不等于0.2g。则该金属混合物中一6.(1)①钢丝(合理即可)(2分)(2分)②锌片、硫酸亚铁溶液(或铁片、硫酸锌溶液，合理即可)(3分)③600s、460℃(3分)(3)①当Zn质量分数为93.5%、Mg质量分数为1.5%时，镀层的腐蚀速率最慢，当Mg质量分数由1.5%降至0,Zn质量分数由93.5%增至95%时，腐蚀速率加快，当Mg质量分数由1.5%增至3%,Zn质量分数由93.5%降至92%时，腐蚀速率加快(合理即可)(3分)名师讲评式解析(3分)②一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧式。②根据金属与金属化合物溶液的反应规律分析，(3)①分析图像信息可知，当Zn质量分数为93.5%、质量分数由1.5%降至0,Zn质量分数由93.5%增至95%时，腐蚀速率加快，当Mg质量分数由1.5%增至3%,Zn质量分数由93.5%降至92%时，腐蚀速率加快。解题技巧金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来，据此可利用金属与金属化合物溶液的反应比较金属活动性强弱。7.(1)红棕色粉末变为黑色(2分)(2)Fe+CuSO₄=【解析】(1)实验1硬质玻璃管中发生的反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，现象为红棕色粉末变为黑色。(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄—FeSO₄+Cu。(3)由实验3可知，只与水接触时，水同时存在时，铁钉才会生锈，说明铁制品锈蚀的过