《钠的化合物》课件

《钠的化合物》①用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气②用滴管向脱脂棉上滴几滴水钠的化合物实验激趣：神秘的粉末01氧化钠和过氧化钠1.根据钠和氧气的反应，试描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态4Na+O2=2Na2O白色固体氧化钠和过氧化钠学习任务

2.从物质分类的角度，氧化钠于什么氧化物？可以发生什么样的反应？氧化钠和过氧化钠1.与水反应生成碱

2.与酸反应生成盐和水3.与酸性氧化物生成盐Na2O碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3……Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2是否也能与水、盐酸、CO2反应？通性思考与讨论3.从化合价的角度，预测过氧化钠与水反应的产物氧化钠和过氧化钠思考与讨论Na2O2中氧元素的化合价是多少？-1是氧的常见价态吗？不是产物中的氧元素可能有什么价态？0价、-2价反应的产物可能是什么？氧化钠和过氧化钠实验探究实验2-3：将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中。·将带火星的木条伸入试管中现象：木条复燃结论：生成了氧气·用手轻触试管外壁现象：试管外壁发烫结论：反应放热·用pH试纸检验溶液的酸碱性现象：pH试纸变蓝，后褪色结论：生成碱性物质、漂白性物质H2O21.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2可以用来漂白织物，做消毒剂。因为Na2O2具有强氧化性。氧化钠和过氧化钠归纳总结2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化钠和过氧化钠分析解密试分析滴水、吹气使脱脂棉着火的原因“神秘粉末”是过氧化钠放热反应，温度达到着火点生成O2，起到助燃效果过氧化钠的应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂氧化物碱性氧化物Na2O酸性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O过氧化物Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑氧化钠和过氧化钠归纳总结……在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称什么？生活情境碳酸氢钠小苏打钠的化合物厨房中也经常会出现碳酸钠的身影，它的用途是什么？俗称什么？生活情境洗涤剂，去油污纯碱、苏打钠的化合物02碳酸钠和碳酸氢钠苏氏两兄弟碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3

白色粉末白色晶体小苏打苏打碳酸钠和碳酸氢钠二者的用途有相同点，也有不同点。根据性质决定用途的思想，试对二者的性质进行预测。实验探究碳酸钠和碳酸氢钠溶解放热溶解吸热1.溶解度：Na2CO3

﹥NaHCO3参考资料：20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，NaHCO3的溶解度为9.6g2.碱性实验步骤：向等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别加入酚酞溶液，观察现象。Na2CO3

﹥NaHCO33.与盐酸反应实验探究碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3现象反应方程式CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑开始没有现象继续滴加后产生气泡立即产生气泡实验步骤：向碳酸钠和碳酸氢钠的稀溶液中分别滴加盐酸，观察现象。4.热稳定性如图所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象。实验探究碳酸钠和碳酸氢钠4.热稳定性实验探究碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3稳定>NaHCO3不稳定受热易分解

无明显现象试管口出现无色液滴澄清石灰水变浑浊Na2CO3NaHCO3应用实践碳酸钠和碳酸氢钠1.厨房去油污，为什么建议使用碳酸钠而不是碳酸氢钠？碳酸钠碱性更强2.为什么治疗胃酸过多的药物选用碳酸氢钠而不是碳酸钠？碳酸氢钠碱性弱，对人体伤害小，而且与盐酸反应快，见效迅速。但胃溃疡患者慎用。强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。——《本草经集注》鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)03焰色试验根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验注意

①金属的单质、化合物，焰色相同；

②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同；

③焰色反应是元素的性质，是物理变化。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验几种常见金属的焰色绚丽多彩的烟花1.下列对于Na2O、Na2O2的比较，正确的一项是A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与H2O反应生成O2B.Na2O、Na2O2都是易与水发生反应的白色固体C.Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D.Na2O2与水反应时，1个Na2O2分子在反应中转移1个电子课堂巩固钠的化合物2.如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是A.U形管内浅红色的水褪色

B.试管内溶液先变红，后褪色C.气球a被吹大

D.U形管内的水位：c高于d课堂巩固钠的化合物3.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。下列说法错误的是A.甲为小苏打，乙为纯碱B.甲为Na2CO3，乙为NaHCO3C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末

的棉花球D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊钠的化合物课堂巩固4.侯氏制碱法的步骤如下图：则下列叙述正确的是A.第I步、第II步气体通入顺序可以交换B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2OC.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶钠的化合物课堂巩固5.建党一百周年庆典活动中，烟花在夜空中绽放了多彩的百变图案，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A.焰色试验是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体钠的化合物课堂巩固答案1.D2.C3.B4.C5.B探究氧化钠和过氧化钠的性质【问题探究】某同学设计了一个“滴水点火,水火相容”的魔术实验,他用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末放在石棉网上,向脱脂棉上滴几滴蒸馏水,结果脱脂棉竟然剧烈燃烧起来。(1)写出上述魔术的反应的化学方程式。反应中的氧化剂、还原剂分别是什么?提示

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。反应中的氧化剂、还原剂都是Na2O2。(2)脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么?提示

反应放热和生成O2,使脱脂棉在O2中达到着火点而燃烧。(3)上述反应中Na2O2表现什么性质?提示

Na2O2中氧元素的化合价一部分由-1价升高到0价,一部分由-1价降低到-2价,表现氧化性和还原性。(4)魔术前后固体的质量如何变化?提示

增大。反应前后2个Na2O2生成4个NaOH,质量增加。【深化拓展】1.Na2O2与Na2O的比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价-2价-1价物质类别碱性氧化物过氧化物生成条件常温下金属钠在空气中被氧化在空气中点燃或加热金属钠名称氧化钠过氧化钠稳定性不稳定,易转化成Na2O2较稳定与H2O反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑主要用途制备氢氧化钠做强氧化剂、漂白剂、供氧剂等2.Na2O2强氧化性的表现

3.Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系(1)分子数的关系。无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物,通过足量的Na2O2时,放出O2的分子数与CO2或H2O或CO2和H2O的混合物的分子数之比均为1∶2。(2)电子转移关系。当Na2O2与CO2或H2O反应时,每生成1个O2分子均转移2个电子,且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(3)固体质量关系。分析反应的化学方程式,可得下列关系式:①与CO2反应时,固体增加的质量等于与消耗的CO2等分子数的CO的质量。②与H2O反应时,固体增加的质量等于与消耗的H2O等分子数的H2的质量。【素能应用】典例下列关于Na2O2的叙述中正确的是(

)A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中,Na2O2只做氧化剂C.Na2O2属于碱性氧化物D.Na2O2与CO2或H2O反应后,固体质量都将增大答案

D解析

Na2O2久置于空气中最终变成Na2CO3,A项错误;Na2O2与水反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;Na2O2不属于碱性氧化物,C项错误;根据两反应中固体成分的变化:Na2O2Na2CO3、Na2O22NaOH可知,D项正确。变式训练1将16g甲烷(CH4)在64g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中,充分反应后,固体增加的质量为(

)A.48g B.16g

C.80g D.32g答案

D解析

甲烷燃烧的反应为CH4+2O2CO2+2H2O,反应中甲烷与氧气的质量比为16∶64,由此可知,16

g甲烷和64

g氧气完全反应,生成44

g

CO2和36

g

H2O,将CO2和H2O通入足量过氧化钠中发生反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,44

g

CO2消耗78

g