《电解质的电离》课件

《电解质的电离》电解质饮料注：电解质冲剂的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物质电解质冲剂粉末蒸馏水电解质冲剂溶液导电性强不导电弱电解质冲剂的导电性实验一、电离一、电离物质溶于水时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。阿伦尼乌斯（1903年诺贝尔化学奖得主）1.概念拓展：法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？或受热熔化一、电离NaCl＝Na++Cl-一、电离电解质冲剂的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物质，请写出KCl、MgSO4的电离方程式。

KCl＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-注意：质量守恒

电荷守恒2.表征——电离方程式请写出以下物质的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2

HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物

NaCl＝Na++Cl-

KCl

＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-

NH4Cl＝NH4++Cl-NaHCO3

＝Na++HCO3-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-

盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物Cu2(OH)2CO3

NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物3.

酸、碱、盐的本质电解质饮料的标签物质导电性物质类别

水溶液熔融状态NaCl电解质KCl电解质MgSO4电解质葡萄糖非电解质蔗糖非电解质乙醇非电解质H2SO4电解质BaSO4电解质√√×××√×××√√化合物√物质导电性物质类别

FeH2SO4溶液√√√√××电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（酸、碱、盐、水、金属氧化物）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。（大部分有机物、非金属氧化物、氨气）不是电解质也不是非电解质二、电解质与非电解质1.补充营养3.思考：为什么湿手易触电？2.电学三、电解质在生活中的应用练习练习练习1.A 2.D 3.D 4.B 5.A练习探究一电解质及其导电性【问题探究】

试验物质导电性装置

实验物质实验现象物质的导电性是不是电解质实验1干燥的NaCl固体

实验2熔融NaCl

实验3NaCl溶液

答案

实验物质实验现象物质的导电性是不是电解质实验1干燥的NaCl固体灯泡不亮不导电是实验2熔融NaCl灯泡亮导电是实验3NaCl溶液灯泡亮导电不是2.通过以上实验,讨论:电解质本身是否一定导电?电解质导电的环境一般是什么环境?提示

电解质本身不一定能导电,电解质导电的环境为在水溶液中或熔融状态下。3.如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中,灯泡都不亮,则酒精是否属于电解质?提示

酒精不属于电解质,而是一种非电解质。【深化拓展】1.电解质的判断方法2.常见的电解质和非电解质

物质类别举例电解质酸HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等碱NaOH、KOH、Mg(OH)2、NH3·H2O等盐KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等活泼金属氧化物Na2O、CaO等水H2O非电解质部分非金属氧化物CO2、SO2、P2O5等部分非金属氢化物NH3部分有机物蔗糖、乙醇、甲烷(CH4)误区警示

(1)电解质必须是自身能电离成自由移动的离子的化合物,SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的,所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质,而是非电解质。(2)理解酸和碱的含义时注意“只有”两个字,即酸电离产生的阳离子只有一种,并且是H+,碱电离产生的阴离子也只有一种,并且是OH-,否则不能称之为“酸”或“碱”。【素能应用】典例1(2021山东德州高一检测)有下列物质:①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩FeSO4·7H2O晶体请用序号填空:(1)上述状态下可导电的是

。

(2)属于电解质的是

。

(3)属于非电解质的是

。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是

。

答案

(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩解析

铜是单质,能导电,不是电解质,也不是非电解质;酸、碱、盐属于电解质,故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体是电解质,但都没电离,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质,不导电;熔融氯化钠发生了电离,有自由移动的离子,能导电,是电解质。易错提醒电解质电离的条件有两种:在水溶液里或熔融状态,并不需要通电;电离是电解质导电的前提条件。变式训练1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用。下列有关电解质的叙述正确的是(

)A.化合物都是电解质B.纯水的导电性很差,但水也是电解质C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质答案

B解析

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质,A项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解质,D项错误。探究二电离方程式的书写【问题探究】1.苏打水是碳酸氢钠(NaHCO3,俗称小苏打)的水溶液,也叫弱碱性水,是带有弱碱性的饮料,常添加甜味剂和香料的饮料,市面上亦存在无添加甜味剂苏打水。(1)苏打水显弱碱性,那么碳酸氢钠属于碱吗?从电解质电离的角度说明。提示

不属于。在水溶液中碳酸氢钠电离的方程式为NaHCO3===Na++,故属于盐。(2)NaHSO4和NaHCO3属于同一类物质,试写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式。查阅资料,NaHSO4在熔融状态下如何电离?提示

水溶液中:NaHSO4===Na++H++;熔融状态下:NaHSO4===Na++。2.人体内含血液、淋巴液、脑脊液等大量体液,这些体液里面溶解着各种电解质,如:人体血浆中主要的阳离子是Na+、K+、Ca2+、Mg2+;细胞外液中阴离子以Cl-和

为主。这些离子发生定向移动时,就会产生电流,此时人体的导电性显现,触电事故也极容易发生。(1)根据上述描述分析,电离与导电的关系是怎样的?提示

电解质溶于水(或熔融状态)即发生电离,与是否通电无关,通电后阴、阳离子发生定向移动,产生导电现象。(2)若等体积的体液中分别含有相等个数的Na+和Ca2+,则体液的导电能力是否相同?提示

不同。含有Ca2+的体液导电能力强。【深化拓展】1.电离方程式的书写要求(1)电离方程式左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相同)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。(3)书写电离方程式必须以客观事实为依据,不能主观臆造。2.电解质导电的本质(1)电解质溶液(或电解质受热熔化)导电的本质电解质溶液(或电解质受热熔化)能够导电是因为电解质电离为自由移动的离子——发生电离的结果。而金属能够导电是因为金属中存在着能够自由移动的电子,电子在外电场的作用下,定向移动形成电流,从而能够导电。注意:BaSO4、AgCl等物质难溶于水,导电性差,由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,它们是电解质。(2)电解质溶液导电能力的影响因素

【素能应用】典例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①Ba(OH)2: