解析卷人教版九年级化学上册第六单元-碳和碳的氧化物定向测试试卷(含答案解析)

九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物定向测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、向紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳，充分反应后将所得的溶液加热，所观察到的实验现象是A．先变红色后变无色 B．变红色C．先变红色后变紫色 D．先变无色后变红色2、碳元素是世界上最大的元素家族.有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是A．C、CO、CO2都具有还原性B．石墨和金刚石的物理性质差异很大是因为它们的原子构成不同C．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼D．CO2无毒，但是进入久未开启的地窑应做灯火实验3、下列实验现象描述正确的是A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，试液由紫色变为无色D．铜绿受热，固体由绿色逐渐变为黑色，试管内壁有水珠4、碳及其化合物与人类的生产生活密切相关，下列用途主要利用其化学性质的是A．一氧化碳冶炼金属 B．石墨用作电极材料C．干冰用于人工降雨 D．金刚石用于切割玻璃5、某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失（反应条件为常温、高温或点燃），点击下图灰色格，剩余物质最少的是A． B．C． D．6、夏季，在车窗紧闭的汽车内打开空调休息，有气体中毒的风险，该气体可能是A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳7、臭氧（O3）主要分布在距地面10~50km的高空。关于O3的叙述正确的是A．臭氧由O3分子构成 B．臭氧的相对分子质量为48gC．臭氧和氧气属于同种物质 D．臭氧中氧元素的化合价为-2价8、归纳和整理是化学学科的一种学习方法。在学习了碳和碳的氧化物的相关知识后，学习小组进行了如下知识整理，其中合理的是A．金刚石和石墨都具有良好的导电性B．二氧化碳和一氧化碳都具有还原性C．二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质，又利用它的化学性质D．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，则二者的化学性质一定相同9、下列实验现象描述不正确的是A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B．把烧黑的铜丝加热迅速伸进中，黑色固体变红色C．通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色逐渐变红色D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体10、下列实验现象描述错误的是A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红B．红磷在空气中燃烧，冒出大量白烟C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．石蜡燃烧生成水和二氧化碳第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、如图是用木炭高温条件下还原氧化铜的实验装置图，按要求回答下列问题。（1）该反应在酒精灯上加装了金属网罩，作用是___________。（2）加热一段时间后，观察到被加热的试管中的现象是____________，发生反应的化学方程式为____________。（3）停止加热时，应该_____________，再熄灭酒精灯，原因是___________。2、一氧化碳和二氧化碳是碳的两种氧化物。（1）属于有毒气体的是______，它在空气中燃烧的化学方程式为______。（2）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的现象是______，反应的化学方程式为______。（3）将二氧化碳通入灼热的碳层可转化成一氧化碳，反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。（4）干冰可用于人工降雨，是因为干冰升华时______。3、某城市住宅饮用水的处理过程如图所示，请回答下列问题。（1）步骤①网格净水原理类似于步骤___________(选填“③”或“④”序号)。（2）步骤②所起的作用是(填字母序号)。A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质（3）如果用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是___________。若检验时发现水硬度较高，你建议在饮用前可采取的处理办法是___________。（4）家庭净水器中使用大量的活性炭，活性炭主要起___________作用。4、气体的制取及其性质实验是初中化学的基础实验，回忆有关知识，根据下图回答：（1）检查装置A的气密性的方法是__________，说明气密性良好。（2）实验室可以利用装置A和F制备并收集CO2，石灰石应放在__________；装置的连接顺序a→___________；实验过程中若需要暂时停止反应，最便捷的操作是__________。（3）实验室里，可使用B装置加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，收集氨气不选择装置D和装置E，由此推测氨气的物理性质是__________。（写一条）5、现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜，盐酸溶液、高锰酸钾，大理石等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不能重复使用）（1）能发生自燃的反应_____________。（2）实验室制取氧气的反应_____________。（3）有铜生成的反应_______________。（4）实验室制取二氧化碳的反应_____________。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、取一定量的大理石样品放入装有足量和盐酸的烧杯中充分成应（大理石样品中杂质不与稀盐酸反应），有关数据如表：反应前反应后烧杯和稀盐酸的质量大理石样品的质量烧杯和其中混合物的质量151.0g15.0g161.6g计算：（1）反应中生成二氧化碳的质量为_____。（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）。2、上饶玉山县石灰石储量达33亿吨。某兴趣小组取某石灰石样品，粉碎后，分别取样加人不同质量的同种盐酸进行实验，数据记录如下表，请回答有关问题：(杂质不参加反应且难溶于水)实验1实验2实验3石灰石质量/g121212加入稀盐酸的质量/g305060充分反应后剩余固体质量/g622（1）实验时先将石灰石粉碎，其目的是___，实验中取用粉碎后的石灰石，需用到的仪器是____。（2）充分反应后，将剩余固体从溶液中分离出来的操作是________。（3）实验后发现，所测剩余固体的质量偏大，从操作角度分析，其原因可能是_______。（4）12g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量是_____？(写出计算过程)3、取1.2g碳在一定质量的氧气中燃烧得到3.6g一氧化碳和二氧化碳的混合气体。（1）根据化学方程式计算，1.2g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量。（2）计算要使1.2g碳完全燃烧，还需补充氧气多少克？4、李明同学对当地的某石灰石样品进行检测，称取12.5g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中，测得实验数据见下表（杂质成分不与稀盐酸反应）：序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次108.5第2次104.5第3次10m第4次102.5（1）确定m的值_____。（2）求石灰石样品中碳酸钙完全反应后生成的气体的质量_______。5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小芳同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放入烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g。（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水）请计算：（1）生成的二氧化碳的质量是___________g；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、同学们在完成实验室制取二氧化碳的实验时发现，不同组内产生二氧化碳的速率不同，于是他们对影响反应速率的因素产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，开启了项目性学习的探究之旅。（猜想假设）观察后发现，不同小组选用的大理石颗粒的大小不同，于是推测_______会影响反应速率。（进行实验）他们分四次完成了下面的实验（仪器、大理石质量、其他药品、操作等相同）：次数大理石颗粒直径/cm收集一瓶（250mL）气体所用时间/s1250213030.5__________40.210（实验分析）请你分析第3次实验所用时间的范围_______。（得出结论）________。（实验拓展）盐酸浓度也可能影响反应速率，请你设计实验方案，验证该因素的影响。①实验操作：_____________。②实验现象：_____________。③实验结论：_____________。（表达交流）写出实验过程中发生反应的化学方程式_______。（讨论与反思）影响反应速率的因素还有_________（写一条）。-参考答案-一、单选题1、C【详解】二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定，加热分解为二氧化碳和水，红色石蕊溶液又变成紫色。故选：C。2、D【详解】A、C、CO具有还原性，二氧化碳不具有还原性，不符合题意；B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；C、碳具有可燃性，但是常温下，碳的化学性质比较稳定，不符合题意；D、二氧化碳无毒，但是二氧化碳不能供给呼吸，进入久未开启的地窑应做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，符合题意。故选D。3、D【详解】A、生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，选项错误；B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项错误；C、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，试液由紫色变为红色，选项错误；D、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，观察到固体由绿色逐渐变为黑色，试管内壁有水珠，选项正确；故选D。4、A【详解】A、一氧化碳冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，还原性属于化学性质；B、石墨用作电极材料，是因为石墨具有良好的导电性，导电性属于物理性质；C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质。故选A。5、C【详解】A、碳具有可燃性，能够与氧气反应，还具有还原性能够与氧化铜、二氧化碳反应，剩余Ne，不符合题意；B、一氧化碳具有可燃性，能够与氧气反应，还具有还原性能够与四氧化三铁反应，剩余H2O和Cu，不符合题意；C、氧气具有助燃性，H2、Mg、P、CH4都能与氧气反应，没有物质剩余，符合题意；D、水能够与CO2和CaO反应，剩余N2和MnO2，不符合题意；故选C。6、C【详解】燃油不完全燃烧生成有毒气体一氧化碳，容易使人中毒；氮气、氧气、二氧化碳均无毒；故选C。7、A【详解】A、臭氧由O3分子构成，故选项说法正确；B、臭氧的相对分子质量为16×3=48，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；C、臭氧和氧气都是由氧元素组成的不同的单质，属于两种不同物质，故选项说法不正确；D、臭氧为单质，氧元素的化合价为0，故选项说法不正确。故选A。8、C【详解】A、石墨具有良好的导电性，金刚石不具有导电性，不符合题意；B、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，不符合题意；C、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧属于化学性质，密度属于物理性质，符合题意；D、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。故选C。9、A【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，错误；B、把烧黑的铜丝加热迅速伸进H2中，氢气和氧化铜反应生成铜，故黑色固体变红色，正确；C、CO2通入紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊变红色，溶液由紫色逐渐变红色，正确；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。故选A。10、D【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确；B、红磷在空气中燃烧，冒出大量白烟，故选项说法正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选项说法正确；D、石蜡燃烧生成水和二氧化碳是结论不是现象，故选项说法不正确。故选：D。二、填空题1、（1）集中火焰提高温度（2）黑色粉末逐渐变红（3）先从水中移出导管防止水倒流回试管，导致试管炸裂【解析】（1）碳还原氧化铜实验的条件是高温，酒精灯上加装了金属网罩，可以使火焰集中并提高温度；（2）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；（3）反应停止加热时，应先将导管从水中逸出在熄灭酒精灯，防止水倒流回试管导致试管炸裂。2、（1）一氧化碳（2）溶液变红（3）化合反应（4）吸热【解析】（1）一氧化碳是一种有毒气体；它在空气中燃烧的化学方程式为：。（2）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的现象是溶液变红；因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应的化学方程式为：。（3）将二氧化碳通入灼热的碳层可转化成一氧化碳，因为单质碳具有还原性，反应的化学方程式为：；二氧化碳和碳两种物质反应生成一氧化碳一种物质，属于化合反应。（4）干冰可用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，使其周围的水蒸气冷凝为液态的水，从而形成降雨。3、（1）③（2）C（3）肥皂水煮沸（4）吸附色素及异味【解析】（1）步骤①网格的作用相当于将固液分离，所以类似于净水原理中的过滤。故填：③（2）步骤②沉积所起的作用是使泥沙沉积至底部，便于分离。故填：C（3）肥皂水遇到软水会产生大量泡沫，遇到硬水会产生大量浮渣，所以用肥皂水检验水样是否是硬水。检验时发现水硬度较高说明里面可溶性钙镁化合物比较多，可以通过煮沸的方法处理。故填：肥皂水；煮沸（4）活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性，可以用来净水，吸附色素及异味。故填：吸附色素及异味4、（1）将弹簧夹夹紧，向漏斗内加入一定量的水，U形管两侧形成一段稳定的水柱差（2）有孔塑料片上f夹紧弹簧夹（3）密度比空气小（或极易溶于水）【解析】（1）检查装置气密性的原理是看在密闭容器内能否形成稳定的压强差。故检查装置A的气密性，首先应夹紧弹簧夹，再向漏斗内加入一定量的水，若容器内形成稳定的压强差，U形管两侧就会形成一段稳定的水柱差，说明装置气密性良好；（2）实验室利用装置A和F制备并收集CO2，石灰石为固体，放在有孔塑料片上，稀盐酸从左侧漏斗加入，因为二氧化碳密度比空气大，故用F装置收集二氧化碳时，气体从长管进入短管排出，装置的连接顺序为a→f→g；实验过程中若需要暂时停止反应，可以夹紧弹簧夹，此时生成的二氧化碳会使U形管内压强增大，将稀盐酸压入U形管左侧，稀盐酸与石灰石分离开，实验就会停止，故要停止反应，最便捷的操作是夹紧弹簧夹；（3）装置D为向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体，装置E为排水集气法，适用于收集不溶或难溶于水且不与水反应的气体。实验室收集氨气不选择装置D和装置E，说明氨气具有的物理性质是：密度比空气小或易溶于水。5、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）能发生自燃的反应是白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；（2）实验室可通过加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）有铜生成的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（4）实验室可用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。三、计算题1、（1）4.4g（2）66.7%【解析】（1）反应中生成二氧化碳的质量为151.0g+15.0g-161.6g=4.4g；（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为xx=10g则大理石样品中碳酸钙的质量分数答：大理石样品中碳酸钙的质量为66.7%2、（1）增大反应物间接触面积，使反应更快、更充分药匙（2）过滤（3）剩余固体未经干燥就直接称量(或剩余固体未洗涤等)（4）解：设生成二氧化碳的质量为x。12g石灰石中碳酸钙的质量为12g-2g=10g答：12g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量是4.4g。【解析】（1）将块状固体研磨成粉末，增加了表面积，在化学反应中接触面积更大，使反应更快、更充分。故填增大反应物间接触面积，使反应更快、更充分；实验室中，取用固体粉末状药品，一般使用药匙，故填药匙；（2）将固体从溶液中分离出来的操作是过滤，故填过滤；（3）实验后发现，所测剩余固体的质量偏大，从操作角度分析，可能是过滤出的固体没经过干燥处理，也可能是滤出固体没有经过清洗，含有别的物质（合理即可）。故填剩余固体未经干燥就直接称量；（4）见答案。3、（1）设1.2g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量为x.（2）1.2g碳完全燃烧需氧气的质量：4.4g－1.2g＝3.2g1.2g碳不完全燃烧消耗氧气的质量：3.6g－1.2g＝2.4g需补充氧气的质量：3.2g－2.4g＝0.8g答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）需补充氧气的质量为0.8g。【分析】（1）见答案（2）根据质量守恒定律，1.2g碳不完全燃烧消耗氧气的质量：3.6g－1.2g＝2.4g1.2g碳完全燃烧需氧气的质量为二氧化碳的质量减去碳的质量：4.4g－1.2g＝3.2g需补充氧气的质量：3.2g－2.4g＝0.8g.【点睛】明确质量守恒定律，熟练使用即可求出。4、（1）2.5（2）解：设石灰石样品中碳酸钙完全反应后生成的气体的质量为xx=4.4g答：石灰石样品中碳酸钙完全反应后生成的气体的质量为4.4g。【分析】（1）由表可知，第一次加入10g稀盐酸，参加反应的固体的质量为：12.5g-8.5g=4g；第二次加入10g稀盐酸，参加反应的固体的总质量为：12.5g-4.5g=8