初三化学实验操作考核题库

初三化学实验操作考核题库一、化学实验基本操作类实验1：固体药品的取用实验目的：掌握块状、粉末状固体药品的取用规范，养成节约药品、规范操作的实验习惯。操作步骤：块状固体（以大理石为例）：取出镊子（用滤纸擦拭干净），将试管横放，用镊子夹取大理石置于试管口，缓慢直立试管使固体滑入底部（避免直接丢入打破试管）。粉末状固体（以碳酸钠为例）：用药匙取少量碳酸钠（盖满药匙头部即可），将试管倾斜，把药匙（或纸槽）送入试管底部，直立试管使粉末全部落入。考核要点：仪器选择（镊子取块状、药匙/纸槽取粉末）是否正确；操作动作是否规范（块状“一横二放三慢竖”，粉末“一斜二送三直立”）；药品用量是否合理（不超过试管容积1/3，粉末盖满药匙头）；实验后仪器归位、桌面整洁度。注意事项：块状固体严禁直接投入直立试管，防止试管破裂；粉末状药品需送至试管底部，避免沾在管口/管壁。实验2：液体药品的取用（倾倒法+滴加法）实验目的：掌握液体倾倒、胶头滴管滴加的操作规范，理解标签向手心、滴管悬空的原因。操作步骤：倾倒法（以稀盐酸为例）：取下瓶塞倒放桌面，标签向手心，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒，倾倒完毕瓶口轻刮试管口，盖紧瓶塞、标签向外放回。滴加法（以酚酞试液为例）：捏紧胶帽排出空气（不可伸入液体后排气），滴管垂直悬空于试管口上方（距试管口约0.5cm），挤压胶帽滴加（1-2滴即可）；滴瓶滴管用后直接放回，普通滴管需洗净归位。考核要点：瓶塞放置、标签朝向是否正确；倾倒时瓶口与试管口距离、滴加时滴管是否悬空；滴管使用后是否清洗（滴瓶滴管不清洗）、药品用量是否合理。注意事项：倾倒液体速度适中，防止洒出；胶头滴管不可接触试管内壁或伸入试管，避免污染试剂。二、气体制备与收集类实验3：高锰酸钾法制氧气实验目的：掌握固体加热型装置的操作，学会排水法收集氧气，理解实验操作顺序的原因。操作步骤：1.气密性检查：导管浸入水中，双手紧握试管，观察气泡；松开手后，导管内形成稳定水柱（气密性良好）。2.装药品与固定：试管平铺高锰酸钾，管口放棉花（防粉末堵塞导管），塞紧单孔塞；试管口略向下倾斜（防冷凝水回流炸裂试管），铁夹固定距管口1/3处。3.加热与收集：酒精灯先预热，再集中加热药品；导管口连续均匀冒气泡时，排水法收集（集气瓶装满水倒扣水槽，导管伸至瓶口下）；集气瓶口冒大气泡时，水下盖片、正放桌面（氧气密度大）。4.结束操作：先撤离导管（水槽中取出），再熄灭酒精灯（防水倒吸炸裂试管）。考核要点：气密性检查方法是否正确；试管口棉花、倾斜方向是否正确；加热前是否预热、收集时机是否正确（连续均匀气泡）；实验结束操作顺序是否正确。注意事项：高锰酸钾粉末平铺，确保受热均匀；加热时试管口不对人，防止药品飞溅；排水法收集的氧气更纯净，向上排空气法需验满（带火星木条放瓶口）。实验4：大理石与稀盐酸制二氧化碳实验目的：掌握固液不加热型装置的使用，学会向上排空气法收集、验满二氧化碳。操作步骤：1.气密性检查：关闭弹簧夹，长颈漏斗加水，若水柱不下降（或注射器推拉观察气泡/水柱），证明气密性良好。2.装药品：锥形瓶放大理石（块状，平铺一层），长颈漏斗加稀盐酸至浸没漏斗下端（液封，防气体逸出）。3.收集与验满：向上排空气法收集（二氧化碳密度大、能溶于水）；燃着木条放集气瓶口，木条熄灭则满（不可伸入瓶内）。考核要点：气密性检查方法是否正确；长颈漏斗下端是否液封；收集方法、验满方法是否正确。注意事项：长颈漏斗需液封，否则气体逸出；稀盐酸浓度适中（1:2），过高反应过快、过低速率太慢；导管伸至集气瓶底部，排尽空气提高纯度。三、物质检验与鉴别类实验5：氧气检验与二氧化碳验满实验目的：掌握氧气检验、二氧化碳验满的方法，理解“检验”与“验满”的区别。操作步骤：氧气检验：带火星木条伸入瓶内，木条复燃则为氧气（氧气助燃性）。二氧化碳验满：燃着木条放集气瓶口，木条熄灭则满（二氧化碳不支持燃烧）。考核要点：检验氧气时木条是否伸入瓶内、是否带火星；验满二氧化碳时木条是否放瓶口、是否燃着；能否准确描述现象并得出结论。注意事项：检验氧气用带火星木条（更灵敏）；验满二氧化碳不可用带火星木条（空气中可能已熄灭，无法判断）。实验6：碳酸盐的检验（碳酸钠、碳酸钙为例）实验目的：学会用稀盐酸、澄清石灰水检验碳酸盐，理解碳酸根离子的检验原理。操作步骤：1.取样（少量碳酸钠/碳酸钙于试管）；2.加稀盐酸（约2mL），观察气泡；3.气体通入澄清石灰水（或蘸石灰水的玻璃片靠近试管口），观察是否变浑浊。考核要点：取样量是否合理（少量，盖满试管底部）；加酸后是否观察到气泡；检验气体的方法是否正确；能否根据现象（气泡、石灰水变浑浊）得出结论（含CO₃²⁻）。注意事项：稀盐酸浓度适中，浓盐酸挥发出的HCl会干扰实验；澄清石灰水需现配或密封保存，久置易变质。四、定量实验与混合物分离类实验7：粗盐的初步提纯（溶解、过滤、蒸发）实验目的：掌握溶解、过滤、蒸发的核心操作，理解过滤“一贴二低三靠”和蒸发的注意事项。操作步骤：1.溶解：5g粗盐+15mL水于烧杯，玻璃棒搅拌加速溶解。2.过滤：组装装置（铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒引流）；滤纸紧贴漏斗（一贴），边缘低于漏斗、液面低于滤纸（二低）；玻璃棒靠三层滤纸、烧杯口靠玻璃棒、漏斗下端靠烧杯壁（三靠）；混合液沿玻璃棒倒入漏斗，滤液浑浊需重滤。3.蒸发：滤液倒入蒸发皿，酒精灯外焰加热；玻璃棒不断搅拌（防局部过热飞溅）；出现较多固体时，停止加热，余热蒸干。考核要点：溶解时搅拌是否正确；过滤“一贴二低三靠”是否规范；蒸发时搅拌是否及时、停止加热时机是否正确；仪器使用是否正确（漏斗、蒸发皿、玻璃棒的作用）。注意事项：过滤液面不超滤纸边缘，否则过滤失败；蒸发时搅拌均匀，防液滴飞溅；蒸发皿温度高，停止加热后不可立即触摸。实验8：一定溶质质量分数的NaCl溶液配制（5%，50g为例）实验目的：掌握溶质质量分数计算，学会用天平、量筒、玻璃棒配制溶液，理解“左物右码”、量筒读数规范。操作步骤：1.计算：NaCl质量=50g×5%=2.5g，水体积=(50g-2.5g)÷1g/mL=47.5mL。2.称量：天平调平，左右盘放等质量称量纸；左盘放NaCl（2.5g），右盘放砝码（2g+0.5g游码，左物右码）。3.量取：选50mL量筒，倾倒水至接近47.5mL，胶头滴管滴加至视线与凹液面最低处相平。4.溶解：NaCl倒入烧杯，水倒入烧杯，玻璃棒搅拌至完全溶解。考核要点：计算是否正确；天平使用（左物右码、称量纸、游码读数）是否正确；量筒选择、读数是否正确；溶解时搅拌是否正确。注意事项：天平“左码右物”时，实际质量=砝码-游码（本题2g-0.5g=1.5g，需避免）；量筒不能加热、溶解，溶解需在烧杯中；胶头滴管滴加时不伸入烧杯。五、探究性实验类实验9：金属活动性顺序探究（Zn、Fe、Cu与稀盐酸、硫酸铜）实验目的：通过金属与酸、盐溶液的反应，探究金属活动性顺序，理解置换反应条件。操作步骤：1.金属与稀盐酸反应：三支试管分别加锌粒、铁钉、铜片，加等量稀盐酸（1:2），观察现象：锌粒：迅速大量气泡；铁钉：缓慢气泡，溶液变浅绿色（Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）；铜片：无明显现象。2.金属与盐溶液反应（铁钉与硫酸铜）：试管加硫酸铜溶液（蓝色），铁钉（砂纸打磨）放入，观察：铁钉表面覆红色物质，溶液变浅绿色（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）。3.结论：Zn、Fe能与盐酸反应（Zn>Fe>H），Cu不能；Fe能置换Cu（Fe>Cu），故活动性Zn>Fe>Cu。考核要点：实验设计是否控制变量（金属颗粒、酸浓度体积相同）；现象观察是否准确（气泡速率、溶液/固体颜色变化）；能否根据现象推导金属活动性顺序。注意事项：金属需砂纸打磨，除氧化膜/油污；稀盐酸浓度适中，过高反应过剧；硫酸铜溶液有毒，实验后倒入指定废液缸。实验10：酸碱中和反应探究（NaOH与盐酸）实验目的：通过指示剂颜色变化，探究酸碱中和反应，理解反应实质（H⁺与OH⁻结合）。操作步骤：1.试管加2mLNaOH溶液，滴2-3滴酚酞，溶液变红（酚酞遇碱变红）。2.胶头滴管缓慢滴加稀盐酸，玻璃棒搅拌；观察红色逐渐褪去，至红色恰好消失（溶液中性/弱酸性）。3.验证反应：加1滴NaOH，溶液变红（证明盐酸已反应）；或加1滴盐酸，溶液仍无色（证明NaOH已反应）。考核要点：指示剂选择（酚酞更易观察）是否正确；滴加盐酸时是否搅