初中化学实验教学教案范文

初中化学实验教学教案范文课题名称：二氧化碳的制取与性质探究一、适用年级初中三年级二、课时安排1课时（可根据学生实际操作情况适当调整）三、实验类型分组实验与演示实验相结合四、实验目的1.知识与技能：*了解实验室制取二氧化碳的反应原理，初步学会其制取装置的装配和操作方法。*认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质。*学习观察和记录实验现象，并能对现象进行初步分析。2.过程与方法：*通过亲自动手操作，体验科学探究的基本过程，学习运用观察、实验等方法获取信息。*培养学生合作与交流能力，以及分析问题和解决问题的能力。3.情感态度与价值观：*激发学生对化学实验的兴趣，培养实事求是的科学态度和严谨的实验习惯。*感受化学与生活的密切联系，认识到化学知识在解决实际问题中的作用。*增强安全意识和环保意识。五、实验原理1.制取原理：实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑2.性质原理：*二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故通常采用向上排空气法收集。*二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，利用这一特性可以检验二氧化碳气体：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。*二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。*二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红：CO₂+H₂O=H₂CO₃。六、实验用品1.仪器：试管、锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、集气瓶、玻璃片、导气管（带单孔或双孔橡皮塞）、药匙、镊子、火柴、酒精灯（备用，如需加热其他对比实验）、烧杯、蜡烛（长短各一支）、阶梯状铁皮架。2.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊试液、蒸馏水。七、实验装置图（此处应有实验装置图：包括发生装置和收集装置。发生装置可采用锥形瓶配长颈漏斗或分液漏斗，收集装置为向上排空气法。教师可在课前绘制或准备好挂图、多媒体课件展示。）八、实验步骤（一）二氧化碳的制取1.检查装置气密性：将导气管的一端浸入水中，用手紧握锥形瓶（或试管）的外壁，观察导管口是否有气泡冒出。若有气泡冒出，且松手后导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。2.装入药品：*先将少量大理石（或石灰石）用镊子放入锥形瓶（或大试管）中，注意将固体缓缓放入，避免打破容器。*然后通过长颈漏斗（或分液漏斗）向锥形瓶中加入适量的稀盐酸，直至稀盐酸浸没大理石（或石灰石），并使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下（形成液封，防止气体逸出）。3.收集气体：将导气管伸入集气瓶的底部，用向上排空气法收集二氧化碳。收集前，需将集气瓶正放在桌面上，并盖上玻璃片（留一缝隙）。4.验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。此时应立即用玻璃片盖紧集气瓶口，正放在桌面上备用。（二）二氧化碳性质的探究1.探究二氧化碳的密度及是否支持燃烧：*取一支阶梯状铁皮架，在其不同高度处固定两支燃着的短蜡烛。*将铁皮架小心放入一个稍大的烧杯中。*拿起一瓶已收集满的二氧化碳气体，小心地沿烧杯内壁将二氧化碳缓缓倒入烧杯中，观察蜡烛火焰的变化。2.探究二氧化碳与澄清石灰水的反应：*取一支洁净的试管，加入少量澄清石灰水。*用导气管将制取的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。3.探究二氧化碳与水的反应：*取一支洁净的试管，加入少量蒸馏水，滴入2-3滴紫色石蕊试液，振荡，观察溶液颜色。*将制取的二氧化碳气体通入上述试液中，观察溶液颜色的变化。*（可选拓展）将上述变色后的溶液小心加热，观察溶液颜色是否恢复。九、实验现象与记录实验内容实验现象:-----------------------------:-------------------------------------------大理石与稀盐酸反应大理石表面产生大量气泡，固体逐渐溶解向燃有蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭二氧化碳通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊二氧化碳通入紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红色（拓展）加热变红的石蕊试液红色溶液又变为紫色（若进行此步骤）十、实验结论与解释1.大理石（或石灰石）与稀盐酸反应能产生二氧化碳气体。2.二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧，也不支持燃烧，因此下层蜡烛先熄灭。3.二氧化碳能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，该反应可用于检验二氧化碳。化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。4.二氧化碳能与水反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸使紫色石蕊试液变红。化学方程式：CO₂+H₂O=H₂CO₃。5.（拓展）碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，因此红色溶液加热后恢复紫色。化学方程式：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑。十一、注意事项1.安全第一：实验时要注意规范操作，稀盐酸有腐蚀性，避免溅到皮肤和衣物上，若不慎接触，应立即用大量水冲洗。2.装置气密性：制取气体前务必检查装置气密性，否则会导致气体收集不到或收集不纯。3.药品用量：大理石（或石灰石）取少量即可，稀盐酸以能浸没固体为宜，不必过多。4.收集方法：二氧化碳能溶于水且密度比空气大，故只能用向上排空气法收集，不能用排水法。5.验满方法：验满时燃着的木条应放在集气瓶口，而非伸入瓶内。6.倾倒二氧化碳：做蜡烛熄灭实验时，二氧化碳气体应沿烧杯内壁缓缓倒入，不可对着蜡烛直接冲击，以保证实验现象明显。7.废液处理：实验结束后，废液不能随意倾倒，应倒入指定的废液缸中。8.节约药品：树立节约意识，严格按照实验要求取用药品。十二、问题与讨论1.实验室制取二氧化碳为什么通常选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，而不是用碳酸钠与稀盐酸反应，或者用大理石与稀硫酸反应？2.如果用浓盐酸代替稀盐酸制取二氧化碳，会对实验结果产生什么影响？为什么？3.在探究二氧化碳密度的实验中，如果蜡烛熄灭的顺序不是下层先灭，可能是什么原因造成的？4.如何证明人呼出的气体中含有较多的二氧化碳？5.通过本次实验，你对二氧化碳的“功”与“过”有何新的认识？（例如，二氧化碳在灭火、光合作用、温室效应等方面的作用）十三、板书设计课题：二氧化碳的制取与性质探究一、二氧化碳的制取1.原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑2.装置：发生装置（固液常温型）、收集装置（向上排空气法）3.步骤：检密→装药品（先固后液）→收集→验满4.验满：燃着木条放瓶口，木条熄灭则满二、二氧化碳的性质1.物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。2.化学性质：*不燃烧，不支持燃烧。（蜡烛熄灭实验）*能与澄清石灰水反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（检验CO₂）*能与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃（碳酸使石蕊变红）*（H₂CO₃不稳定：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑）三、实验反思与拓展十四、教学反思（本部分由教师在课后根据实际教学情况填写，主要包括：实验准备是否充分、学生操作是否规范、实验现象是否明显、学生参与度如何、教学目标是否达成、存在哪些问题以及如何改进等。例如：学生在检查装置气密性时操作不够熟练，下次可加强演示和个别指导；