1.2+元素周期律和元素周期表-第一课时课件+2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册

元素周期律和元素周期表第一课时本节核心素养目标1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。2.理解元素周期律，了解元素性质与原子结构的关系，掌握微粒半径大小比较的规律，能用数据、图表等处理实验信息。3.体会元素周期律在学习元素及其化合物知识和科学研究中的重要作用。任务一：元素周期律1869年，门捷列夫编制的第一张元素周期表任务一：元素周期律任务一：元素周期律在元素周期表中，元素是有序排列的。你知道元素周期表是按照什么顺序排列的吗？任务一：元素周期律方法导引如何构建变量关系模型研究变量之间的关系和变化规律时，可以借鉴数学中研究函数的思路，寻找自变量和因变量的关系，具体包括:1.确定自变量。本活动中，以原子序数为自变量。2.选取因变量，寻找自变量和因变量之间的关系。3.选择表达形式，确定用哪种形式呈现变化规律。人们常常借助柱状图或折线图来表示自变量与因变量之间的关系。4.描述规律，表达自变量和因变量之间的关系。例如，可用“随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大”来描述温度与硝酸钾的溶解度之间的关系，其中，温度是自变量，硝酸钾的溶解度是因变量。任务一：元素周期律（1）含义：元素在元素周期表中的序号1、原子序数（2）与其他量的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数任务一：元素周期律（1）原子最外层电子数随原子序数的变化2、元素性质的变化规律任务一：元素周期律（1）原子最外层电子数随原子序数的变化2、元素性质的变化规律随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现

的周期性变化（第1周期除外）规律1由1到8任务一：元素周期律（2）元素的原子半径随原子序数的变化2、元素性质的变化规律任务一：元素周期律（2）元素的原子半径随原子序数的变化2、元素性质的变化规律随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现

的周期性变化（第1周期、稀有气体元素除外）规律2由大到小任务一：元素周期律(1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。(2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。原子半径说明任务一：元素周期律（3）元素的化合价随原子序数的变化2、元素性质的变化规律随着原子序数的递增，元素的最高正化合价的半径呈现

（第1周期、O、F、稀有气体元素除外），最低负化合价呈现

（第1周期、金属元素、稀有气体元素除外）的周期性变化规律3+1→+7-4→-1最高正价最低负价=最外层电子数=最外层电子数-8任务一：元素周期律元素的性质实质任务二：微粒半径比较方法1：比较电子层数O

SH

NaO

ClNa+

Cl-

电子层数越多，半径越大。方法2：比较核电荷数电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。Na

Mg

S2-

Cl-

F-

Na+任务二：微粒半径比较方法3：比较核外电子数Na＋

NaCl-

ClFe3＋

Fe2＋

Fe电子层数、核电荷数都相同时（即同种元素的粒子），核外电子数越多，粒子半径越大。方法4：同结构电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。r(O2-)

r(F-)

r(Na＋)

r(Mg2＋)

r(Al3＋)任务二：微粒半径比较总结微粒（原子、简单