1.2元素周期表的应用-第一课时+课件+2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册

元素周期表的应用第一课时本节核心素养目标1.以第3周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。2.能应用元素原子得失电子能力强弱的判据判断元素原子得失电子能力强弱门捷列夫的预言含63种已发现的元素和几十个空位俄国科学家门捷列夫1871年，门捷列夫元素周期表门捷列夫的预言1871年，门捷列夫元素周期表类硼类铝类硅镓（1875）锗（1875）钪（1879）预测证实

门捷列夫是如何作出如此准确预测的？元素周期表中元素性质呈现怎样的变化规律？任务一：认识同周期元素性质的递变规律以第3周期为例：研究问题：同周期元素的性质有怎样的递变规律？最外层电子数、化合价原子半径

原子的得/失电子能力金属性/非金属性任务一：认识同周期元素性质的递变规律以第3周期为例：一般可认为：元素的失电子能力=元素的金属性=金属单质的还原性；元素的得电子能力=元素的非金属性=非金属单质的氧化性任务一：认识同周期元素性质的递变规律以第3周期为例：原子失电子能力Na＞Mg＞Al预测：第3周期元素原子失或得电子能力的相对强弱？原子得电子能力Si＜P＜S＜Cl任务一：认识同周期元素性质的递变规律活动探究1：比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱方法一：比较元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度

一般来说，元素的单质与水（或酸）反应置换氢气越容易，元素原子失电子的能力越强，金属性越强。

方法二：比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱一般来说，一种元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表明这种元素原子失电子的能力越强，金属性越强。·方法引导·任务一：认识同周期元素性质的递变规律活动探究1：比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱实验1

利用单质与水或酸反应置换H2的难易程度滴有酚酞的水加入绿豆粒大小的钠，观察现象；加入用砂纸打磨后的镁条，观察现象，用酒精灯加热后，再观察实验现象；加入用砂纸打磨后的铝条，观察现象，用酒精灯加热后，再观察实验现象。任务一：认识同周期元素性质的递变规律2Na+2H2O=2NaOH+H2↑与冷水不反应，加热后与水也极难发生反应钠与冷水剧烈反应，产生无色气体，溶液变红镁与冷水无明显现象，加热后有气泡，溶液变粉红铝结论：失电子能力（金属性）：Na＞Mg＞AlMg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑Δ活动探究1：比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱实验1

利用单质与水或酸反应置换H2的难易程度任务一：认识同周期元素性质的递变规律活动探究1：比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱实验2

利用元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3加酚酞加酚酞加酚酞红色浅红色无明显现象

碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Al(OH)3NaMgAlNaOHMg(OH)2最高价氧化物对应的水化物任务一：认识同周期元素性质的递变规律活动探究1：比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱失电子能力Na>Mg>Al金属性Na>Mg>Al同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱任务一：认识同周期元素性质的递变规律活动探究2：比较硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的相对强弱

方法一：比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及所生成的气态氢化物的稳定性一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强，非金属性越强。

方法二：比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性一般来说，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素原子的得电子能力越强，非金属性越强。·方法引导·任务一：认识同周期元素性质的递变规律活动探究2：比较硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的相对强弱硅磷硫氯单质与氢气反应难易程度____________________________________气态氢化物化学式________________稳定性最高价氧化物对应的水化物化学式____________________酸性_______________________结论硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力_________高温磷蒸气与氢气反应加热点燃或光照H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强SiH4PH3H2SHCl任务一：认识同周期元素性质的递变规律活动探究2：比较硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的相对强弱得电子能力Si<P<S<Cl非金属性Si<P<S<Cl同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强【注意】18号元素氩是一种稀有气体元素，一般情况不与其他物质发学生化学反应。因此我们不研究它的性质。任务一：认识同周期元素性质的递变规律冷水剧烈热水较难最高价氧化物对应水化物的酸碱性得失电子能力递变规律非金属单质与氢气反应ClSP单质和水SiAlMgNa元素符号17161514131211原子序数失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸最强酸高温磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃爆炸NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4归纳总结任务一：认识同周期元素性质的递变规律归纳总结非金属性逐渐增强金属性逐渐增强任务一：认识同周期元素性质的递变规律从原子结构角度加以解释？NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期元素金属性、非金属性的递变规律用结构观点解释同周期元素从左到右电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子核对最外层电子的吸引力增强原子失电子能力(金属性)逐渐减弱得电子能力(非金属性)逐渐增强任务一：认识同周期元素性质的递变规律1H

氢2He

氦3Li

锂11Na

钠4Be

铍10Ne

氖9F

氟8O

氧7N

氮6C

碳5B

硼18Ar

氩17Cl

氯16S

硫15P

磷13Al

铝12Mg

镁14Si

硅非金属金属例如，第二周期从锂(Li)到氖(Ne)，随着原子序数的递增，由活泼的金属元素(Li)逐渐过渡到不太活泼的金属元素，再过渡到非金属元素(N、O、F等)，最后是稀有气体元素——氖(Ne)。

类比其他周期元素？任务一：认识同周期元素性质的递变规律归纳总结同周期元素从左到右得失电子能力得电子能力失电子能力由弱到强由强到弱最高价氧化物对应的水化物碱性酸性由强到弱由弱到强气态氢化物化合稳定性由弱到强由难到易