2026年高考化学实验操作考试及答案

2026年高考化学实验操作考试及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年高考化学实验操作考试考核对象：高三学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.在进行蒸馏实验时，温度计水银球应放置在什么位置？A.支管口处B.蒸馏烧瓶支管口下方C.蒸馏烧瓶内液面处D.蒸馏烧瓶颈中上部参考答案：D2.用pH试纸测定某溶液的pH值时，下列操作错误的是？A.用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上B.将试纸直接伸入溶液中C.观察试纸变色后与标准比色卡对比D.使用前用蒸馏水润湿试纸参考答案：B3.进行酸碱滴定实验时，锥形瓶中溶液颜色的变化可作为终点判断依据，以下哪种指示剂适用于强酸强碱滴定？A.酚酞（pH8.2-10.0）B.甲基橙（pH3.1-4.4）C.溴甲酚绿（pH3.8-5.4）D.百里酚蓝（pH1.2-3.0）参考答案：A4.在制备氢氧化铁胶体实验中，正确的操作顺序是？A.将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中→加热→停止加热B.将FeCl₃固体溶于水→加入NaOH溶液→加热C.将FeCl₃溶液加入酒精中→搅拌→静置D.将FeCl₃溶液加入冰水中→冷却→过滤参考答案：A5.用过滤法分离混合物时，滤纸应如何放置？A.上下颠倒放置B.沿玻璃棒缓慢折叠C.沿边缘均匀润湿D.直接平铺在漏斗中参考答案：C6.在进行氧化还原反应实验时，若需加快反应速率，可采取哪种措施？A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大反应物接触面积参考答案：C7.用分液漏斗分离有机层和水层时，下层液体应从哪个口放出？A.上口B.下口C.任意口D.需先倒置再放出参考答案：B8.进行焰色反应实验时，为避免钠的黄色干扰，应使用哪种方法？A.用蓝色钴玻璃观察B.用紫色石蕊试纸检验C.用酒精清洗铂丝D.直接观察火焰颜色参考答案：A9.在测定溶解度实验中，为使固体充分溶解，可采取哪种操作？A.加热溶液B.持续搅拌C.加入溶剂D.以上均正确参考答案：D10.用重结晶法提纯固体时，溶解度曲线应满足什么条件？A.在溶剂中溶解度随温度升高显著增大B.在溶剂中溶解度随温度升高变化不大C.在冷溶剂中溶解度极低D.以上均错误参考答案：A---二、填空题（每题2分，共20分）1.进行蒸馏实验时，冷凝管中应如何通水？_________（填“下进上出”或“上进下出”）参考答案：下进上出2.用pH试纸测定溶液pH值时，试纸应_________（填“湿润”或“干燥”）参考答案：干燥3.酸碱滴定实验中，若锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）参考答案：偏高4.制备氢氧化铁胶体时，应避免加入_________（填“NaOH溶液”或“FeCl₃固体”）参考答案：NaOH溶液5.过滤实验中，滤纸边缘高于漏斗边缘会导致_________（填“滤液浑浊”“过滤速度变慢”或“无影响”）参考答案：过滤速度变慢6.氧化还原反应中，若反应物浓度增大，反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”）参考答案：增大7.分液漏斗使用前需检查_________（填“活塞是否漏水”或“漏斗是否倾斜”）参考答案：活塞是否漏水8.焰色反应中，钾的焰色为_________色（填“紫色”或“黄色”）参考答案：紫色9.测定溶解度时，需控制温度_________（填“恒定”或“变化”）参考答案：恒定10.重结晶法提纯固体时，应选择_________（填“溶解度随温度变化较大”或“溶解度随温度变化较小”）的溶剂参考答案：溶解度随温度变化较大---三、判断题（每题2分，共20分）1.蒸馏实验中，温度计水银球应接触蒸馏烧瓶内壁。_________参考答案：×2.用pH试纸测定pH值时，试纸可伸入溶液中蘸取。_________参考答案：×3.酸碱滴定时，指示剂加入过多会导致终点判断错误。_________参考答案：√4.制备氢氧化铁胶体时，应持续加热至溶液呈红褐色。_________参考答案：√5.过滤实验中，滤纸需用蒸馏水润湿。_________参考答案：√6.氧化还原反应中，催化剂可改变反应平衡。_________参考答案：×7.分液漏斗分离时，上层液体从下口放出。_________参考答案：×8.焰色反应中，钠的黄色可用蓝色钴玻璃滤除。_________参考答案：√9.测定溶解度时，需精确称量固体质量。_________参考答案：√10.重结晶法提纯固体时，需选择沸点较低的溶剂。_________参考答案：×---四、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸碱滴定实验的步骤。参考答案：（1）准备滴定剂：配制标准溶液并装在滴定管中，用蒸馏水润洗并赶走气泡。（2）准备待测液：将待测液加入锥形瓶中，加入适量指示剂。（3）滴定操作：用滴定管逐滴加入滴定剂，同时不断摇动锥形瓶，观察颜色变化。（4）终点判断：当溶液颜色突变且半分钟内不恢复时，记录滴定剂体积。（5）计算结果：根据公式计算待测液浓度。2.解释制备氢氧化铁胶体的原理及注意事项。参考答案：原理：Fe³⁺在沸水中水解生成Fe(OH)₃胶体，胶粒带电且分散均匀。注意事项：-需用饱和FeCl₃溶液，避免加入碱；-加热至沸腾并持续搅拌，停止加热后胶体稳定；-避免长时间加热，否则胶体聚沉。3.说明过滤实验中滤纸破损或边缘高于漏斗边缘会导致什么问题。参考答案：-滤纸破损：溶液会直接通过滤纸而非滤膜，导致滤液浑浊。-边缘高于漏斗边缘：溶液会从滤纸边缘溢出，过滤速度变慢且不均匀。---五、应用题（每题9分，共18分）1.某实验小组用重结晶法提纯氯化钠，实验步骤如下：（1）将粗氯化钠溶于适量热水；（2）加入少量活性炭脱色；（3）冷却结晶；（4）过滤并洗涤晶体。请分析每一步的原理及操作要点。参考答案：（1）原理：NaCl在热水中的溶解度远大于冷水，利于溶解。操作要点：加热搅拌至完全溶解，避免温度过高导致溶剂蒸发。（2）原理：活性炭吸附色素分子。操作要点：加入少量活性炭，煮沸1-2分钟，过滤。（3）原理：冷却后NaCl溶解度降低，结晶析出。操作要点：缓慢冷却，避免剧烈降温导致结晶不完整。（4）原理：洗涤晶体以除去表面杂质。操作要点：用少量冷蒸馏水洗涤，避免晶体溶解。2.某学生进行酸碱滴定实验，记录数据如下：-初始滴定剂体积：0.00mL-终点滴定剂体积：25.10mL若滴定剂浓度为0.100mol/L，待测液体积为20.00mL，计算待测液pH值。参考答案：（1）计算NaOH消耗量：n(H⁺)=C×V=0.100mol/L×0.02510L=0.00251mol（2）计算H⁺浓度：c(H⁺)=n/V=0.00251mol/0.02000L=0.1255mol/L（3）计算pH值：pH=-log(c(H⁺))=-log(0.1255)≈0.90评分标准：-计算消耗量正确得3分；-计算浓度正确得3分；-pH值计算正确得3分。---标准答案及解析一、单选题1.D（温度计水银球应位于蒸馏烧瓶颈中上部，测量蒸汽温度）2.B（试纸不可伸入溶液中，避免污染）3.A（强酸强碱滴定常用酚酞指示剂）4.A（FeCl₃溶液滴入沸水中水解生成Fe(OH)₃胶体）5.C（滤纸需润湿使其紧贴漏斗内壁）6.C（催化剂降低活化能，加快反应速率）7.B（下层液体从下口放出）8.A（钠的黄色可用蓝色钴玻璃滤除）9.D（加热、搅拌、加溶剂均有助于溶解）10.A（重结晶需溶解度随温度变化较大的物质）二、填空题1.下进上出（冷凝管水流方向）2.干燥（试纸需干燥才能显色）3.偏高（润洗锥形瓶会引入待测液，增加消耗量）4.NaOH溶液（加入碱会生成沉淀）5.过滤速度变慢（滤纸需低于漏斗边缘）6.增大（浓度增大，碰撞频率增加）7.活塞是否漏水（检查密封性）8.紫色（钾的焰色为紫色）9.恒定（温度影响溶解度）10.溶解度随温度变化较大（利于结晶）三、判断题1.×（水银球应高于液面，接触蒸气）2.×（试纸需干燥，避免稀释）3.√（指示剂过量会干扰颜色判断）4.√（持续加热至红褐色表明胶体形成）5.√（滤纸需润湿贴合漏斗）6.×（催化剂不改变平衡，只加速达到平衡）7.×（上层液体从上口放出）8.√（钠的黄色可用蓝色钴玻璃滤除）9.√（称量误差影响结果）10.×（重结晶需高沸点溶剂）四、简答题1.酸碱滴定步骤解析：-准备滴定剂：润洗滴定管，赶气泡，装液至0刻度。-准备待测液：加入锥形瓶，加指示剂（如酚酞）。-滴定操作：逐滴加入滴定剂，摇动锥形瓶，观察颜色变化。-终点判断：颜色突变且半分钟不恢复。-计算结果：根据公式c(待测)=(c(滴定剂)×V(滴定剂))/V(待测)。2.氢氧化铁胶体制备解析：-原理：Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体，胶粒带电分散。-注意事项：-避免加碱（会生成沉淀）；-加热至沸腾，持续搅拌；-停止加热后胶体稳定，避免聚沉。3.过滤实验问题解析：-滤纸破损：溶液直接通过，滤液浑浊。-边缘高于漏斗边缘：溶液溢出，过滤速度慢。五、应用题1.重结晶实验解析：-溶解：NaCl热水溶解度大，加热搅拌至完全溶解。-脱色：活性