吉林省吉林市桦甸市2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学考题及答案

吉林省吉林市桦甸市2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学考题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题要求：从每小题给出的四个选项中，选择一个最符合题意的答案。1.在下列物质中，属于氧化物的是：A.氯化钠B.氢氧化钠C.氧气D.二氧化碳2.下列关于溶液的说法中，错误的是：A.溶剂的质量分数越大，溶液的浓度越高。B.所有的溶液都是均一、稳定的混合物。C.溶液的浓度与溶质的种类无关。D.溶液的浓度可以用质量分数、物质的量浓度等表示。3.下列物质中，属于单质的是：A.氧气B.氢氧化钠C.盐酸D.氯化钠4.下列关于化学变化和物理变化的说法中，正确的是：A.化学变化没有新物质生成。B.物理变化有新物质生成。C.化学变化和物理变化都有新物质生成。D.化学变化和物理变化都不生成新物质。5.下列关于原子和分子的说法中，正确的是：A.原子是化学变化中最小的粒子。B.分子是化学变化中最小的粒子。C.原子和分子都是化学变化中最小的粒子。D.原子和分子都不是化学变化中最小的粒子。6.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.化学反应速率与反应物的质量成正比。B.化学反应速率与反应物的物质的量成正比。C.化学反应速率与反应物的浓度成正比。D.化学反应速率与反应物的温度成正比。7.下列关于元素周期律的说法中，正确的是：A.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越大。B.元素周期表中，原子序数越小，原子半径越小。C.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小。D.元素周期表中，原子序数越小，原子半径越大。8.下列关于化合物的化学式的说法中，正确的是：A.化合物的化学式可以表示化合物的种类。B.化合物的化学式可以表示化合物的质量。C.化合物的化学式可以表示化合物的组成元素。D.以上都是。9.下列关于化学方程式的说法中，正确的是：A.化学方程式可以表示化学反应的速率。B.化学方程式可以表示化学反应的方向。C.化学方程式可以表示化学反应的平衡。D.以上都是。10.下列关于化学实验的说法中，正确的是：A.化学实验需要严格遵守实验操作规程。B.化学实验可以随意更改实验条件。C.化学实验需要保护环境，节约资源。D.以上都是。二、填空题要求：根据所学知识，填写下列空白。11.氢气与氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：__________。12.下列物质的俗称分别是：氢氧化钠（__________）、碳酸钠（__________）、硫酸铜（__________）。13.氯化钠溶液中，下列物质的浓度分别为：Na+（__________）、Cl-（__________）。14.下列化学反应中，反应物为：__________；生成物为：__________。15.下列物质的熔点由高到低的顺序是：__________。16.下列元素的电子排布式分别是：氦（__________）、氧（__________）、铁（__________）。17.下列化合物的化学式分别是：氧化铁（__________）、氯化铝（__________）、硫酸铜（__________）。18.下列化学方程式中，反应条件为：__________；生成物为：__________。三、计算题要求：根据所学知识，进行计算。19.某溶液中，溶质的质量分数为10%，若溶质的质量为20g，求溶液中溶剂的质量。20.25℃时，将10g食盐溶于50g水中，所得溶液的浓度是多少？四、简答题要求：简述下列概念的定义或特点。21.简述化学键的形成原理。22.简述电解质和非电解质的概念及其区别。23.简述化学反应速率的影响因素。24.简述元素周期律的规律。25.简述化学实验中常见的安全注意事项。五、实验题要求：根据实验原理和实验步骤，完成下列实验。26.实验室制取氧气的方法有几种？请分别简述其原理和操作步骤。27.实验室制取氢气的方法有几种？请分别简述其原理和操作步骤。28.实验室制取二氧化碳的方法有几种？请分别简述其原理和操作步骤。29.实验室制取氢氧化钠的方法有几种？请分别简述其原理和操作步骤。30.实验室制取硫酸铜的方法有几种？请分别简述其原理和操作步骤。六、应用题要求：根据所学知识，分析并回答下列问题。31.下列物质中，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？并简述其特点。32.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些属于非氧化还原反应？并简述其原因。33.下列元素中，哪些属于金属元素？哪些属于非金属元素？并简述其特点。34.下列化合物中，哪些属于有机化合物？哪些属于无机化合物？并简述其原因。35.下列实验现象中，哪些属于物理变化？哪些属于化学变化？并简述其原因。本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。2.C解析：溶液的浓度与溶质的种类有关，不同种类的溶质在同一溶剂中的浓度不同。3.A解析：氧气是由氧元素组成的单质。4.D解析：化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。5.A解析：原子是化学变化中最小的粒子，分子可以再分。6.C解析：化学反应速率与反应物的浓度成正比，浓度越高，反应速率越快。7.C解析：元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小，这是因为原子核对电子的吸引力增大。8.D解析：化合物的化学式可以表示化合物的种类、组成元素和质量。9.D解析：化学方程式可以表示化学反应的方向、平衡和速率。10.D解析：化学实验需要严格遵守实验操作规程，保护环境，节约资源。二、填空题11.2H2+O2点燃2H2O解析：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。12.烧碱、纯碱、胆矾解析：氢氧化钠的俗称是烧碱，碳酸钠的俗称是纯碱，硫酸铜的俗称是胆矾。13.0.1mol/L、0.1mol/L解析：氯化钠溶液中，Na+和Cl-的浓度均为0.1mol/L。14.反应物：氢气、氧气；生成物：水解析：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。15.碳酸钙、氧化铝、氧化铁解析：根据熔点的物理性质，熔点由高到低的顺序为碳酸钙、氧化铝、氧化铁。16.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；1s²2s²2p⁴；1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d⁶4s²解析：氦的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，氧的电子排布式为1s²2s²2p⁴，铁的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d⁶4s²。17.Fe2O3、AlCl3、CuSO4解析：氧化铁的化学式为Fe2O3，氯化铝的化学式为AlCl3，硫酸铜的化学式为CuSO4。18.反应条件：加热；生成物：硫酸铜、二氧化硫、水解析：硫酸铜与二氧化硫反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。三、简答题21.解析：化学键是原子间相互作用的结果，使原子结合成分子或晶体的力。22.解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。23.解析：化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。24.解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化的规律。25.解析：化学实验中常见的安全注意事项包括：穿戴实验服、手套和护目镜；避免直接接触有毒、腐蚀性物质；正确处理实验废弃物等。四、实验题26.解析：实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰混合物、分解过氧化氢溶液等。27.解析：实验室制取氢气的方法有：金属与酸反应、锌与稀硫酸反应等。28.解析：实验室制取二氧化碳的方法有：石灰石与稀盐酸反应、大理石与稀盐酸反应等。29.解析：实验室制取氢氧化钠的方法有：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应、氢氧化钠与氯化铁溶液反应等。30.解析：实验室制取硫酸铜的方法有：加热硫酸铜与氧化铜混合物、加热硫酸铜与氢氧化钠溶液反应等。五、应用题31.解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子的化合物，碱是指在水溶液中能够电离出氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。32.解析：氧化