九年级化学实验知识点归纳总结

九年级化学实验知识点归纳总结化学是一门以实验为基础的自然科学，实验不仅是学习化学知识、理解化学原理的重要途径，更是培养观察能力、动手能力、分析问题和解决问题能力的关键手段。九年级化学实验内容丰富，知识点繁多，现将其归纳总结如下，希望能为同学们的学习提供帮助。一、化学实验基本常识与安全（一）实验室规则进入化学实验室，必须严格遵守实验室规则，这是保证实验安全有序进行的前提。诸如不得在实验室内嬉戏打闹、不得随意触摸或品尝药品、实验时要专注认真、实验结束后要整理好实验台并清洗仪器等，都是必须牢记的基本准则。（二）常见仪器的识别与用途认识并掌握常见化学仪器的名称、图形、用途及使用注意事项是进行实验操作的基础。例如，反应容器（试管、烧杯、锥形瓶等）、计量仪器（托盘天平、量筒等）、加热仪器（酒精灯）、分离仪器（漏斗）、存放仪器（广口瓶、细口瓶、集气瓶等）以及其他辅助仪器（玻璃棒、胶头滴管等），都需要我们一一辨识其特性和适用场景。（三）化学实验安全知识1.危险化学品的标识：了解常见危险化学品的安全标识，如易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标识的含义，学会识别这些标识，有助于我们提高警惕，正确处理相关药品。2.实验安全操作：涉及到加热、点燃、使用有毒或腐蚀性药品时，必须严格按照操作规程进行。例如，点燃可燃性气体前要验纯，加热液体时试管口不能对着人，稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌等。3.意外事故的处理：一旦发生实验事故，要保持冷静，并采取正确的处理方法。如少量酸或碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗；酒精灯不慎打翻引起失火，应立即用湿抹布盖灭等。二、常见化学实验基本操作（一）药品的取用1.固体药品的取用：粉末状或小颗粒状药品用药匙或纸槽取用，操作时要“一斜、二送、三直立”；块状或大颗粒药品用镊子夹取，操作时要“一横、二放、三慢竖”，防止打破容器底部。2.液体药品的取用：倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨着试管口，缓慢倒入；取用少量液体时，可用胶头滴管，滴管应垂直悬空在容器口上方滴加，不能伸入容器内，也不能接触容器壁。3.药品的量取：量取一定体积的液体时，常用量筒。读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。（二）物质的加热1.酒精灯的使用：使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”。即检查灯芯是否平整，检查酒精量是否在灯容积的1/4到2/3之间；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。2.给物质加热：给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；给液体加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，试管口应向上倾斜与桌面成45度角，且不能对着自己或他人。加热前要先预热，然后用外焰集中加热。（三）连接仪器装置与检查装置气密性1.连接仪器：玻璃导管、橡皮塞、胶皮管等的连接，要做到“润、转、轻”。即连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入；在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。2.检查装置气密性：将装置连接好后，把导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好。（四）洗涤仪器实验结束后，必须及时洗涤仪器。洗涤试管时，可先倒入少量水，振荡后倒掉，再注入水，用试管刷刷洗。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用相应的试剂洗涤。洗净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（五）蒸发与过滤1.蒸发：用于分离可溶性固体与液体。将待蒸发的液体倒入蒸发皿中，用酒精灯外焰加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。2.过滤：用于分离不溶性固体与液体。操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；“三靠”是指倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。三、气体的制取与性质实验（一）氧气的制取与性质1.制取原理：实验室常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气。2.发生装置：加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，选用“固体加热型”发生装置；用过氧化氢溶液制取氧气时，选用“固液常温型”发生装置。3.收集方法：氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。4.性质实验：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧。如木炭在氧气中燃烧发出白光，铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，蜡烛在氧气中燃烧发出白光，瓶壁有水雾出现等。（二）二氧化碳的制取与性质1.制取原理：实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。2.发生装置：该反应为“固液常温型”，选用相应的发生装置。3.收集方法：二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集。4.性质实验：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红；能与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。（三）氢气的制取与性质（简要）1.制取原理：实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气。2.发生装置：“固液常温型”。3.收集方法：氢气难溶于水，可用排水法收集；氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集。4.性质实验：氢气具有可燃性，纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰；氢气具有还原性，能还原某些金属氧化物。四、物质的检验与鉴别（一）常见气体的检验1.氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。2.二氧化碳：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。3.氢气：点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾出现，则证明是氢气。（二）常见离子的检验1.碳酸根离子（CO₃²⁻）：加入稀盐酸，若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子。2.氯离子（Cl⁻）：加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明含有氯离子。3.硫酸根离子（SO₄²⁻）：加入氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明含有硫酸根离子。4.铵根离子（NH₄⁺）：加入氢氧化钠溶液，加热，若产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有铵根离子。（三）酸、碱、盐溶液的鉴别通常利用酸碱指示剂（石蕊试液、酚酞试液）来鉴别溶液的酸碱性。酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。对于不同的盐溶液，则可根据其阴离子或阳离子的特性反应进行鉴别。五、物质的分离与提纯（简单方法）物质的分离是将混合物中各成分分开，得到纯净的各物质；物质的提纯是除去混合物中的杂质，得到纯净的所需物质。常用的简单方法有：1.过滤法：适用于分离不溶性固体与液体混合物。2.蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响不大的物质从其溶液中析出。3.降温结晶法（冷却热饱和溶液法）：适用于溶解度受温度影响较大的物质从其溶液中析出。4.洗气法：用于除去气体中的杂质，如用浓硫酸除去气体中的水蒸气（干燥），用氢氧化钠溶液除去气体中的二氧化碳等。六、实验数据的记录与处理实验过程中，要如实、准确地记录实验现象和数据。记录数据时要注意仪器的精确度，例如，用托盘天平称量物质质量时，一般精确到0.1g；用量筒量取液体体积时，一般精确到0.1mL。对实验数据进行处理时，要遵循客观事实，分析实验误差产生的原因，并对实验结果进行合理的评价。总结与提示化学实验知识