2026年化学基础无机化学知识点自测题

2026年化学基础：无机化学知识点自测题一、选择题（每题2分，共20题）1.下列元素中，属于p区元素的是（）A.KB.CaC.ClD.Fe2.碱金属元素中，化学性质最活泼的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb3.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BF₃C.CH₄D.H₂O4.碱土金属氧化物中，碱性最强的是（）A.BeOB.MgOC.CaOD.BaO5.下列离子中，半径最小的是（）A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Si⁴⁺6.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.SO₂B.CO₂C.Na₂OD.CaO7.下列物质中，属于分子晶体的有（）A.NaClB.SiO₂C.CO₂D.Fe8.下列分子中，中心原子采用sp³杂化的是（）A.BeCl₂B.BF₃C.CH₄D.CO₂9.下列离子中，具有顺磁性的是（）A.Fe²⁺B.Cu⁺C.O²⁻D.Na⁺10.下列化合物中，属于配位化合物的是（）A.HClB.[Cu(NH₃)₄]SO₄C.NaOHD.CO₂二、填空题（每空1分，共20空）1.原子序数为19的元素是________，位于元素周期表的________周期________族。2.碱金属元素的最外层电子构型为________。3.CO₂分子中，中心原子C的杂化方式为________。4.碱土金属元素中，电负性最小的元素是________。5.氢键是一种________作用，常见于________分子之间。6.分子晶体中，分子间作用力主要包括________和________。7.[Fe(CN)₆]³⁻离子中，铁的氧化态为________，配位数为________。8.离子晶体中，决定晶格能的主要因素是________和________。9.CO₂分子中，中心原子C的价层电子对数为________。10.sp³杂化的中心原子可以形成________个σ键。11.顺磁性物质中，未成对电子的存在会导致________现象。12.配位化合物[Co(NH₃)₆]Cl₃中，配体NH₃为________配体。13.氧化物水化物的酸碱性取决于________和________。14.碱金属单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而________。15.分子晶体的熔沸点一般________离子晶体的熔沸点。16.[Ni(CN)₄]²⁻离子中，镍的配位数为________。17.碱土金属元素中，第一电离能最小的元素是________。18.氢键的强度介于________和________之间。19.离子半径随原子序数的增加而________（相同电子层数）。20.配位化合物中，内界和外界的区别在于________和________。三、简答题（每题5分，共4题）1.简述碱金属元素与水的反应现象及原因。2.解释分子晶体的熔沸点较低的原因，并举例说明。3.比较离子晶体和分子晶体的主要区别。4.简述配位化合物中内界和外界的定义及其区别。四、计算题（每题10分，共2题）1.已知NaCl的晶格能为787kJ/mol，试计算NaCl的摩尔溶解度（假设溶解过程仅考虑晶格能和溶剂化能，溶剂化能为-769kJ/mol）。2.计算[Fe(H₂O)₆]³⁺离子中，Fe³⁺与H₂O之间的配位键能（已知Δo=162kJ/mol，b=21.4kJ/mol）。答案与解析一、选择题1.C-解析：p区元素包括13-18族的元素，Cl位于第17族，属于p区元素。2.C-解析：碱金属元素从上到下金属性增强，K的原子半径最大，最外层电子最易失去，化学性质最活泼。3.D-解析：H₂O分子中，O-H键极性较强，且分子构型为弯曲形，导致分子整体具有极性。4.D-解析：碱土金属氧化物中，BaO的离子半径最大，晶格能最小，碱性最强。5.C-解析：离子半径随原子序数的增加而减小（相同电子层数），Al³⁺的核电荷最大，半径最小。6.A-解析：SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。7.C-解析：CO₂分子间作用力较弱，属于分子晶体；NaCl为离子晶体，SiO₂为原子晶体，Fe为金属晶体。8.C-解析：CH₄分子中，C原子形成4个σ键，采用sp³杂化；BeCl₂为sp杂化，BF₃为sp²杂化，CO₂为sp杂化。9.A-解析：Fe²⁺有4个未成对电子，具有顺磁性；Cu⁺、O²⁻、Na⁺均无未成对电子，为抗磁性。10.B-解析：[Cu(NH₃)₄]SO₄中，铜离子与氨分子形成配位键，属于配位化合物。二、填空题1.Na，第三周期第1族2.ns¹3.sp²4.Ba5.氢键，H₂O、NH₃等分子6.分子间作用力、氢键7.+3，68.离子电荷、离子半径9.410.411.顺磁性12.单齿13.金属性、非金属性14.增强15.低16.417.Ba18.分子间作用力、化学键19.减小20.中心离子/原子、配体三、简答题1.碱金属与水的反应现象及原因-现象：碱金属与水反应剧烈，生成氢气和碱，并放出热量。反应剧烈程度随原子序数的增加而增强。-原因：碱金属最外层有1个电子，易失去形成M⁺离子，与水反应生成OH⁻和H₂。反应放出的热量使反应更剧烈。2.分子晶体的熔沸点较低的原因及举例-原因：分子晶体中，分子间作用力（如氢键、范德华力）较弱，克服这些作用力所需能量较低，因此熔沸点较低。-举例：CO₂为分子晶体，熔点-56.6℃，沸点-78.5℃；而NaCl为离子晶体，熔点801℃。3.离子晶体和分子晶体的主要区别-离子晶体：由离子构成，晶格能高，熔沸点高，通常为硬质固体，溶于水后导电。-分子晶体：由分子构成，分子间作用力弱，熔沸点低，通常为软质固体或液体，不导电或微导电。4.配位化合物中内界和外界的定义及其区别-内界：由中心离子/原子和配体形成的配离子（或分子），如[Cu(NH₃)₄]²⁺。-外界：与配离子结合的离子，如[Cu(NH₃)₄]SO₄中的SO₄²⁻。-区别：内界是电中性的，外界是带电的；内界易发生配位反应，外界主要影响配离子的溶解度等性质。四、计算题1.NaCl的摩尔溶解度计算-晶格能：+787kJ/mol-溶剂化能：-769kJ/mol-总能量变化：787-769=+18kJ/mol-摩尔溶解度：需进一步计算（假设溶解度积Ksp已知），此处简化为能量