3.4.1 离子反应（解析版）

第四节离子反应第1课时离子反应1．（24-25高一上·福建宁德·阶段检测）某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验装置现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为C．Ⅰ中发生的反应不是离子反应D．Ⅲ中的离子方程式为【答案】D【详解】A．I中NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由现象不能说明二者不反应，故A错误；B．Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，白色沉淀为硫酸钡，故B错误；C．I中的反应实际上是H+与OH-反应，是离子反应，故C错误；D．Ⅲ中是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为，故D正确；答案选D。2．对于离子反应，下列说法正确的是（

）A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应【答案】C【详解】A．金属钠与水的反应也属于离子反应，但反应物金属钠不是电解质，A错误；B．离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如的反应中，的浓度是增大的，B错误；C．固态物质中不管是否存在离子，离子都是不属于自由离子，故自由离子之间的反应不能在固态中进行，C正确；D．复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如，D错误；故答案为：C。3．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是A．H+和 B．和 C．和H+ D．Na+、和H+【答案】C【详解】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为+H＋＝CO2↑+H2O，则实际参加反应的离子是和H+，故C正确。答案选C。4．（24-25高一上·四川遂宁·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜与氢氧化钡：Ba2++=BaSO4↓B．烧碱中通入过量CO2：2OH-+CO2=+H2OC．小苏打NaHCO3中和胃酸(HCl)：+2H+=CO2↑+H2OD．稀盐酸滴在MgO中：MgO+2H+=Mg2++H2O【答案】D【详解】A．硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；B．烧碱为NaOH，NaOH中通入CO2生成碳酸氢根离子，离子方程式为OH-+CO2=，B错误；C．碳酸氢钠中和胃酸，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，C错误；D．稀盐酸滴在MgO上，两者反应生成镁离子和水，离子方程式正确，D正确；故答案选D。5．（24-25高一上·四川成都·阶段检测）下列反应不属于离子反应的是A． B．C． D．【答案】B【分析】电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应，叫做离子反应，据此回答；【详解】A．，实质上是氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，属于离子反应，A不符合题意；B．为两种气体的反应，不是在溶液中离子间的反应，不属于离子反应，B符合题意；C．，实质上是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，属于离子反应，C不符合题意；D．，实质上是铁与铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，属于离子反应，D不符合题意；故选B。6．下列反应中，可用离子方程式+=表示的是A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．D．【答案】D【分析】H++OH-=H2O表示可溶性强碱与强酸（或者可溶性强酸的酸式盐）反应生成可溶性盐和水，据此分析解答。【详解】A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于溶液中的离子反应，故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH-=H2O表示，故B不选；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故选D。答案选D。7．中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语涉及离子反应的是ABCD千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜凡石灰()，经火焚炼为用丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．沙里淘金是利用金的密度比沙子的密度大进行分离提纯的，不涉及离子反应，故A不选；B．熬胆矾铁釜发生的离子反应为，故B选；C．焚炼，分解为和，该反应不是离子反应，故C不选；D．加热生成和S的分解反应及与S的化合反应均不是离子反应，故D不选；故答案为B。8．（24-25高一上·天津·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与澄清石灰水反应：B．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：C．铁与稀盐酸反应：D．CO2通入CaCl2溶液中：【答案】A【详解】A．盐酸与澄清石灰水反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式正确，A正确；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，两者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误；C．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．通常情况下弱酸无法制强酸，二氧化碳通入氯化钙溶液中，两者不反应，D错误；故答案选A。9．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是A．a反应：B．b反应：C．c反应：D．d反应：【答案】D【详解】A．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，A错误；B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4+++2OH-=+H2O+NH3•H2O，B错误；C．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，D正确；故答案为：D。10．（23-24高二上·湖北荆州·期末）下列离子方程式正确的是A．的水解方程：HS-+H2O=H2S+OH-B．铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2OC．向含1molNH4Al(SO4)2的溶液中加入含1.5molBa(OH)2的溶液：D．Na2CO3溶液中吸收少量Cl2[已知：：【答案】D【详解】A．NaHS是强碱弱酸盐，在溶液中HS-会发生水解反应产生H2S、OH-，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，存在化学平衡，水解反应的离子方程式为：HS-+H2OH2S+OH-，A错误；B．浓硫酸主要以分子形式存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4Cu2++SO+SO2↑+2H2O，B错误；C．向含1molNH4Al(SO4)2的溶液中加入含1.5molBa(OH)2的溶液，二者反应产生Al(OH)3沉淀、BaSO4沉淀和(NH4)2SO4，该反应的离子方程式为：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，C错误；D．Cl2与溶液中的H2O反应产生HCl、HClO，Na2CO3溶液中吸收少量Cl2时，由电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以反应产生的Cl2与溶液中的H2O反应产生HCl、HClO都与反应生成，则总反应的离子方程式为，D正确；故合理选项是D。11．（23-24高二下·河南·开学考试）常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液中：B．溶液中：C．加入石蕊呈红色的溶液中：D．的溶液中：【答案】D【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下，不能大量存在，A项不符合题意；B．酸性条件下，、I−不能大量共存，B项不符合题意；C．加入石蕊呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，不能大量存在，C项不符合题意；D．的溶液呈酸性，在酸性环境中不发生反应，可以大量共存，D项符合题意；故选D。12．（23-24高二下·云南玉溪·开学考试）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：、、、B．水电离浓度溶液中：、、、、C．加入Mg能放出的溶液中：、、、、D．使石蕊变红的溶液中：、、、、【答案】C【详解】A．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下、会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；B．水电离浓度溶液中水的电离被抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下不能大量存在、，也能将氧化而不能大量共存，碱性条件下不能大量共存，故B不选；C．加入Mg能放出的溶液呈酸性，、、、、离子之间不发生任何反应，和H+也不反应，可大量共存，故C选；D．使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下与或能够发生氧化还原反应不能大量共存，故D不选；故选C。13．（23-24高一下·上海·期中）在溶液中通入气体，无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。加入的物质沉淀的化学式①②产生沉淀的化学式是：①，②。【答案】BaSO4BaSO3【详解】H2O2有氧化性，会氧化SO2生成硫酸根，进一步与钡离子生成硫酸钡沉淀，故加入H2O2产生沉淀为BaSO4；氢氧化钠为碱性，提供碱性环境后钡离子和亚硫酸根生成亚硫酸钡沉淀，故加入NaOH后，产生沉淀为BaSO3。14．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。①滴到恰好使溶液呈中性：。②滴到恰好使溶液中的沉淀完全：。（2）向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式有（填序号）。①Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓②+Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3∙H2O③2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓④3+Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3∙H2O【答案】Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O②③【详解】(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H+与的物质的量之比为1∶1。①滴到恰好使溶液呈中性，1个H+与，要加入1个OH-的同时必定会引入个Ba2+，其只能沉淀掉个，原溶液中还剩余个，写出离子方程式，并将方程式两侧系数同乘以2调整为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。②同理，要使溶液中的恰好沉淀完全，需要加入1个Ba2+和反应，而加入1个Ba2+的同时必定会引入2个OH-，原溶液中只有1个H+，写出离子方程式：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。(2)①向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，OH-先和Fe3+反应，再和反应。复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3，①错误。②离子方程式的产物中有NH3∙H2O，说明Fe3+已反应完全，设NH4Fe(SO4)2为1mol，在水溶液中电离出1mol、1molFe3+和2mol，1molFe3+消耗3molOH-，1mol最多消耗1molOH-，共需要4molOH-，所以需加入2molBa(OH)2，而2molBa(OH)2在水溶液中能电离出2molBa2+，恰好与2mol反应生成BaSO4，②表示Ba(OH)2过量时的离子方程式，②正确。③离子方程式中没有，说明没有参加反应，设NH4Fe(SO4)2为1mol，在水溶液中电离出1mol、1molFe3+和2mol，1molFe3+消耗3molOH-，需加入1.5molBa(OH)2，在水溶液中能电离出1.5molBa2+，与1.5mol反应生成1.5molBaSO4，故③表示Ba(OH)2不足时的离子方程式，③正确。④向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液时，OH-先和Fe3+反应，再和反应，④中的离子方程式中有3mol，应对应3molFe3+，离子数量关系不符合化学式的组成，④错误。综上所述，②③正确。15．离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填标号)。A．单质 B．化合物 C．水 D．电解质(2)从下列物质中选择合适反应物，按①~③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。Na、Fe、、、HCl、、NaOH、、、①只能表示一个具体的反应，不能代表同一类的离子反应：。②不能表示为的酸碱中和反应：。③难溶性的酸(碱或盐)不用画“↓”的离子反应：。【答案】(1)BD(2)【详解】（1）离子反应中一定有离子的参加或生成，因此一定有电解质(化合物)参与，即选BD；而A不一定，比如中和反应无单质；C不一定，比如盐与盐发生的复分解反应中无水；故答案为：BD。（2）①离子方程式可以表示一类化学反应，但有的离子方程式只表示一个化学反应，如。②只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，但有弱酸、弱碱参加反应或生成难溶性盐的离子反应都不能用此离子方程式，如硫酸和氢氧化钡的反应：。③离子方程式中，反应物若是难溶物，不需要标出沉淀符号，如。故答案为：；；。1．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；故选A。2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O【答案】A【详解】A、氯化铁与铜发生氧化还原反应，生成亚铁离子和铜离子，符合离子方程式书写原则，正确；B、元素不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，错误；C、次氯酸是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，错误；D、高锰酸钾能将浓盐酸氧化，发生离子反应：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，KMnO4溶液褪色，错误；答案选A。3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－【答案】D【详解】A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨，离子方程式为Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故D正确；故答案为D。4．下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水；B．I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水；C．I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水；D．I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵。【详解】A、Ⅰ中有难溶的碳酸钡生成,Ⅱ中生成碳酸钠和水,两者离子反应不同，选项A不符合；B、Ⅰ中生成亚硫酸钡和水,Ⅱ中生成亚硫酸氢钡和水,两者离子反应不同，选项B不符合;C、Ⅰ中反应生成亚硫酸钡和氯化钠,Ⅱ中发生氧化还原反应生成硫酸钡,两者离子反应不同，选项C不符合;D、Ⅰ、Ⅱ中反应生成物相同，离子反应相同，选项D符合。答案选D。5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O=Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O【答案】D【详解】A、浓盐酸应改成离子形式，MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O，A错误；B、明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子方程式为：Al3＋+3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H＋，B错误；C、Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，C错误；D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O，D正确；答案选D。6．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]-、S2-、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论不正确的是A．此溶液中一定有S2-、SO、Na+B．此溶液中可能有[Al(OH)4]-、COC．此溶液中一定没有Ag+、Al3+D．此溶液中可能有NO【答案】A【分析】某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、、S2-、、、等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，由这些离子的组成元素可知，该浅黄色沉淀一定有S，故溶液中一定有S2－，一定没有Ag+和A13+，可能有。在酸性条件下，能把S2－氧化成S的氧化剂有和。生成的气体可能有一氧化氮、硫化氢、二氧化硫和二氧化碳的一种或几种（注意硫化氢和二氧化硫不共存），所以溶液中还可能有。此溶液的焰色为黄色，则一定有Na+。【详解】A．此溶液中不一定有，A不正确；B．此溶液中可能有、，B正确；C．此溶液中一定没有Ag+、A13+，C正确；D．此溶液中可能有、，D正确；故答案为：A。7．（24-25高二上·湖南·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：B．在的溶液中：C．的溶液中：D．某澄清透明溶液中：【答案】D【详解】A．滴加KSCN溶液显红色的溶液含与因发生完全双水解不能大量共存，能氧化不能大量共存，故A错误；B．常温下，在的溶液显强酸或强碱性，与氢氧根离子反应，在酸性溶液中能够氧化，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．的溶液呈强酸性，和不能大量共存，故C错误；D．某澄清透明溶液中：可以大量共存，故D正确；故选D。8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH-②pH=11的溶液中：、Na＋、[Al(OH)4]-、③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、Br-⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、、SCN-、⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I-、Cl-A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤【答案】C【详解】①中含Cu2＋的溶液显蓝色，错误；③中加入Al能放出H2的溶液中含大量H＋或OH-，不能与H＋大量共存，不能与OH-大量共存，错误；⑤中Fe3＋和SCN-、不能大量共存，错误；⑥中在H＋存在下能将Fe2＋、I-氧化，错误；因此离子在指定溶液中能大量共存的是②④，故选C。9．（23-24高二下·江苏徐州·期中）下列说法不正确的是A．能自发进行，则其B．，的溶液与的溶液等体积混合，溶液C．在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率D．某温度时，测得溶液为11，则该温度【答案】C【详解】A．该反应能自发进行，则，该反应为气体分子数减小的反应，即，该反应能自发进行，可知，故A正确；B．的溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，的溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，不完全电离，因此醋酸过量，在室温下等体积混合后，醋酸仍有剩余，因此pH<7，故B正确；C．移走NH3时，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，由于产物的浓度减小，因此平衡正向移动，可以提高原料转化率，但由于物质的浓度减小，因此正反应速率减小，故C错误；D．某温度时，测得溶液的pH为11，该溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，c(H+)=10-11mol·L-1，Kw=c(OH-)·c(H+)=0.01×10-11=1×10-13，离子积常数大于10-14，则该温度高于25℃，故D正确；故答案选C。10．在稀中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是A．①B．②C．③D．④【答案】D【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，A错误；B．一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H++NH3⋅H2O=H2O+NH，B错误；C．氢氧化钡与稀硫酸反应时生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．稀硫酸与醋酸钠反应生成硫酸钠和醋酸，离子方程式正确，D正确；故选D。11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．把铁片插入CuSO4溶液，验证古代湿法治铜：2Fe+3Cu2+=2Fe2++3CuB．某气体使清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+【答案】B【详解】A.Fe与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，A错误；B.先变浑浊后变澄清，可知先生成难溶性碳酸钙沉淀，后生成可溶性碳酸氢钙，离子反应为Ca2++2OH−+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3−，B正确；C.小苏打溶液中加入醋酸，发生强酸制取弱酸的复分解反应，但醋酸是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为HCO3−+CH3COOH═CH3COO−+CO2↑+H2O，C错误；D.Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，因此不能比较Zn、Cu的金属性，D错误；故合理选项是B。12．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（

）序号反应①反应②A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A.硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都为银离子与氯离子发生反应生成氯化银，离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，A项不符合题意；B.过量CO2通入NaOH溶液中，过量CO2通入澄清石灰水中，反应实质相同都是氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子CO2＋OH－=HCO3-，B项不符合题意；C.向烧碱溶液中滴加稀盐酸，向H2SO4溶液中滴加KOH溶液，反应实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－=H2O，C项不符合题意；D.前者反应实质为钡离子与硫酸根离子反应以及酸碱中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，后者除了生成硫酸钡还生成氢氧化铜沉淀，例子方程式为①SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓；反应②Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；D项符合题意答案选D。13．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用________红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应；化合反应。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。解释此现象的离子方程式是。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。【答案】2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O【详解】（1）由CuCl2溶液中Cu2＋的水解使溶液呈酸性，所以会有2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，也有2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化学方程式可写出2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2（OH）2CO3。（2）用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电解的化学方程式为：2AlCl3＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2↑＋3Cl2↑。持续电解，电解水，阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－从而使阴极区OH－浓度增大，所以会看到有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（3）①类似于铝热反应。②根据题意可写出离子方程式：MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。14．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有(填序号)。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH-=H2O③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都