2026年高考化学全题型复习模拟题

2026年高考化学全题型复习模拟题一、选择题（每题3分，共15题，45分）1.下列关于化学与生活关系的叙述正确的是（3分）A.高铁列车耐候涂层主要成分是氧化铝，其耐候性源于Al³⁺的水解B.新能源汽车动力电池负极材料石墨烯的发现，解决了锂离子电池能量密度低的根本问题C.食品包装中常用铁粉作脱氧剂，原理是铁粉与氧气发生催化反应D.水泥生产过程中，CaCO₃高温分解的化学平衡常数随温度升高而增大2.下列物质的性质描述错误的是（3分）A.氯化钠溶液中滴加少量氨水，溶液导电性增强B.碳酸钙在醋酸溶液中溶解度大于在纯水中C.碘化钾溶液中通入少量氯气，离子方程式为2I⁻+Cl₂=I₂+2Cl⁻D.氢氧化铝胶体不能使硫酸铜溶液中的Cu²⁺聚沉3.下列实验操作正确的是（3分）A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，需将试纸浸入溶液中充分搅拌B.分液漏斗分液时，应打开下口活塞，从上口倒出下层液体C.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上倾斜D.蒸发氯化钠溶液时，应不断搅拌并使用玻璃棒不断搅拌4.下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是（3分）A.同周期自左向右，元素电负性逐渐增强B.同主族自上而下，元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强C.碱金属从上到下，单质与水反应剧烈程度逐渐减弱D.第ⅠA族元素均为金属元素5.下列关于有机化学的叙述正确的是（3分）A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，说明二者均含有羧基B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，均能发生加聚反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种6.下列关于化学平衡的叙述正确的是（3分）A.对于放热反应，升高温度会使平衡常数增大B.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动C.使用催化剂可以改变化学平衡常数D.等温等压下，气体反应体系体积减小，平衡一定向正向移动7.下列关于电化学的叙述正确的是（3分）A.铜锌原电池中，锌极为负极，铜极为正极B.银氨溶液中滴加少量氯水，会发生氧化还原反应C.阳极反应一定是失电子的氧化反应D.电解饱和食盐水时，阳极产物为Cl₂，阴极产物为H₂8.下列关于物质结构的叙述正确的是（3分）A.氮气分子中存在极性键，但分子整体非极性B.CO₂分子中C原子采用sp³杂化轨道C.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子最邻近距离为立方体边长D.水分子中O原子采用sp²杂化轨道9.下列关于化学实验的叙述正确的是（3分）A.配制1mol/L盐酸时，应先在烧杯中稀释浓盐酸，再转移至容量瓶B.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C.洗涤沉淀时，应使用蒸馏水反复洗涤至洗涤液中不再含有可溶性离子D.制取乙烯时，反应温度应控制在170℃左右10.下列关于环境化学的叙述正确的是（3分）A.光化学烟雾的主要成分是氮氧化物和二氧化硫B.PM2.5的主要来源是工业粉尘和汽车尾气C.水体富营养化的主要原因是氮、磷排放过多D.氟利昂是导致臭氧层空洞的主要物质11.下列关于物质的量的叙述正确的是（3分）A.1molH₂和1molCl₂所含的分子数相同B.1molO₂和1molO₃所含的氧原子数不同C.1molNa和1molAl所含的质子数相同D.1molH₂O和1molH₂O₂所含的电子数不同12.下列关于化学计算的叙述正确的是（3分）A.1.204×10²³个H₂SO₄分子所含的氧原子数为2molB.46gNO₂和46gN₂O₄的混合气体中所含的氮原子数为2molC.1L0.1mol/L的盐酸与1L0.1mol/L的BaCl₂溶液混合，生成的BaSO₄沉淀的物质的量为0.1molD.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)=1mol/L13.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（3分）A.氧化剂在反应中一定得到电子B.还原剂在反应中一定失去电子C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化学计量数之比D.氧化还原反应中，电子转移的方向总是从还原剂到氧化剂14.下列关于有机反应的叙述正确的是（3分）A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，说明二者均含有羧基B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键C.苯和浓硫酸、加热反应生成硝基苯，属于加成反应D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种15.下列关于化学实验的叙述正确的是（3分）A.配制1mol/L盐酸时，应先在烧杯中稀释浓盐酸，再转移至容量瓶B.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C.洗涤沉淀时，应使用蒸馏水反复洗涤至洗涤液中不再含有可溶性离子D.制取乙烯时，反应温度应控制在170℃左右二、非选择题（共5题，55分）16.（10分）某化学兴趣小组探究铁与硫酸铜溶液反应的条件。实验如下：（1）实验目的：探究铁与硫酸铜溶液反应的条件及产物。（2）实验原理：铁与硫酸铜溶液反应可能生成FeSO₄和Cu，或Fe₂(SO₄)₃和Cu。（3）实验步骤：①取三支试管，分别加入2mL0.1mol/LCuSO₄溶液，编号为①、②、③。②向①中加入少量铁粉，塞紧塞子，振荡；向②中通入氯气，再塞紧塞子振荡；向③中滴加几滴浓硫酸，再塞紧塞子振荡。③观察现象并检验产物。（4）实验现象：①试管中无明显现象；②试管中溶液由蓝色变为绿色，并有红褐色沉淀生成；③试管中溶液变为蓝色，并有气泡产生。（5）实验结论：①试管中发生的是_______反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”），产物为_______和_______。②试管中发生的是_______反应，产物为_______和_______。③试管中发生的是_______反应，产物为_______和_______。（6）实验分析：①试管中无明显现象的原因是_______。②试管中生成红褐色沉淀的原因是_______。③试管中产生气泡的原因是_______。17.（10分）某工厂排放的废水中含有的主要污染物为Cr²⁺和CN⁻。为处理废水，设计如下流程：（1）流程中，Cr²⁺被氧化为Cr⁶⁺的化学方程式为_______。（2）流程中，CN⁻被氧化的产物为CO₂和N₂，请写出该反应的离子方程式_______。（3）流程中，试剂X的化学式为_______，其作用是_______。（4）流程中，沉淀Y的化学式为_______，其检验方法为_______。（5）该流程中，Cr²⁺被氧化为Cr⁶⁺的转化率为_______（假设废水体积为1L，Cr²⁺浓度为0.1mol/L，Cr⁶⁺浓度为0.08mol/L）。18.（10分）某化学兴趣小组探究乙醇的催化氧化反应。实验如下：（1）实验原理：乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛和水。（2）实验装置：①实验装置图如下（略）。②装置中，A仪器的名称为_______，其作用是_______。③装置中，B仪器的名称为_______，其作用是_______。（3）实验步骤：①检查装置气密性。②在A中放入少量CuO，加热。③将乙醇蒸气通入A中，在B处收集产物。（4）实验现象：①A中CuO由黑色变为红色。②B处有刺激性气味气体产生。（5）实验分析：①A中CuO由黑色变为红色的原因是_______。②B处产生刺激性气味气体的原因是_______。（6）实验改进：①为提高产率，可采取的措施是_______。②为检验产物，可使用_______试剂。19.（10分）某化学兴趣小组探究氯气的性质。实验如下：（1）实验目的：探究氯气的氧化性和漂白性。（2）实验原理：氯气具有强氧化性，能与金属、非金属、碱等反应。（3）实验步骤：①取三支试管，分别加入2mL蒸馏水，编号为①、②、③。②向①中通入少量氯气；向②中滴加几滴淀粉碘化钾溶液；向③中滴加几滴NaOH溶液。③观察现象。（4）实验现象：①试管中溶液变为_______色。②试管中溶液变为_______色，并有_______产生。③试管中溶液变为_______色，并有_______产生。（5）实验结论：①试管中发生的是_______反应，化学方程式为_______。②试管中发生的是_______反应，化学方程式为_______。③试管中发生的是_______反应，化学方程式为_______。（6）实验分析：①试管中溶液变为黄绿色的原因是_______。②试管中溶液变为蓝色并有沉淀产生的原因是_______。③试管中溶液变为棕色的原因是_______。20.（15分）某化学兴趣小组探究硫酸亚铁的制备和性质。实验如下：（1）实验原理：硫酸亚铁可通过Fe与硫酸反应制备。（2）实验步骤：①取一定量的铁粉，加入适量稀硫酸中，加热搅拌。②将反应后的溶液过滤，得到FeSO₄溶液。③将FeSO₄溶液蒸干，得到FeSO₄·7H₂O晶体。（3）实验现象：①铁粉逐渐溶解，溶液变为_______色。②过滤后，滤液为_______色。③蒸干后，得到绿色晶体。（4）实验分析：①铁粉溶解的原因是_______。②过滤后，滤液为浅绿色的原因是_______。③蒸干后，得到绿色晶体的原因是_______。（5）实验改进：①为提高产率，可采取的措施是_______。②为防止Fe²⁺被氧化，可采取的措施是_______。（6）实验检验：①检验FeSO₄溶液中是否含有Fe³⁺的方法是_______。②检验FeSO₄·7H₂O晶体中是否含有结晶水的方法是_______。答案与解析一、选择题1.D解析：CaCO₃高温分解为放热反应，平衡常数随温度升高而减小。2.D解析：氢氧化铝胶体带负电荷，能使硫酸铜溶液中的Cu²⁺发生聚沉。3.B解析：分液漏斗分液时，应打开下口活塞，从上口倒出下层液体。4.A解析：同周期自左向右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，电负性逐渐增强。5.C解析：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键。6.D解析：等温等压下，气体反应体系体积减小，平衡一定向正向移动。7.C解析：阳极反应一定是失电子的氧化反应。8.A解析：氮气分子中存在极性键，但分子整体非极性。9.B解析：蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。10.C解析：水体富营养化的主要原因是氮、磷排放过多。11.A解析：1molH₂和1molCl₂所含的分子数均为NA。12.B解析：46gNO₂和46gN₂O₄的混合气体中所含的氮原子数为2mol（NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂）。13.B解析：还原剂在反应中一定失去电子。14.B解析：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键。15.D解析：制取乙烯时，反应温度应控制在170℃左右。二、非选择题16.（1）氧化还原；Fe；FeSO₄（2）氧化还原；Fe₂(SO₄)₃；Cu（3）氧化还原；FeSO₄；H₂（4）①Fe与CuSO₄溶液不反应的原因是反应速率较慢。②试管中生成红褐色沉淀的原因是氯气氧化Fe²⁺为Fe³⁺，Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃沉淀。③试管中产生气泡的原因是浓硫酸具有强氧化性，将H₂氧化为SO₂。17.（1）2Cr²⁺+3Cl₂+6H₂O=2Cr(OH)₄⁻+6Cl⁻+3H⁺（2）2CN⁻+5Cl₂+4H₂O=2CO₂+N₂+10Cl⁻+8H⁺（3）FeCl₃；将Cr²⁺氧化为Cr⁶⁺（4）Fe(OH)₃；取沉淀少量于试管中，滴加几滴稀盐酸，若沉淀溶解，有无色气体产生，则证明为Fe(OH)₃（5）转化率为80%18.（1）圆底烧瓶；加热反应物（2）分液漏斗；控制乙醇蒸气流量（3）试管；收集产物（4）①CuO被氧化为Cu₂O，Cu₂O又被氧化为CuO②乙醛（5）升高温度；新制Cu(OH)₂浊液19.（1）黄绿色；蓝色；红褐色（2）氧化还原；Cl₂+H₂O=HCl+HClO氧化还原；Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂氧化还原；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（3）Cl₂具有强氧化性，能氧化H₂O生成HClO，HClO具有漂白性Cl₂具有强氧化性，能氧化