2026年高考化学元素周期表试题

2026年高考化学元素周期表试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年高考化学元素周期表试题考核对象：高三学生题型分值分布-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，位于第IA族且原子序数大于11的元素是（）A.KB.CaC.ScD.Ga3.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期自左向右，非金属性减弱B.同主族自上而下，金属性增强C.氢元素既属于第IA族，也属于第VIA族D.碱金属元素从上到下，单质与水反应剧烈程度减弱4.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.BeB.OC.ArD.Cl5.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.HClB.Na₂O₂C.CO₂D.CH₄6.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I7.下列关于原子半径的说法正确的是（）A.同周期自左向右，原子半径减小B.同主族自上而下，原子半径减小C.电子层数越多，原子半径越大D.相同电子层数下，原子序数越大，原子半径越小8.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.SiC.AlD.S9.下列关于元素化合价的说法正确的是（）A.氧元素通常显-2价，有时也显-1价B.氢元素通常显+1价，有时也显-1价C.钠元素通常显+1价，不显其他化合价D.氯元素通常显-1价，不显其他化合价10.下列元素中，位于金属和非金属分界线附近的是（）A.NaB.AlC.SiD.Cl二、填空题（每空2分，共20分）1.元素周期表中，第3周期第VIA族的元素是__________，其原子序数为__________。2.同主族自上而下，元素的金属性__________（增强/减弱），非金属性__________（增强/减弱）。3.下列元素中，第一电离能最小的是__________（填元素符号），第二电离能最大的是__________（填元素符号）。4.下列化合物中，只含有共价键的是__________（填化学式），既含有离子键又含有共价键的是__________（填化学式）。5.元素周期表中，位于第IA族且原子序数为19的元素是__________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。6.下列元素中，电负性最大的是__________（填元素符号），原子半径最大的是__________（填元素符号）。7.下列元素中，属于金属元素的是__________（填元素符号），属于非金属元素的是__________（填元素符号）。8.下列元素中，最外层电子数为2的是__________（填元素符号），最外层电子数为8的是__________（填元素符号）。9.下列元素中，属于过渡元素的是__________（填元素符号），属于主族元素的是__________（填元素符号）。10.下列元素中，最高正化合价为+7的是__________（填元素符号），最低负化合价为-1的是__________（填元素符号）。三、判断题（每题2分，共20分）1.同周期自左向右，原子半径减小。（）2.同主族自上而下，非金属性增强。（）3.氢元素既属于第IA族，也属于第VIA族。（）4.碱金属元素从上到下，单质与水反应剧烈程度增强。（）5.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。（）6.下列化合物中，HCl只含有共价键。（）7.下列化合物中，Na₂O₂既含有离子键又含有共价键。（）8.元素周期表中，位于第0族的元素是惰性气体。（）9.下列元素中，F的电负性最大。（）10.下列元素中，Na的金属性强于Mg。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述元素周期律的规律。2.解释为什么同周期自左向右，原子半径减小。3.比较Na和Mg的金属性，并说明原因。五、应用题（每题9分，共18分）1.某元素X位于元素周期表第4周期第VA族，其原子序数为15。请回答：（1）X的原子结构示意图是什么？（2）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？（3）X的气态氢化物与水反应的化学方程式是什么？2.某元素Y位于元素周期表第3周期第IA族，其原子序数为11。请回答：（1）Y的原子结构示意图是什么？（2）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？（3）Y的氯化物与水反应的化学方程式是什么？标准答案及解析一、单选题1.A（Na位于第IA族，第一电离能最小）2.A（K原子序数为19，位于第IA族）3.B（同主族自上而下，金属性增强）4.A（Be最外层电子数为2，原子核外电子层数也为2）5.B（Na₂O₂既含有离子键又含有共价键）6.A（F电负性最大）7.A（同周期自左向右，原子半径减小）8.C（Al属于金属元素）9.A（氧元素通常显-2价，有时也显-1价）10.C（Si位于金属和非金属分界线附近）二、填空题1.硫，162.增强，减弱3.Al，F4.CO₂，Na₂O₂5.K，KOH6.F，K7.Na，Cl8.Be，Ar9.Fe，O10.Mn，Cl三、判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律的规律：同周期自左向右，金属性减弱，非金属性增强；同主族自上而下，金属性增强，非金属性减弱。2.同周期自左向右，原子核外电子层数相同，但核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小。3.Na的金属性强于Mg，因为Na位于第IA族，Mg位于第IIA族，同周期自左向右，金属性减弱。五、应用题1.（1）X的原子结构示意图：```2,8,5```（2）X的最高价氧化物对应水化物的化学式：H₃PO₄（3）X的气