2026年高考化学元素周期表与化合物知识考试

2026年高考化学元素周期表与化合物知识考试考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年高考化学元素周期表与化合物知识考试考核对象：高三学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，位于第IA族且原子序数大于10的元素是（）A.LiB.KC.RbD.Cs3.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄4.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的元素是（）A.BeB.NC.OD.F5.下列关于同位素的叙述，正确的是（）A.同位素的质量数相同B.同位素的化学性质不同C.同位素的质子数不同D.同位素的中子数相同6.下列元素中，电负性最大的是（）A.ClB.BrC.ID.F7.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.SO₂B.CO₂C.NO₂D.Na₂O₂8.下列元素中，原子半径最小的是（）A.AlB.SiC.PD.S9.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.共价键的形成总是释放能量B.离子键的形成总是吸收能量C.金属键的形成是由于金属原子之间形成了共价键D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点10.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.CH₄二、填空题（每空2分，共20分）1.某元素原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素的符号是________，位于元素周期表中的第________周期第________族。2.下列元素中，电负性最大的是________，第一电离能最小的是________。3.化合物Na₂O₂与水反应的化学方程式为________。4.下列化合物中，属于共价化合物的是________，属于离子化合物的是________。5.下列元素中，原子半径最小的是________，电负性最大的是________。6.下列物质中，属于酸性氧化物的是________，属于碱性氧化物的是________。7.某元素原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，该元素的符号是________，位于元素周期表中的第________周期第________族。8.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的元素是________，第一电离能最小的是________。9.化合物CO₂与水反应的化学方程式为________。10.下列物质中，属于非极性分子的是________，属于极性分子的是________。三、判断题（每题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（）2.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点。（）3.共价键的形成总是释放能量。（）4.金属键的形成是由于金属原子之间形成了共价键。（）5.元素的电负性越大，其非金属性越强。（）6.同位素的质量数相同。（）7.酸性氧化物的水化物一定是酸。（）8.碱性氧化物的水化物一定是碱。（）9.元素的原子半径越大，其金属性越强。（）10.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述元素周期表中，同一主族元素性质的递变规律。2.简述离子化合物和共价化合物的区别。3.简述酸性氧化物和碱性氧化物的定义及其常见例子。五、应用题（每题9分，共18分）1.某元素原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，该元素位于元素周期表中的第几周期第几族？请写出该元素的单质与水反应的化学方程式，并说明反应类型。2.某化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，元素Y的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹。请写出该化合物的化学式，并说明该化合物属于哪种类型的化合物，写出其与水反应的化学方程式。标准答案及解析一、单选题1.A解析：Na位于第IA族，第一电离能最小。2.D解析：Cs的原子序数为55，位于第IA族。3.C解析：NaCl是离子化合物，其他均为共价化合物。4.A解析：Be的最外层电子数为2，原子核外电子层数也为2。5.D解析：同位素的中子数相同，质子数不同。6.D解析：F的电负性最大。7.A解析：SO₂是酸性氧化物。8.D解析：S的原子半径最小。9.A解析：共价键的形成总是释放能量。10.B解析：CO₂是非极性分子。二、填空题1.Cl，三，VIIA解析：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶对应Cl，位于第三周期第VIIA族。2.F，Na解析：F的电负性最大，Na的第一电离能最小。3.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂。4.CH₄，NaCl解析：CH₄是共价化合物，NaCl是离子化合物。5.F，F解析：F的原子半径最小，F的电负性最大。6.SO₂，Na₂O解析：SO₂是酸性氧化物，Na₂O是碱性氧化物。7.K，四，IA解析：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹对应K，位于第四周期第IA族。8.Be，Na解析：Be的最外层电子数与其原子核外电子层数相等，Na的第一电离能最小。9.CO₂+H₂O=H₂CO₃解析：CO₂与水反应生成H₂CO₃。10.CO₂，H₂O解析：CO₂是非极性分子，H₂O是极性分子。三、判断题1.√2.√3.√4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.×四、简答题1.同一主族元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.离子化合物是由阴阳离子通过离子键形成的，通常熔点较高，硬度较大，易溶于水，水溶液能导电；共价化合物是由原子通过共价键形成的，通常熔点较低，硬度较小，难溶于水，水溶液不导电。3.酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，如SO₂；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na₂O。五、应用题1.K位于第四周期第IA族。化学方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑反应类型：置换反应