2026年高考化学实验与理论试题

2026年高考化学实验与理论试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在进行酸碱滴定实验时，下列操作中错误的是（）A.用待测液润洗锥形瓶B.滴定时将碱式滴定管尖端悬挂的液滴滴入溶液中C.滴定终点时，溶液颜色由无色变为微红色，且30秒内不褪色D.滴定时应不断摇动锥形瓶，使溶液混合均匀2.下列关于化学实验装置的说法中，正确的是（）A.用排水法收集氧气时，应先熄灭酒精灯，再移出导管B.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出C.进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中D.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜3.下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.乙醇4.在进行铁的冶炼实验时，下列说法中错误的是（）A.高炉中主要发生还原反应B.焦炭的主要作用是提供热量和还原剂C.高炉煤气的主要成分是CO和N2D.铁矿石的主要成分是Fe2O35.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.硫酸钠溶液中，Na+和SO42-的浓度相等B.稀释盐酸时，溶液的pH值增大C.硫酸铜溶液中，Cu2+和SO42-的浓度相等D.纯水中的H+和OH-浓度相等6.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡常数增大7.下列关于有机反应类型的说法中，正确的是（）A.烷烃的燃烧属于加成反应B.酯化反应属于取代反应C.醇的氧化属于加聚反应D.烯烃的加聚反应属于缩聚反应8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.同一主族元素的性质完全相同B.同一周期元素的金属性从左到右逐渐增强C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小D.同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大9.下列关于化学计算的说法中，正确的是（）A.摩尔质量是指1摩尔物质的质量B.气体摩尔体积是指1摩尔气体的体积C.摩尔浓度是指1升溶液中溶质的摩尔数D.质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比10.下列关于化学实验安全操作的说法中，正确的是（）A.进行钠与水反应实验时，应将钠块放入盛有水的烧杯中B.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热C.进行氢气还原氧化铜实验时，应先通入氢气，再加热氧化铜D.进行钠燃烧实验时，应在石棉网上进行二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.用化学方程式表示铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：__________。12.用化学方程式表示甲烷燃烧的化学方程式：__________。13.用化学方程式表示氯酸钾分解制氧气的化学方程式：__________。14.用化学方程式表示碳酸钙高温分解的化学方程式：__________。15.用化学方程式表示氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：__________。16.用化学方程式表示乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：__________。17.用化学方程式表示乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式：__________。18.用化学方程式表示硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：__________。19.用化学方程式表示碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：__________。20.用化学方程式表示氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.化学实验中，所有药品都可以直接用手接触。（）22.进行酸碱滴定时，滴定管的读数应精确到0.01mL。（）23.化学实验中，所有废液都可以直接倒入下水道。（）24.进行铁的冶炼实验时，高炉煤气可以回收利用。（）25.化学平衡是可逆反应停止进行的标志。（）26.有机高分子化合物都是由单体通过加聚反应或缩聚反应形成的。（）27.元素周期表中，同一主族元素的性质完全相同。（）28.摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是g/mol。（）29.质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比。（）30.化学实验中，所有药品都可以直接加热。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述酸碱滴定的原理和步骤。32.简述铁的冶炼实验的原理和步骤。33.简述有机高分子化合物的分类和特点。34.简述元素周期表的结构和作用。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某学生进行酸碱滴定实验，消耗了0.02mol/L的NaOH溶液20mL，求待测盐酸的浓度。36.某学生进行铁的冶炼实验，高炉中产生了1mol的CO，求理论上需要消耗多少摩尔的Fe2O3？37.某学生进行乙烯加聚实验，生成了100g的聚乙烯，求理论上需要消耗多少摩尔的乙烯？38.某学生进行碳酸钠与盐酸反应实验，生成了2mol的CO2，求理论上需要消耗多少摩尔的碳酸钠？【标准答案及解析】一、单选题1.A（润洗锥形瓶会残留水分，影响测定结果）2.B（下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出）3.D（乙醇是小分子有机物，不属于高分子化合物）4.C（高炉煤气的主要成分是CO、H2和N2）5.A（硫酸钠溶液中，Na+和SO42-的浓度相等）6.B（升高温度，平衡向吸热方向移动）7.B（酯化反应属于取代反应）8.C（同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小）9.C（摩尔浓度是指1升溶液中溶质的摩尔数）10.C（进行氢气还原氧化铜实验时，应先通入氢气，再加热氧化铜）二、填空题11.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu12.CH4+2O2→CO2+2H2O13.2KClO3→2KCl+3O2↑14.CaCO3→CaO+CO2↑15.NaOH+HCl→NaCl+H2O16.CH3CH2OH+[O]→CH3CHO+H2O17.nCH2=CH2→(CH2-CH2)n18.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O19.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑20.4NH3+5O2→4NO+6H2O三、判断题21.×（化学实验中，药品不能直接用手接触）22.√（进行酸碱滴定时，滴定管的读数应精确到0.01mL）23.×（化学实验中，废液不能直接倒入下水道）24.√（进行铁的冶炼实验时，高炉煤气可以回收利用）25.×（化学平衡是动态平衡，反应并未停止）26.√（有机高分子化合物都是由单体通过加聚反应或缩聚反应形成的）27.×（同一主族元素的性质相似，但并不完全相同）28.√（摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是g/mol）29.√（质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比）30.×（化学实验中，药品不能直接加热）四、简答题31.酸碱滴定的原理是利用酸碱中和反应，通过滴定剂（如NaOH）的体积变化来测定待测溶液的浓度。步骤包括：准备滴定剂和待测溶液，装填滴定管，滴定过程中不断摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化，记录滴定剂消耗体积，计算待测溶液浓度。32.铁的冶炼实验的原理是利用CO还原Fe2O3，生成铁和CO2。步骤包括：将铁矿石、焦炭和石灰石混合，放入高炉中加热，CO还原Fe2O3生成铁和CO2，CO2与CaO反应生成CaCO3，CaCO3分解生成CaO，CaO与SiO2反应生成CaSiO3，CaSiO3熔融后形成炉渣，铁从炉渣中分离出来。33.有机高分子化合物是由单体通过加聚反应或缩聚反应形成的，分为天然高分子（如淀粉、蛋白质）和合成高分子（如聚乙烯、聚氯乙烯）。特点包括：分子量较大、结构复杂、性质稳定、应用广泛。34.元素周期表的结构是按照原子序数递增的顺序排列，分为周期和族，周期表示元素电子层数，族表示元素最外层电子数。作用是：系统研究元素的性质和规律，预测元素的性质，指导化学合成和研究。五、应用题35.消耗的NaOH物质的量=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol待测盐酸的浓度=0.0004mol/0.02L=0.02mol/L36.反应方程式：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2