高一下学期化学期末考试试卷

高一下学期化学期末考试试卷（人教版）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卷相应位置。所有试题答案均需写在答题卷上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列有关元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（）

A.元素周期表中，周期数等于最外层电子数

B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强

D.非金属性最强的元素是Cl，金属性最强的元素是Cs

下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）

A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.H₂SO₄

下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）

A.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量表示

B.升高温度，化学反应速率一定加快

C.催化剂只能加快化学反应速率，不能改变反应的限度

D.固体和纯液体不能用来表示化学反应速率

下列反应中，属于放热反应的是（）

A.碳酸氢钠受热分解B.氢气还原氧化铜

C.酸碱中和反应D.碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳

下列关于化学平衡的说法，正确的是（）

A.化学平衡状态下，正、逆反应速率都为0

B.化学平衡状态下，各物质的浓度不再发生变化

C.升高温度，所有化学反应的平衡都向吸热方向移动

D.增大压强，所有化学反应的平衡都向气体体积减小的方向移动

下列关于硫及其化合物的说法，错误的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆

B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

C.二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化

下列关于氮及其化合物的说法，正确的是（）

A.氮气化学性质稳定，可作保护气

B.氨气极易溶于水，且水溶液呈酸性

C.二氧化氮是红棕色气体，有毒，易溶于水生成硝酸

D.铵盐都不稳定，受热易分解生成氨气下列关于有机化合物的说法，正确的是（）

A.甲烷是最简单的有机化合物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯能发生加成反应，可用于制作聚乙烯塑料

C.乙醇和乙酸都能与钠反应，且反应剧烈程度相同

D.苯是芳香烃，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

下列离子方程式书写正确的是（）

A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

B.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻

C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Na⁺+OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+Na⁺

下列关于晶体的说法，正确的是（）

A.离子晶体的熔沸点一定高于分子晶体

B.原子晶体中只存在共价键，不存在分子

C.金属晶体的熔沸点都很高

D.分子晶体熔化时，会破坏分子内的共价键

下列关于物质的量浓度的说法，错误的是（）

A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量

B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒等仪器

C.稀释浓硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌

D.一定物质的量浓度的溶液，稀释前后溶质的物质的量不变

下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）

A.化合价升高的物质被还原，化合价降低的物质被氧化

B.氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子

C.氧化还原反应的本质是化合价的升降

D.含有最高价元素的物质一定是氧化剂

下列关于原电池的说法，正确的是（）

A.原电池是将电能转化为化学能的装置

B.原电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应

C.构成原电池的两极必须是两种不同的金属

D.原电池工作时，电子从负极流向正极

下列各组物质中，互为同分异构体的是（）

A.甲烷和乙烷B.乙烯和丙烯C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨

下列实验操作中，正确的是（）

A.用托盘天平称量固体时，左盘放砝码，右盘放药品

B.用蒸发皿蒸发溶液时，不需要垫石棉网

C.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯

D.用漏斗过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁

下列关于物质的检验和鉴别，说法正确的是（）

A.检验SO₄²⁻时，可直接向溶液中加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

B.鉴别CO和CO₂时，可将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是CO₂

C.鉴别NaCl和Na₂CO₃时，可加入稀盐酸，有气泡产生的是NaCl

D.检验NH₄⁺时，可直接向溶液中加入NaOH溶液，观察是否有氨气生成

二、填空题（本题共4小题，共28分）17.（6分）根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题：（1）写出17号元素Cl的原子结构示意图：__________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。（2）同周期元素从左到右，原子半径逐渐__________（填“增大”或“减小”），非金属性逐渐__________（填“增强”或“减弱”）。（3）同主族元素从上到下，金属性逐渐__________（填“增强”或“减弱”），其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐__________（填“增强”或“减弱”）。18.（8分）回答下列关于化学键和晶体的问题：（1）化学键分为__________和__________两种基本类型，其中__________是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。（2）下列物质中，属于离子化合物的是__________（填序号，下同），属于共价化合物的是__________。①NaCl②H₂O③NH₄Cl④H₂SO₄⑤MgO（3）金刚石属于__________晶体，其构成微粒是__________，微粒之间的作用力是__________。19.（7分）回答下列关于化学反应速率和化学平衡的问题：（1）化学反应速率的计算公式为v=Δc/Δt，其中Δc表示__________，Δt表示__________。（2）对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下：①增大N₂的浓度，正反应速率__________（填“加快”或“减慢”），平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。②升高温度，平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，原因是__________。③加入催化剂，正、逆反应速率都__________（填“加快”或“减慢”），但平衡__________（填“移动”或“不移动”）。20.（7分）回答下列关于有机化合物的问题：（1）甲烷的分子式为__________，其空间结构为__________形。（2）乙烯的结构简式为__________，其能使溴水褪色，是因为发生了__________反应（填“加成”或“取代”）。（3）乙醇的官能团是__________（填名称），其与钠反应的化学方程式为__________。（4）乙酸的酸性比碳酸__________（填“强”或“弱”），其与乙醇发生酯化反应的条件是__________。三、实验题（本题共1小题，共14分）21.某化学兴趣小组探究浓硫酸的性质，并进行相关实验，请回答下列问题：（1）探究浓硫酸的吸水性：将浓硫酸滴入盛有少量胆矾的试管中，观察到胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有__________性，该过程属于__________变化（填“物理”或“化学”）。（2）探究浓硫酸的脱水性：将浓硫酸滴入盛有蔗糖的烧杯中，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺激性气味的气体，该气体的主要成分是__________（填化学式），写出该反应的化学方程式：__________。（3）探究浓硫酸的强氧化性：将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热，观察到铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生能使品红溶液褪色的气体。①写出该反应的化学方程式：__________。②反应中，浓硫酸的作用是__________和__________。③若要检验反应后的溶液中是否含有SO₄²⁻，应先将溶液稀释，再加入__________溶液，观察是否有白色沉淀生成（填试剂名称）。（4）实验注意事项：稀释浓硫酸时，应将__________缓缓注入__________中，并不断搅拌，防止发生危险。四、计算题（本题共1小题，共10分）22.将0.5mol/L的NaOH溶液200mL与0.25mol/L的H₂SO₄溶液200mL混合，假设混合后溶液体积不变，回答下列问题：（1）写出NaOH溶液与H₂SO₄溶液反应的化学方程式：__________。（2）计算混合前NaOH溶液中NaOH的物质的量：__________。（3）计算混合前H₂SO₄溶液中H₂SO₄的物质的量：__________。（4）判断混合后溶液的酸碱性（写出计算过程），并计算混合后溶液中OH⁻的物质的量浓度。高一下学期化学期末考试答题卷姓名：__________班级：__________学号：__________得分：__________一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案________________________________________________________________________________题号910111213141516答案________________________________________________________________________________二、填空题（本题共4小题，共28分）17.（6分）（1）__________；__________（2）__________；__________（3）__________；__________18.（8分）（1）__________；__________；__________（2）__________；__________（3）__________；__________；__________19.（7分）（1）__________；__________（2）①__________；__________②__________；__________③__________；__________20.（7分）（1）__________；__________（2）__________；__________（3）__________；__________（4）__________；__________三、实验题（本题共1小题，共14分）21.（14分）（1）__________；__________（2）__________；__________（3）①__________②__________；__________③__________（4）__________；__________四、计算题（本题共1小题，共10分）22.（10分）（1）__________（2）__________（3）__________（4）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________高一下学期化学期末考试参考答案及解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）C（解析：A项，周期数=电子层数；B项，同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强；D项，非金属性最强的是F，故选C）C（解析：NH₄Cl中，NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，NH₄⁺内部是共价键，既含离子键又含共价键，故选C）C（解析：催化剂能加快或减慢化学反应速率，也不能改变反应限度，故选C）C（解析：A、B、D均为吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，故选C）B（解析：A项，化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不为0；C项，只有可逆反应的平衡会随温度变化；D项，非气体反应或反应前后气体体积不变的反应，压强不影响平衡，故选B）B（解析：浓硫酸具有酸性，氨气是碱性气体，二者会反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故选B）A（解析：B项，氨水呈碱性；C项，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；D项，硝酸铵受热分解不一定生成氨气，故选A）B（解析：A项，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，乙酸与钠反应比乙醇剧烈；D项，苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故选B）C（解析：A项，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺；B项，HClO是弱酸，不能拆写；D项，离子方程式未配平，故选C）B（解析：A项，离子晶体的熔沸点不一定高于分子晶体，如汞的熔沸点低于部分分子晶体；C项，金属晶体的熔沸点差异较大，如汞的熔沸点较低；D项，分子晶体熔化时，破坏的是分子间作用力，故选B）C（解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中，防止暴沸，故选C）B（解析：A项，化合价升高被氧化，化合价降低被还原；C项，氧化还原反应的本质是电子转移；D项，含有最高价元素的物质不一定是氧化剂，如浓硫酸中S为+6价，可作氧化剂也可作酸，故选B）D（解析：A项，原电池是将化学能转化为电能；B项，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；C项，两极可以是金属与非金属导体，故选D）C（解析：同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，故选C）D（解析：A项，托盘天平“左物右码”；B项，蒸发皿加热不需要垫石棉网，但需用玻璃棒搅拌；C项，不能用燃着的酒精灯引燃另一只，故选D）B（解析：A项，检验SO₄²⁻时，需先加盐酸排除干扰；C项，有气泡产生的是Na₂CO₃；D项