《化学反应中的质量守恒》化学授课课件教案

5.1化学反应中的质量守恒八年级学习目标1.能通过实验探究认识质量守恒定律；2.能灵活运用质量守恒定律解释、解决常见化学反应中的现象和问题。演示实验1：白磷燃烧前后质量的测定:（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象

（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。判断对错：1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等（）×2.H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量（）×练一练理解质量守恒定律的定义时要注意：

1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。2．是指“参加反应的各物质”的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内3．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。二、质量守恒定律的应用：

1、解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

（1）在A+B=2C的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量是____________

克

（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。（12-W）8下列现象可用质量守恒定律解释的是（）

A.10g水受热变成10g水蒸气

B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小

C.铁在空气中灼烧后，质量增加

D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变讨论如何证明石蜡和氧气反应前后物质的总质量相等呢？请想一想？在实验中，石蜡和氧气反应前后物质的总质量为什么不相等呢？

为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？二、试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：拆分重新组合电解水的微观过程

在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。化学反应的实质：

被破坏

重新组合

聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物质

分成

构成

化学反应遵循质量守恒定律的原因宏观微观原子数目原子质量原子种类物质的总质量元素质量元素种类六不变物质的种类分子的种类改变分子的数目可能变原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成

进行有关的计算解释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质量守恒定律质量守恒定律小结小结

参加化学反应的各物质

生成的各物质的质量总和

的质量总和等于反应后

则生成氧化镁的质量为____克24克镁与16克氧气恰好完全反应。40试试看：用质量差确定某反应物或生成物的质量1、3、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y42、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素C、HOB2、将24.5g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9g，则产生气体____g。三．质量守恒定律的简单应用