高一化学硫和氮的化合物SN复习题03版

第第页黄梅一中高一化学测试卷（硫氮）命题人：测试时间：一：选择题（曾经有一些帅帅的题，摆在我的面前，我没有选对，等到交卷了之后才追悔莫及，人世间最痛苦的事莫过于此。如果上天能给我一个重来的机会，我会对那些题说三个字：我会选。加油吧少年！）1．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是()XYZ箭头上所标数字的反应条件A．NONO2HNO3①常温遇氧气B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液2．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是()A.试管I中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B.等质量的Cu完全溶解时，I中消耗的HNO3更多C.换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈D.试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO23．以下化学用语正确的是()A.石膏的化学式：B.明矾的化学式：C.氨分子的结构式：D.的电子式：4．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是()A.HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B.若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22．4LNO2气体C.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1D.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性5．下列关于浓硝酸的说法不正确的是()A.光照易分解B.露置于空气中溶液浓度降低C.能与碳反应说明其具有强氧化性D.常温下铜在浓硝酸中发生钝化6．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成()A.白、红、白B.红、黑、白C.红、红、红D.白、黑、白7．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述一定正确的是()A.反应中转移电子的总数为0.3molB.反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD.开始加入合金的质量可能为3.4g8．向50mL14.0mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO、NO2和NH3混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为()A.6.4gB.12.8gC.19.2gD.38.4g9．将O2和NH3的混合气体20mol与催化剂共热，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到2mol气体，打开瓶塞，无明显实验现象。则原混合气体中O2的体积是（）A.6molB.7.2molC.12.8molD.14mol10．将43.8g

Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为()A.39.2gB.44.8gC.58.8gD.66.4g11．在100ml混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是()A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L12．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为()A.0.2molB.0.6molC.0.8molD.1.0mol13．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是()A.常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体14．将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是()A.NH3B.HClC.Cl2D.NO215．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4:1:4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A.1:6B.2:15C.2:3D.16:2516．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是()A.若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4LB.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2C.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8LD.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应二：填空题（一年以来，想要让你觉得题难其实很简单，其他的都不用变，把选择变成填空就OK啦，可是逃避不了的终归还是要面对，莫怕！2017级化学组的大帅哥小美女们和你同在，哈哈哈……）17．将一定质量的锌粒投入100mL18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1molH+．计算可知：（1）投入锌粒的质量为_____g．（2）生成的H2和SO2的物质的量之比为________．18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（1）AB段的反应为________________________________________（2）混合酸中NO3－物质的量为__________________________；H2SO4的浓度为__________________________19．某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取agCu片12mL18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式___________．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是____________．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________．B中应放置的液体：____________(填字母)。A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是____________．A．Fe粉B．BaCl2溶液C．AgD．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是___________________________________．20．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。(2)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：___________________________________。（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6kJ·mol－1①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1②则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是__________________________________。21．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_________。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）装置B的作用是__________________________________________________。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________(用化学方程式表示)。（5）为确认Q的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是______________，并将M添加于________(选填序号)。a．A之前b．A－B间c．B－C间d．C－D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________。（7）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为___________（填序号）。a．SO2b．H2、SO2c．H2、CO2d．CO2、SO2e．SO2、CO2、H222．酸雨是指含有一定酸性的物质，pH值小于5.6的雨水，主要是由于含硫矿物燃料燃烧、含硫矿石的冶炼产生的二氧化硫以及氮氧化物等排放到大气中，然后进行了一系列的变化形成的。（1）用化学方程式表示直接排放含SO2的烟气形成酸雨的过程：_________________________。（2）为消除二氧化硫的污染，通常需要对原料或烟气进行处理，某种脱硫技术的基本原理如下：该技术的第一步反应的离子方程式为________________________。