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文档简介

第九单元·课题3溶液的浓度第2课时将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。(水的密度1g·cm-3)【讨论】溶液稀释问题解题的关键是什么?【思考】1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。

2．分析各量的变化情况。关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例1：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?

解法一：解：设需加水的质量为x。

50g×98％＝(50g+x)×20％

x=195g

答：略

3．溶液稀释和配制问题的计算

解法二：设稀释后溶液的质量为x。

50g×98％=x×20％

x=245g245g-50g=195g

答：略

【课堂练习】1．把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2．把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?（选做）答案：1、200g2、6％例2、某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19g·cm-3)多少毫升?【提问】此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?涉及到体积时：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数解：设需38%的盐酸体积为x。

5000g×20%=1．19g·cm-3×X×38%，

x≈2211mL。答：需38%的盐酸2211mL。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx＝19．6g

溶质的质量分数=4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例题：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。×100％=19．6％。答：略【提问】1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么?2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。比较项目溶解度溶质的质量分数意义温度要求

溶剂量要求溶液是否饱和单位相互关系100克表示一定温度下,100克水中最多能溶解的溶质质量表示溶液中溶质质量占溶液质量的百分比一定温度不一定不一定不一定一定饱和克无在饱和溶液中:×100%=100+SSc%三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系1.一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。

3．饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％【小结】1．把40g20％的食盐水倒出一半，剩下的食

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