盐类水解三大守恒式秒写篇解题篇

盐类水解三大守恒式（秒写篇）三大电荷守恒式：书写+识别1、电荷守恒1、阴阳离子两边抄2、带几个电荷就配几例1、Na2CO3例2、NH4HCO3

例3AlCl3、NH4NO3

、MgSO4

2、物料守恒例1、Na2CO3例2、NaHCO3

例3、(NH4)2CO3例4、NaHCO3、Na2CO3

例5Na2CO3KHCO31、物料两写2、系数交叉配2、质子守恒例1、Na2CO3例2、NaHCO3

例3NH4HCO3

例4

NH4H2PO41、减法（95%）2、列表法（一种溶液）三大电荷一眼识别特征：电：没有分子物料：没有H+和OH-质子：没有金属阳离子Na+、K+盐类水解三大守恒式（解题篇）5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=

C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)(2014安徽）室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（

）

A．Na2S溶液：

B．Na2C2O4溶液中：

C．Na2CO3溶液：

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

12．（2015浙江）40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在关系：

c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入，NH3·H2O(OHˉ)不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成15.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图7所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A．pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W点所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C．pH=3.5的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)12．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(