分散系胶体课件

分散系胶体课件第一页，共48页。图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？第二页，共48页。人类已知的化合物数目第三页，共48页。

分类法是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。常言道：物以类聚第四页，共48页。Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐交叉分类法结论：不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有不同的分类方法。

一、简单分类法及其应用第五页，共48页。物质纯净物混合物空气、氯化钠溶液化合物单质盐碱酸非金属金属氧化物O2MgHNO3

H2SO4NaOHBa(OH)2NaClK2SO4SO2CO2Al2O3树状分类法第六页，共48页。含氧酸无氧酸一元酸二元酸1、用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2CO3

课堂练习:弱酸强酸第七页，共48页。第八页，共48页。二、分散系及其分类第九页，共48页。第十页，共48页。第十一页，共48页。

阅读教材，完成以下问题：

（1）什么是分散系？

（2）按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态），它们之间可以组合形成几种分散系？

第十二页，共48页。1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。2、分散质：：被分散的物质3、分散剂：能够分散其他物质的物质一、分散系、分散质、分散剂第十三页，共48页。二、分散系的分类：（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：（气、液、固）来分，有9种类型。分散质分散剂气态液态固态固态液态气态第十四页，共48页。空气云、雾烟、灰尘泡沫、汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料、面包珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系第十五页，共48页。

当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类?第十六页，共48页。（2）分散剂是液体时，思考与交流:它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？按分散质粒子的大小可分为3种

:

A、溶液（d＜1nm)

B、胶体（1nm＜d＜100nm）

C、浊液（d＞100nm）注：1nm＝10-9md为粒子直径第十七页，共48页。分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液从稳定性角度:溶液——————————_

胶体————————浊液——————-————————,

最稳定、均一的最不稳定、不均一的介于二者之间.第十八页，共48页。晨雾烟白云认识几种常见胶体第十九页，共48页。烟水晶有色玻璃第二十页，共48页。Fe(OH)3胶体第二十一页，共48页。三、胶体的性质1、丁达尔效应：第二十二页，共48页。Fe(OH)3胶体是怎样制备出来的？又如何来区分溶液、胶体和浊液呢？想一想第二十三页，共48页。科学探究1.取3个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe（OH）3胶体,并与CuSO4溶液和泥水比较。观察并思考：（1)、三个烧杯得到的分别是哪种分散系？(2)、如何区分这三种分散系？第二十四页，共48页。科学探究2．把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体无光亮的“通路”有光亮的“通路”第二十五页，共48页。

当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。丁达尔效应：第二十六页，共48页。形成一条光亮的通路无光现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射.实验现象记录

结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。第二十七页，共48页。电影放映时的丁达尔效应第二十八页，共48页。丁达尔效应——早晨的阳光射入森林的美丽景象第二十九页，共48页。丁达尔效应第三十页，共48页。科学探究3.将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）在滤纸上带有泥沙，由浑浊变澄清结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸，说明胶体粒子比悬浊液粒子小。第三十一页，共48页。2、渗析思考：如何分离胶体和溶液？（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）

利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。

由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以可以通过滤纸，不能通过半透膜。第三十二页，共48页。一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：检测不出的是：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中－分离提纯的一种方法渗析氯化钠淀粉第三十三页，共48页。3、电泳:

胶体粒子带有电荷（胶体能稳定存在主要原因）第三十四页，共48页。电场作用下胶体有什么表现？阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅.在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳。电泳：原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。第三十五页，共48页。胶体能发生电泳及稳定的原因：

在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。第三十六页，共48页。4、布朗运动：胶体相对稳定的次要因素第三十七页，共48页。第三十八页，共48页。——思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；1.加入少量电解质5.胶体的聚沉定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。第三十九页，共48页。——思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。应用实例：用明矾、氯化铁等净水加入胶粒带相反电荷的胶体加热——思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。第四十页，共48页。小结：溶液、胶体与浊液三类分散系的比较。<1nm1nm~100nm>100nm均一、透明、稳定均一、透明较稳定、不均一、不透明、不稳定能能不能食盐水碘酒Fe（OH）3胶体泥水油水混合物无丁达尔效应有丁达尔效应无丁达尔效应第四十一页，共48页。溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子直径的大小强调第四十二页，共48页。１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液c第四十三页，共48页。2、下列不属于胶体的是[]

A．水银B．烟、云、雾

C．有色玻璃D．淀粉溶液

3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是[]

A．蒸发B．从外观观察

C．稀释D．利用丁达尔效应

AD第四十四页，共48页。4.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是[]

A.都不稳定，密封放置会产生沉淀

B.都有丁达尔现象

C.加入足量盐酸，均可发生化学反应

D.分散质微粒均可透过滤纸5.下列分离物质的方法中，据微粒大小进行分离[]A．萃取B．重结晶C．沉降D．过滤DD第四十五页，共48页。6、下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.盐碱地里土壤保肥能力差C.一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的