《酸及其性质》化学授课课件教案

第七单元常见的酸和碱酸及其性质第1课时逐点导讲练课堂小结作业提升课时讲解1课时流程2浓硫酸和浓盐酸酸的化学性质常见的酸同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸盐酸（HCl)

硫酸

(H2SO4)碳酸

(H2CO3)醋酸（CH3COOH）

人的胃液里含有什么酸？汽车电瓶里含有什么酸？汽水中含有什么酸？白醋中含有什么酸？HCl、H2SO4

、H2CO3

、HNO3

、CH3COOH这几种酸在组成上有什么相同点和不同点？氢离子酸根离子酸在溶于水时都能解离出相同的阳离子

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H+HCl

H++Cl-H2SO4H++SO42-H2CO3H++CO32-HNO3H++NO3-把电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4H2CO3、CH3COOH等。一般命名为“某酸”。【视频播放】盐酸的物理性质浓盐酸具有怎样的颜色、状态、气味？打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？知识点浓盐酸的性质1知1－导问题（一）问题（二）活动天地2-1知1－讲名称颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞后的现象其他浓盐酸无色液态刺激性气味1.18mg/mL36%－38%瓶口出现白雾挥发性腐蚀性浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空位中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。工业上浓盐酸因为含有少量杂质而稍带黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。知1－讲下列关于浓盐酸的叙述正确的是(

)A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白烟出现C．浓盐酸敞口放置一段时间后，质量会减小D．盐酸就是液态氯化氢C知1－练例1知1－练导引：浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体（工业盐酸因含有铁离子而显黄色）；浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾，浓盐酸敞口放置后溶质、溶液质量减小；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，液态氯化氢是纯净物，二者不一样。1．下列有关浓盐酸的叙述正确的是(

)A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生C．浓盐酸有强烈的吸水性D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小D知1－练【投影展示】浓硫酸知识点浓硫酸的性质2知2－讲名称颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞后的现象其他浓硫酸无色液态刺激性气味1.84mg/mL95%－98%无明显现象腐蚀性纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有强烈的吸水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。知2－讲我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓硫酸的什么性质？浓硫酸还有哪些特性？如何稀释浓硫酸？知2－讲问题（一）问题（二）问题（三）【视频播放】1.浓硫酸的吸水性2.浓硫酸的脱水性3.浓硫酸稀释的错误操作

知2－讲错误操作酸入水，沿壁流，棒搅拌，热量散。知2－讲浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。知2－讲下列有关浓硫酸的说法错误的是（ ）A.浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂B.浓硫酸与水混合时溶液温度会升高C.稀释浓硫酸时，将水缓慢地倒入浓硫酸中，并不断搅拌D.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑C知2－练例2知2－练导引：浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体；浓硫酸与水混合时放出大量的热，会使溶液温度升高，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则放出的热量会使酸液飞溅；浓硫酸具有脱水性，使纸中的氢、氧元素以水的组成比脱去，从而使纸炭化变黑。[中考·滨州]将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（）A．两者溶质质量分数都变大B．两者溶质质量分数都不变C．两者溶质质量分数都变小D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大知2－练例3C知2－练解题秘方：解答此类题目应明确酸暴露在空气中发生的变化，可结合浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析。解：浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶剂量变多，溶液变稀；浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，使溶质质量减小，溶液质量减小，溶液变稀，即溶质的质量分数都变小。将浓盐酸或者浓硫酸倒入烧杯后，分析相关量的变化以上浓盐酸、浓硫酸敞口放置后，相关量发生变化原因：浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性知2－练溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数浓盐酸减小不变减小减小浓硫酸不变增大增大减小1．【中考•苏州】下列关于浓硫酸的说法正确的是(

)A．易挥发 B．有腐蚀性C．无吸水性 D．密度比水小B知2－练2．【中考·宿迁】实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到______________________________________。(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并用________搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有_________的感觉。蘸有硫酸的部位变黑浓硫酸水玻璃棒热(或烫)知2－练2.硫酸与盐酸的性质比较稀盐酸稀硫酸与石蕊、酚酞作用使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色知识点稀硫酸和稀盐酸的化学性质3知3－讲稀盐酸稀硫酸与某些金属反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑知3－讲稀盐酸稀硫酸与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+2HCl====CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O知3－讲稀盐酸稀硫酸与某些盐反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl知3－讲[中考·攀枝花]小明将未经打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图3所示。回答下列问题：知3－练例5（1）ab段发生反应的化学方程式是_________________________________。（2）bc段发生反应的化学方程式是______________________________。（3）cd段压强变化的主要原因是____________。知3－练Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑温度降低知3－练解题秘方：结合铝的化学性质（表面形成致密的氧化膜）和酸的化学性质（能与金属、金属氧化物反应）来解题。解：铝的化学性质比较活泼，与空气中的氧气反应在表面形成致密的氧化膜。未打磨的铝条放入足量稀盐酸中，稀盐酸首先与氧化铝反应，再与铝反应，产生氢气，使容器内压强增大。常见的酸物理性质用途浓盐酸：有挥发性，应密封保存浓硫酸特性：①吸水性（做气体干燥剂）；②脱水性；③强氧化性稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属防锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂1．酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2．酸+金属盐+氢气注：金属的活动性必须排在氢前面如：Zn+H2SO4===

ZnSO4+H2↑3．酸+金属氧化物盐+水如：Fe2O3+6HCl===

2FeCl3+3H2O常见的酸的化学性质1．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是(

)A易错点：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入