2026年中考化学元素周期律考点冲刺卷

2026年中考化学元素周期律考点冲刺卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列元素中，原子序数为15的是（）A.硅（Si）B.磷（P）C.硫（S）D.氯（Cl）2.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质变化正确的是（）A.原子半径逐渐增大B.化合价逐渐降低C.金属性逐渐减弱D.非金属性逐渐增强3.下列关于原子结构说法正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数等于电子数C.元素的化学性质主要由最外层电子数决定D.同一周期内原子核外电子层数相同4.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.H₂O₂B.CO₂C.Na₂OD.HCl5.下列元素中，非金属性最强的是（）A.氧（O）B.氟（F）C.氮（N）D.碳（C）6.下列关于离子化合物说法错误的是（）A.离子化合物中只含有离子键B.离子化合物通常熔点较高C.离子化合物在固态时能导电D.离子化合物溶于水后能导电7.下列元素中，原子最外层电子数为4的是（）A.铝（Al）B.硅（Si）C.磷（P）D.硫（S）8.下列关于化学键说法正确的是（）A.共价键只存在于非金属元素之间B.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间C.分子中一定存在化学键D.原子核内质子数决定化学键类型9.下列物质中，属于单质的是（）A.H₂SO₄B.NaClC.O₂D.C₂H₅OH10.下列关于元素周期律说法错误的是（）A.同一主族元素性质相似B.同一周期元素性质逐渐变化C.元素周期律是元素性质变化规律D.元素周期律是原子序数变化规律二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.氢原子的原子核内质子数为______，中子数为______。12.硫元素的原子序数为16，其原子最外层电子数为______。13.氧化钠（Na₂O）中，钠元素的化合价为______价，氧元素的化合价为______价。14.氟（F）和氯（Cl）属于同一主族，其中非金属性更强的是______。15.氢化钠（NaH）中，钠元素以______离子形式存在，氢元素以______离子形式存在。16.碳酸钙（CaCO₃）中，钙元素的化合价为______价，碳元素的化合价为______价。17.氧化铝（Al₂O₃）中，铝元素的化合价为______价，氧元素的化合价为______价。18.氮气（N₂）中，氮原子之间以______键结合，该分子是______（填“极性”或“非极性”）分子。19.氯化钠（NaCl）的化学式表明，每个氯化钠分子由______个钠离子和______个氯离子构成。20.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在许多______元素，这些元素通常具有______性。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小。（）22.氧化镁（MgO）中，镁元素以离子形式存在。（）23.氢气（H₂）和氧气（O₂）都是由非金属元素组成的单质。（）24.元素的化学性质主要由原子核内质子数决定。（）25.硫化氢（H₂S）中，硫元素的化合价为-2价。（）26.氯化钠（NaCl）溶于水后能导电，说明NaCl是离子化合物。（）27.同一主族元素性质完全相同。（）28.氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素的化合价为+3价。（）29.碳酸（H₂CO₃）中，碳元素的化合价为+4价。（）30.元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）31.简述原子序数对元素性质的影响。32.解释为什么离子化合物通常熔点较高。33.比较共价键和离子键的异同点。34.说明元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近存在哪些特殊元素，并简述其性质。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）35.某元素X的原子最外层有5个电子，原子序数为15。请回答：（1）元素X的名称是什么？（2）元素X的化学性质与哪些元素相似？为什么？（3）元素X形成的常见化合物有哪些？36.某化合物A由元素Y和元素Z组成，其中元素Y的化合价为+2价，元素Z的化合价为-1价，且A的化学式为Y₂Z₃。请回答：（1）元素Y和元素Z分别是什么？（2）化合物A的名称是什么？（3）化合物A中，元素Y和元素Z的质量比是多少？37.某学生进行实验，发现将氢氧化钠（NaOH）溶液与稀盐酸（HCl）混合后，溶液的导电性增强。请解释原因。38.某元素M的原子最外层有1个电子，原子序数为11。请回答：（1）元素M的名称是什么？（2）元素M形成的常见化合物有哪些？（3）元素M在化合物中通常以什么形式存在？为什么？【标准答案及解析】一、单选题1.B（磷的原子序数为15）2.D（同周期从左到右，非金属性增强）3.C（元素化学性质主要由最外层电子数决定）4.D（HCl是酸，不是氧化物）5.B（氟位于元素周期表最右上角，非金属性最强）6.A（离子化合物中可能存在共价键，如NaOH）7.B（硅的原子最外层有4个电子）8.B（离子键存在于金属和非金属之间）9.C（O₂是单质）10.D（元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律）二、填空题11.1；012.613.+1；-214.氟15.阳离子；阴离子16.+2；+417.+3；-218.共价；非极性19.1；120.半金属；半导体三、判断题21.√22.√23.√24.×（主要由最外层电子数决定）25.√26.√27.×（相似但不完全相同）28.√29.√30.√四、简答题31.原子序数越大，原子核内质子数越多，原子核对核外电子的吸引力越强，导致原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。32.离子化合物由离子键构成，离子键是阴阳离子之间的静电作用力，作用力较强，需要较多能量才能破坏，因此熔点较高。33.共价键由原子间共享电子形成，通常存在于非金属元素之间，分子间作用力较弱，熔点较低；离子键由阴阳离子静电作用形成，通常存在于金属和非金属之间，作用力较强，熔点较高。34.半金属（如Si、Ge、As等），通常具有半导体性质，既有金属性也有非金属性。五、应用题35.（1）磷（P）（2）氮（N），因为它们同属第15族。（3）磷化氢（PH₃）、五氯化磷（PCl₅）等。36.（1）Y为镁（Mg），Z为氮（N）。（2）氮化镁（3）质量比为（24