《溶液的浓度（第一课时）》课件

溶液的浓度九年级下册RJ初中化学第九单元课题3第1课时1.认识溶质的质量分数的概念及意义；2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算；3.能进行有关溶液的稀释、增浓问题的计算。学习目标新知导入如果把一个鸡蛋放入半杯水中，不断加食盐搅拌，你会看到什么现象？为什么会出现这样的现象呢？知识点1

溶质的质量分数新知探究实验目的探究有色溶液颜色的深浅与溶液浓度的关系实验操作三种不同浓度的硫酸铜溶液溶液颜色由浅到深的顺序：A<B<C实验结论：有色溶液颜色的深浅，可粗略反映溶液的浓、稀；颜色越深，溶液越浓，颜色越浅，溶液越稀。ABC溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数

用百分数表示每100g某溶液中溶质的质量。如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，其含义是100g该溶液中氯化钠的质量为16g。溶质质量分数的含义对溶液中溶质的质量分数的理解①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。②计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。③溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100mL的医用酒精中含75mL的乙醇。配制两种不同质量分数的氯化钠溶液配制两种不同质量分数的氯化钠溶液实验结论：溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质质量相对越多，则溶质质量分数越大。溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090氯化钠完全溶解10%2080氯化钠完全溶解20%溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数不变增加增加不变减少减少增加不变增加减少不变减少减小减小增大增大溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系典例1某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的含义是（）CA．溶液中含有氯化钠16gB．溶液质量为100gC．每100g溶液中含氯化钠16gD．每100g水中溶解了16g氯化钠知识点2

溶质质量分数的计算新知探究

（1）直接套用公式或变形公式（2）饱和溶液的溶质质量分数的计算饱和溶液的溶质质量分数溶解度100g+溶解度＝×100%

（3）在计算中需要把体积换算成质量的，可以通过密度来计算：算一算1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？

2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。

算一算有关溶液稀释问题的计算关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b%（A表示浓溶液质量，a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数，m溶剂表示加入溶剂的质量）稀释方法1：加溶剂。稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。关系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%（A表示稀释前溶液的质量，B表示加入的低浓度溶液的质量，a%表示稀释前溶液的溶质质量分数，b%表示加入的低浓度溶液的溶质质量分数，c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）稀释方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。稀释依据：混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和,混合后溶液中溶质的质量等于两溶液溶质质量之和。有关溶液增浓问题的计算关系式：A×a%+B=(A+B)×c%（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数）增浓方法1：加溶质。稀释依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量。关系式：A×a%=(A-B)×c%（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数）增浓方法2：蒸发溶剂（无晶体析出）。稀释依据：蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。关系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%

（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液中溶质的质量分数，B表示浓溶液的质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）增浓方法3：加入浓溶液。稀释依据：混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和，混合后溶液中的溶质质量等于两溶液的溶质质量之和。典例2现在实验室只有溶质质量分数为37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需要加水的质量为(

)DA．20gB．25gC．140.6gD．128g解析：根据溶液加水稀释过程中溶质质量不变，设需要水的质量为x，则有（148g-x）×37%=148g×5%，解得x=128g。典例3（1）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需加入氯化钙的质量。

解：设需加入氯化钙的质量为x，

x≈2.22g答：需加入氯化钙的质量为2.22g。40g＋x40g×5%＋x×100%＝10%典例3（2）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需蒸发掉水的质量。解：设需蒸发掉水的质量为y，

y＝20g答：需蒸发掉水的质量为20g。40g

-y40g×5%×100%＝10%（3）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，需加入15%的CaCl2溶液的质量为多少？典例3解：设需加入15%的CaCl2溶液的质量为z，z＝40g答：需加入15%的CaCl2溶液的质量为40g。40g＋z40g×5%＋

z×15%×100%＝10%课堂小结

溶质的质量分数简单计算计算公式1.直接套用公式或变形公式2.溶液稀释问题的计算（依据：稀释前后溶质的质量不变）3.溶液增浓问题的计算1.有一瓶溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，关于该溶液的说法正确的是（）课堂达标BA．溶质质量：溶剂质量=1:1

B．溶质质量：溶液质量=1:10C．溶质质量：溶液质量=1:11D．溶剂质量：溶液质量=10:111:99:102.现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是（）A.加入一定量的固体硝酸钾

B.恒温蒸发部分水C.将温度升高到60℃ D.加入一定量的水D解析：向硝酸钾饱和溶液中加硝酸钾固体，固体不能溶解；恒温蒸发水后溶质和溶剂都减少，溶液依然饱和；升高温度不会改变溶质和溶剂的量。加入水后溶质质量不变，溶液质量增加，溶质的质量分数变小。3.25℃时，向下列四只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。④中溶液的溶质质量分数约为（）A．26%B．29%C．35%D．40%A

4.（陕西中考节选）根据下表中NaNO3在不同温度时的溶解度回答问题（忽略溶解时的热量变化）。温度/℃1020304050607080溶解度/g80.887.694.9103113124136149（1）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至

时，溶液质量变为224g。（2）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入

gNaNO3固体。60℃13解析：（1）80℃时，硝酸钠的溶解度为149g。将该温度下249gNaNO3饱和溶液降温后，溶液质量变为224g，此时溶液仍饱和，溶液中溶解的硝酸钠的质量为224g-100g=124g，据表可知是将溶液降温至60℃。（2）50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，200g溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液中，溶质和溶剂的质量都为100g，故应至少向溶液中再加入13g硝酸钠固体。课前•自主预习

溶质质量溶液质量

4.意义。溶液中溶质的质量分数是溶液浓稀程度的定量表示,溶质的质量分数越大,溶液越浓。如10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中,NaCl的质量为10份,即每100g氯化钠溶液中含有

g氯化钠,

g水。

1090课堂•互动理解

(2)常见类型。①溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算,直接应用公式。②溶液蒸发浓缩或加水稀释的计算:浓缩或稀释前后溶质的质量不变。(浓缩或稀释前溶液的质量为m1,溶质质量分数为a1%;浓缩或稀释后溶液的质量为m2,溶质质量分数为a2%;加水或蒸发掉水的质量为m水)即m1·a1%=m2·a2%或m1·a1%=(m1±m水)·a2%。③一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时,涉及溶液的体积、密度的计算:先根据m=ρV(即溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积)进行换算,再利用公式进行计算。

跟踪训练

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。