《酸碱中和反应》化学授课课件教案

第七单元常见的酸和碱7.4酸碱中和反应逐点导讲练课堂小结作业提升课时讲解1课时流程2酸和碱能否发生化学反应中和反应中和反应的应用农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？中和反应及应用知识点酸和碱能否发生化学反应1方案一：借助反应前后溶液pH的改变1.实验步骤（1）在两支试管中分别加入1~2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定其pH。（2）向试管中分别滴加氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH=7时，停止滴加氢氧化钠溶液。知1－讲2.测定结果（见下表）滴加氢氧化钠溶液前的pH滴加氢氧化钠溶液结束后的pH稀盐酸＜7=7稀硫酸＜7=7知1－讲方案二：借助酸碱指示剂颜色的改变1.实验步骤（1）在一支试管里加入少量NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液显红色。（2）向试管中滴加盐酸，边滴加边振荡（反应过程中不断振荡，目的是让滴入的稀盐酸均匀又充分地与NaOH溶液反应，从而保证整个反应恰好完全进行），观察现象。知1－讲2.实验现象溶液的颜色由红色逐渐变浅，最后变为无色。3.实验结论（用化学方程式表示）：HCl+NaOH====NaCl+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O。知1－讲[中考·贺州]向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐加入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（）A.溶液由无色变为红色，pH逐渐增大B.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小C.溶液颜色不变，pH逐渐减小D.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大知1－练例1B知1－练解题秘方：根据中和反应过程中的酸碱性变化判断酸碱指示剂的颜色变化及pH变化。解：酚酞遇碱变红，遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先显红色，恰好反应及盐酸过量时溶液会显无色，pH会由大于7到等于7再到小于7。溶液由红色变为无色，pH逐渐减小，B正确。【视频播放】酸碱中和反应知识点中和反应2知2－讲实验过程中酚酞溶液的作用是什么？为什么酚酞溶液会变为无色？什么是中和反应？中和反应具有什么特征？知2－讲问题（一）问题（二）问题（三）中和反应HCl + NaOH === NaCl + H2O2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

知2－讲盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。酸+碱盐+水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。知2－讲中和反应的实质是什么？【视频播放】酸碱中和原理知2－讲问题中和反应的实质化学方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O中和反应的实质：H++OH-===H2O知2－讲下列反应属于中和反应的是(

)A．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2OB．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OC．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2OD．Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑C知2－讲例2知2－讲导引：A中是金属氧化物和酸反应；B中是非金属氧化物和碱反应；C中反应物为一种酸和一种碱，生成物为盐和水，属于中和反应。D是酸与盐之间的反应，都不是中和反应。中和反应专指酸与碱之间发生的反应，要求反应物一定为酸和碱，因此生成盐和水的反应不一定是中和反应。在前面所学的反应中，金属氧化物＋酸→盐＋水，非金属氧化物＋碱→盐＋水，碳酸盐＋酸→盐＋水＋二氧化碳，这些反应都不是中和反应。知2－讲归纳【中考•贵州】物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(

)A知2－练例2知2－练导引：氢氧化钠和盐酸反应的产物是氯化钠和水，没有明显反应现象，因此需通过观察酚酞等指示剂的颜色变化判断反应发生；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀；碳酸钠与稀盐酸反应产生大量的气泡；D中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后使瓶中的压强减小，可观察到软塑料瓶变瘪。1．下列反应属于中和反应的是(

)A．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2OB．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OC．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2C知2－练2．写出下列反应的化学方程式，并完成小结填空。(1)稀盐酸除铁锈_______________________________；(2)稀硫酸与氧化铜反应__________________________________________；(3)实验室检验二氧化碳__________________________________________；6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O知2－练(4)用烧碱溶液吸收尾气中的SO2____________________________________；(5)用熟石灰处理含硝酸的废液____________________________________；(6)硫酸与氢氧化钡溶液混合__________________________________。2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2OBa(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O知2－练小结：①从反应物的类别上看，上述反应中，(1)和(2)都是________和______________反应，(3)和(4)都是________和______________反应，(5)和(6)都是________和_______反应。②从生成物的类别上看，上述反应都生成了________和________。酸金属氧化物碱非金属氧化物酸碱盐水知2－练③上述反应中属于中和反应的是__________________。④由此可见，中和反应________(填“一定”或“不一定”，后同)生成盐和水，生成盐和水的反应________是中和反应。(5)(6)一定不一定知2－练3．氢氧化钠与稀盐酸反应观察不到明显现象，为了确定反应是否发生，丽丽小组同学设计了如图所示的实验探究方案。请回答：知2－练(1)当观察到烧杯中溶液颜色___________________时，说明酸碱恰好完全中和。(2)该实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________。由红色恰好变成无色NaOH＋HCl===NaCl＋H2O知2－练(3)仿照填写图2圆圈内的空白，其反应的实质是__________________________________________________________________。酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子Na＋

Cl－H2O知2－练【投影展示】改变土壤的酸碱性

处理工厂的废水知识点中和反应的应用3知3－导这些资料说明了什么?用于医药知3－导问题中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用：1．农业上利用中和反应改良土壤：如常用熟石灰改良酸性土壤。2．工业上利用中和反应处理废水：如常用熟石灰处理硫酸厂排放的废水，用酸处理氨水等。知3－讲3．医疗上，用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，生活中遇到蚊虫叮咬后(释放一种酸性物质)，可涂上一些碱性物质，如肥皂水、牙膏等减轻痛痒。知3－讲下列有关中和反应的用途中不正确的是(

)A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用熟石灰处理硫酸厂排放的废水C．酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液D．吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱C知3－练例3知3－练导引：氢氧化铝难溶于水，能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多；工业上处理酸性废水用到的碱要求成本较低，因此常选用熟石灰；酸溅到皮肤上时，不能立即涂上氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性，会腐蚀皮肤，应先用大量水冲洗，再涂上腐蚀性较小的碱性溶液，如3%~5%的NaHCO3

溶液；中和皮蛋在制作过程中产生的碱，可加入食醋。1．【中考·乌鲁木齐】中和反应在生活中有广泛应用，下列应用不是利用中和反应原理的是(

)A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水A知3－练2．中和反应在生活中有着广泛的应用。(1)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是_______________，写出该反应的化学方程式_______________________________；中和过多的胃酸Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O知3－练医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含_____(填“酸”或“碱”)的食品。(2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________________________________，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_________。酸Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaCl2知3－练1.下列方法可以解决生活中的一些问题：①服用含氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_______________________________。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2〕，可以用

来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：

。稀盐酸Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是___________________________________。

以上三个问题的解决方法应用的共同原理是:

______与_____