九年级中考化学一轮复习 第二讲 物质的构成课件

物质的构成第二讲知识体系建构知识全面梳理核心考点突破目录知识点1粒子的结构1.原子(1)汤姆孙发现了电子，提出了原子的“葡萄干布丁”模型；卢瑟福进行了α粒子轰击金箔实验，发现了原子核。说明原子是可分的。(2)“α粒子轰击金箔实验”现象及解释①绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，说明金原子核外有“很大”的空间。②一小部分α粒子发生了偏转，说明金原子核是带___电的粒子。③极少数的α粒子被反弹回来，说明金原子核体积小，却集中了原子的大部分质量正(3)原子的结构a.原子的质量主要集中在_______上。b.原子不显电性的原因：核电荷数=___________，电量相等，电性相反。

c.并不是所有的原子核都是由质子、中子两种粒子构成的，如某种氢原子的核内没有中子原子核核外电子数质子正核外电子负(4)原子结构示意图(以镁原子为例)原子核核内质子数最外层电子数原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子一般_____4个_________不稳定非金属原子一般_____4个_________不稳定稀有气体原子__个(氦为__个)不易得失稳定结论元素化学性质与_____________密切相关。一般情况下，最外层电子数相等的原子，其元素化学性质相似(氢、氦除外)

小于易失电子大于易得电子82最外层电子数2.离子(1)概念：_____的原子(或原子团)叫作离子。

(2)分类①阳离子：质子数_____核外电子数的离子，如钠离子(Na+)，见图1。

②阴离子：质子数_____核外电子数的离子，如氯离子(Cl-)，见图2。

带电大于小于(3)离子符号的表示方法在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，书写时数字在前，符号在后，当数字为1时，省略不写，如O2-、Al3+、Na+、Cl-。【口诀巧记】离子符号歪戴帽，先写数字后写号(4)离子符号周围数字表示的意义1个镁离子带2个单位的正电荷2个镁离子

比值质子数中子数【即学即练】判断下列说法的正误。(1)稀有气体元素的原子最外层电子数一定是8()(2)两个亚铁离子表示为2Fe3+

()(3)相对原子质量就是原子的实际质量()(4)最外层电子数小于4的原子一定为金属原子()(5)一般情况下，最外层电子数相同的原子，化学性质相似()✕✕✕✕√知识点2构成物质的微观粒子1.构成物质的微观粒子(1)_____，如氧气、二氧化碳、水等。

(2)_____，如金属(铁、铜等)、稀有气体(氦气等)、一些非金属固体单质(金刚石、红磷等)。

(3)_____，如氯化钠、硫酸铜等。

分子原子离子2.分子、原子、离子的区别与联系微观粒子分子原子离子区别电性_________不显电性阳离子带___电荷，阴离子带___电荷化学变化中是否可再分________________原子团在有些反应中可再分不显电性正负可再分不可再分微观粒子分子原子离子联系化学反应的实质：在化学变化中分子分裂成原子，原子又重新结合成新的分子【即学即练】在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。(1)化学变化中的最小粒子是_____。

(2)带正电荷的粒子是_____________。

(3)不显电性的粒子是_________________。

(4)质量最小的粒子是_____。

(5)在同一原子中数目相等的粒子是___________。

原子原子核、质子分子、原子、中子电子质子和电子(6)决定原子质量大小的粒子主要是_______。

(7)由分子构成的物质，保持其化学性质的粒子是_____。

(8)决定原子种类的粒子是_____。

原子核分子质子知识点3微观粒子的性质及应用1.微观粒子的基本性质(1)质量和体积都很小。(2)相互之间有_____。

(3)存在着相互作用。(4)总是在___________。温度越高，分子运动速率越快。

(5)同种分子构成的物质，化学性质相同；不同种分子构成的物质，化学性质不同。间隔不断地运动【即学即练】下列生活现象用微观粒子的性质解释，不正确的是___。

①一个水分子的质量为3.0×10-26kg——分子的质量很小②一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小③氧气压缩到钢瓶中——分子间有间隔④酒香不怕巷子深——分子在不断地运动⑤湿衣服在阳光下干得比较快——温度越高，分子运动越快⑥水与冰的化学性质相同——分子构成相同，化学性质相同⑦水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大⑦2.用分子的观点解释相关概念(1)用分子的观点解释物理变化和化学变化①物理变化：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气变成水，只是水分子间的_____发生了改变(如图1)；

②化学变化：分子分裂成_____，原子重新组合成_________(如图2)。

间隔原子新的分子(2)用分子的观点解释混合物和纯净物①由同种分子构成的物质是纯净物，如氧气由氧分子构成；②由不同种分子构成的物质是混合物，如空气主要由氮分子和氧分子构成。3.分子运动现象的探究(1)实验现象：烧杯Ⅰ中溶液变为___色。

(2)原因分析：烧杯Ⅱ中的浓氨水挥发出来的氨分子运动到烧杯Ⅰ中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，所以烧杯Ⅰ中的酚酞试液变红。(3)结论：_________________。

红分子在不断地运动知识点4元素与元素周期表1.元素(1)定义：具有相同_______的一类原子的总称。

质子数(2)元素与原子之间的区别与联系种类元素原子区别①描述物质的宏观组成②只讲种类，不讲个数，元素可以组成单质和化合物①描述物质的微观构成②既讲种类，又讲个数。原子可以构成分子，也可以直接构成物质联系是具有相同质子数的一类原子的总称原子的质子数决定元素种类，原子的最外层电子数决定元素的化学性质(3)元素的含量(由多到少)①在地壳中(前5位)：__________________(写元素符号，下同)。

②在生物体中(前4位)：O、C、H、N。③在空气中(前2位)：_____。

④在海水中含量最多的元素：__，含量最多的金属元素：___。

O、Si、Al、Fe、CaN、OONa(4)元素的分类(5)元素符号的书写原则——“一大二小”①由一个字母表示的元素符号，字母大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。(6)元素符号的意义宏观意义表示一种元素，如Fe表示_______。表示一种物质(由原子构成的物质)，如Fe表示___。微观意义表示一种原子，如Fe表示_______。表示一个原子，如Fe表示__________。若在元素符号前加数字，则只表示微观意义，表示几个该原子，如3Fe表示__________铁元素铁铁原子1个铁原子3个铁原子(7)物质、元素、分子、原子、离子间的关系2.元素周期表结构周期：每一个横行叫一个周期，共7个周期族：每一个纵行叫一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)排列规律①同周期元素，原子的_________相同；最外层电子数由1增加至8(从左到右)，由_____元素过渡到________元素，以稀有气体元素结尾(第一周期除外)；②同族元素，原子的_____________相同，电子层数逐渐增多(由上到下)一格表示的信息电子层数金属非金属最外层电子数原子序数元素符号元素名称相对原子质量【即学即练】铼在元素周期表中的信息如图所示。由图可知，铼原子的原子序数为___，核外电子数为___，相对原子质量为______。铼元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。

7575186.2金属命题点1构成物质的微观粒子6地4考例1(2024·青岛)物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是()A.氢气B.一氧化碳C.金刚石

D.氯化钠【解题关键】初中化学中，由原子构成的物质的化学式一般直接用元素符号表示；由离子构成的物质一般是盐、碱和活泼金属的氧化物；其他物质一般是由分子构成的。练1(2024·苏州)下列物质由分子构成的是()练2(2024·烟台)元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是()A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的B.原子中的质子数和中子数一定相等C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量D.原子得失电子变成离子后，元素种类不变命题点2粒子的性质及其探究6地6考例2(2024·枣庄)水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是(

)A.分子的种类B.分子的质量C.分子间的间隔D.分子的体积【解题关键】从微观视角观察水的三态变化，过程中变化的是水分子的间隔。练3(2024·淄博)“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是()选项宏观事实微观解释A汽油置于敞口容器中逐渐减少分子在不断运动B碳酸分解生成水和二氧化碳化学反应前后，分子种类发生改变C气体压缩储存于钢瓶中压强增大，气体分子变小D氧气和臭氧化学性质不同分子结构不同练4(2024·陕西)如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是()A.烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性B.烧杯A内溶液的质量变大C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳D.上述实验能说明分子在不停地运动命题点3粒子的结构6地6考考法❶粒子结构示意图例3(2025·菏泽)氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分CaF2)等矿物中，正常成年人体中含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是()A.氟原子核外电子数为7B.在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构C.CaF2和NaF两种物质中，氟元素的化合价均为-1D.牙膏中氟元素含量越高越好【解题关键】熟练掌握图示各部分的含义，圆圈表示原子核，弧线上的数字表示电子数。练5(2022·济南)如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是()A.该粒子原子核内有11个质子B.该粒子在化学反应中易失去电子C.该粒子呈电中性D.该粒子属于非金属元素考法❷原子的结构例4(2024·青岛改编)科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是()A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代【解题关键】熟悉原子结构模型的演变过程。练6(2023·菏泽)模型建构是化学科学研究的基本方法。下图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是()A.③形成的阳离子符号是H+B.①②属于同种元素C.①对应的原子结构示意图是④D.②形成的单质化学性质不稳定命题点4元素与元素周期表6地5考考法❶元素例5豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是()A.磷元素B.磷单质C.P2O5D.磷的化合物【解题关键】物质是由元素组成的。练7(2024·天津)地壳中含量最多的金属元素是(

)A.氧B.硅

C.铝

D.铁练8(2024·青岛)我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是(

)A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同

D.相对原子质量不同考法❷元素周期表例6(2024·烟台)如图是镁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是()A.镁原子核外有12个电子B.该元素属于金属元素C.镁原子核内有12个质子D.镁的相对原子质量是24.31g练9(2024·济宁)如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素，请回答：(1)①所表示元素的质子数为__。

8(2)②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图______；硅酸钠(化学式为Na2SiO3)水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是___。

(3)元素F和Cl化学性质相似，原因是_________________________。

+4两原子的最外层电子数相同命题点5粒子结构与元素周期表的综合例7(2024·威海)铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是()A.m=37B.铷的相对原子质量是85.47C.铷原子在化学反应中易得到电子D.氯化铷的化学式为Rb