九年级中考化学一轮复习 第十一讲 常见的酸和碱课件

常见的酸和碱第十一讲知识体系建构知识全面梳理核心考点突破目录【主干知识】【物质网络】一、酸的化学性质(以HCl为例)①_____________________；

②________________________；

③__________________________；

④____________________________；

⑤____________________________；

⑥________________________。

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCa(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3二、碱的化学性质(以NaOH为例)①______________________；

②SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；③NaOH+HCl====NaCl+H2O；④_________________________；

⑤______________________________；

⑥______________________________。

CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl知识点1酸及其性质1.酸的概念：在水溶液里解离出的阳离子全部是____________的化合物。

H+(或氢离子)2.浓盐酸和浓硫酸的性质及用途名称浓盐酸浓硫酸溶质化学式HClH2SO4色、味、态无色、有刺激性气味的液体无色、无味、黏稠油状液体打开瓶塞时的现象在空气中形成白雾无明显现象名称浓盐酸浓硫酸敞口放置量的变化溶质质量减小溶剂质量不变溶液质量减小溶质质量分数减小溶质质量不变溶剂质量增大溶液质量增大溶质质量分数减小原因具有挥发性具有吸水性用途制药、作除锈剂等生产化肥、农药、炸药、医药、染料及化工、除锈等3.浓硫酸的特性(1)吸水性：可用作_______。常用来干燥CO2、O2、H2、CH4、CO等酸性或中性气体，但不能用于干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。

(2)强腐蚀性①浓硫酸具有强烈的腐蚀性(脱水性)，能够夺去纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，这属于化学变化。②实验时，如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用___________，然后再涂上3%～5%的__________________溶液，以防止灼伤皮肤。

干燥剂大量水冲洗碳酸氢钠(或NaHCO3)(3)强氧化性：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。(4)稀释浓硫酸时，一定要将_______沿着器壁慢慢注入___里，并用_______不断搅拌。

浓硫酸水玻璃棒4.酸的化学性质(1)与H+的反应(通性)化学性质化学方程式及现象与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变成_____，无色酚酞试液遇酸不变色酸+活泼金属→盐+H2↑Fe+2HCl====__________现象：固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Mg+H2SO4====__________现象：固体溶解，有气泡产生红色FeCl2+H2↑MgSO4+H2↑化学性质化学方程式及现象酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl====___________现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色CuO+H2SO4====_________现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色酸+碱→盐+水2HCl+Cu(OH)2====__________现象：固体溶解，溶液由无色变为蓝色2NaOH+H2SO4====___________酸+碳酸盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl====_______________现象：固体溶解，有气泡产生Na2CO3+H2SO4====_______________现象：有气泡产生2FeCl3+3H2OCuSO4+H2OCuCl2+2H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+H2O+CO2↑Na2SO4+H2O+CO2↑总结：稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因为溶液中都含有_____________。

H+(或氢离子)【温馨提示】铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成+2价的亚铁盐溶液，亚铁盐溶液显浅绿色。(2)与酸根离子的反应总结：酸的化学性质不完全相同的原因是溶于水解离出的_________不同。

特性现象化学方程式应用①稀盐酸与硝酸银反应_______________________________________检验___②稀硫酸与硝酸钡反应_____________________________________________检验____有白色沉淀生成有白色沉淀生成HCl+AgNO3====HNO3+AgCl↓Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3Cl-SO42-酸根离子【即学即练】判断下列说法的正误。(1)酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸()(2)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现大量白烟()(3)浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体，NaOH固体不能干燥CO2、HCl等酸性气体()✕✕√知识点2碱及其性质1.碱的概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是_________________的化合物。

2.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途常见的碱氢氧化钠氢氧化钙物理性质白色固体、易溶于水(溶解放热)、易吸水而潮解白色粉末状固体、微溶于水制法Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHCaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O====Ca(OH)2(放热)OH-(或氢氧根离子)====高温常见的碱氢氧化钠氢氧化钙密封保存的原因易吸收空气中的水蒸气而潮解，与空气中的CO2反应而变质与空气中的CO2反应而变质用途①用于造纸、印染、炼油、生产化学纤维、生产橡胶等；②作某些气体的干燥剂用于生产农药和漂白剂、土木建筑、改良酸性、土壤等【温馨提示】(1)NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；熟石灰的主要成分是Ca(OH)2。(2)氢氧化钠溶液变质后，溶液质量增大；氢氧化钙溶液变质后，溶液质量减小。(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的清水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液。(4)氢氧化钠固体具有吸水性，因此可用作氨气(NH3)等碱性气体的干燥剂。3.碱的化学性质(1)与OH-的反应(通性)化学性质化学方程式及现象与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变成_____，无色酚酞试液遇碱变成_____碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2====__________Ca(OH)2+CO2====___________现象：有白色沉淀生成碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4====___________Ca(OH)2+2HCl====__________蓝色红色Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2O化学性质化学方程式及现象碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuCl2====_______________Ca(OH)2+CuSO4====_______________(配制波尔多液)现象：有蓝色沉淀生成Cu(OH)2↓+2NaClCaSO4+Cu(OH)2↓总结：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是溶液中都含有__________________。

OH-(或氢氧根离子)(2)与金属阳离子或NH4+的反应(特性)①氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式为_______________________________。

现象：_______________。

应用：工业上制NaOH。②Ca(OH)2与NH4Cl反应的化学方程式为______________________________________，可用于检验铵态氮肥。

总结：碱的化学性质不完全相同的原因是溶于水解离出的_______不同。

4.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见微专题六)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀产生Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O阳离子====△【即学即练】判断下列说法的正误。(1)氢氧化钠可用于改良酸性土壤和治疗胃酸过多()(2)能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱()(3)碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素()(4)碱性溶液不一定是碱溶液()✕√✕√命题点1酸及其性质6地6考考法❶浓酸的性质例1(2024·枣庄)下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是()A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氧化铜粉末【解题关键】盐酸是HCl溶于水形成的溶液，浓盐酸易挥发出氯化氢气体。练1(2025·滨州阳信月考)将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。(1)过几分钟后，可以观察到图1烧杯A中液体变成___色。

(2)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图2)正确的是___(填“甲”或“乙”)，②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_______________；如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将_____(填“变大”或“变小”)。

红乙浓盐酸有挥发性变小考法❷稀酸的化学性质与应用例2(2024·重庆B)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是()A.两者的水溶液都能导电B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴【解题关键】“酸入水，不断搅”。练2(鲁教版九下教材改编题)食用白醋是厨房中常见调味品，它通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与稀硫酸相似，具有酸的化学通性。下列说法错误的是()A.醋酸在水溶液里能解离出H+B.白醋中滴入Na2CO3溶液，会产生白色沉淀C.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少D.无色酚酞试液滴入白醋中，溶液显无色练3(2024·深圳)扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度、等质量的KOH溶液反应，pH变化如下图。下列选项正确的是()A.KOH来源：Ca(OH)2+K2CO3====CaCO3↓+KOHB.扬扬用盐酸清洗布料后不需用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0练4(2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成___色。

(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：_________________________。

(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是__(填字母序号)。

A.MgB.CO2C.Na2CO3D.Mg(OH)2红Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OC(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是___________(填化学式，不考虑酚酞)。

NaCl和NaOH练5【改编题】化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题：【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性，其化学性质与碳酸钠溶液相似。(1)四支试管中不能发生化学反应的是__(填字母)。

(2)向A试管中滴入几滴酚酞试液，观察到___________________现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式：_________________________。

(3)D试管中观察到_____________的现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应。

B无色酚酞试液不变色2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O产生白色沉淀【拓展应用】(4)实验完毕后，将四支试管内的混合液倒入同一烧杯中，测pH<7，若将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是__________________________(答一点即可)。

腐蚀铁制下水道(合理即可)命题点2碱及其性质6地6考例3(鲁教版九下教材改编题)下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法错误的是()A.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中都含有OH-B.熟石灰主要成分为氢氧化钙、氢氧化钠俗称烧碱C.氢氧化钠溶液常用于检验二氧化碳气体D.可以通过氢氧化钙和碳酸钠反应制备氢氧化钠【解题关键】熟悉常见碱的性质。练6(2023·营口)学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表(室温)。说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。阳离子阴离子OH-SO42-K+溶溶Cu2+不溶【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：(1)A实验测得KOH溶液的pH__7(填“>”“=”或“<”)。

(2)B试管中的现象是___________________。

>有蓝色絮状沉淀生成(3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：①步骤Ⅱ中若观察到_________________，

可证明C中发生了化学反应。②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______________________。

③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择__________________________________________加以证明。

【得出结论】KOH与NaOH化学性质相似，原因是__________________________。

红色溶液变为无色2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O活泼的金属(或锌或碳酸盐或紫色石蕊试液等)溶于水都解离出氢氧根离子命题点3酸、碱化学性质的综合应用例4(2023·枣庄)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是()A.紫色石蕊溶液B.镁条C.氧化铜