化学新设计同步（课件 讲义 测试题）人教全国版：模块综合测评

模块综合测评

（老师独具）

（时间：90分钟分值：100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合

题意。）

1.化学与人类的生产、生活休戚相关，下列说法正确的是（）

A.烟、云、雾在阳光照耀下可视察到丁达尔效应

B.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

解析烟、云、雾属于气溶胶，所以烟、云、雾在阳光照爆下可视察到丁达尔效

应，A正确；温室效应与二氧化碳有关，“酸雨”的形成与二氧化硫和氮氧化合

物有关，B错误；绿色化学的核心是从源头上杜绝污染，对环境污染进行综合治

理并不能从源头上消退污染，C错误；高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料,

二氧化硅晶体广泛用于制作光导纤维，光导纤维中的二氧化硅与强碱能反应，所

以遇强碱会“断路”，D错误。

答案A

2.下列物质类属、名称（或俗名）及化学式相符的是（）

A.碱性氧化物氧化亚铁Fe2O3

B.酸性氧化物干冰CO2

C.酸硫酸H2sCh

D.碱纯碱Na2c03

解析氧化亚铁的化学式为FeO,A错误；硫酸的化学式为H2so4,C错误;Na2co3

属于盐而不属于碱，D错误。

答案B

3.试验是化学探讨的基础，关于下列各试验装置图的叙述中，正确的是（）

A.装置①常用于分别互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于汲取HCI气体，并防止倒吸

C.以NHqHCCh为原料，装置③可用于试验室制备少量NH3

D.装置④的b口进气可收集Hz、NO等气体

解析装置①为蒸偏装置，用于分别沸点相差较大、相互溶解的液体混合物，A

项错误；装置②的导气管插入H2O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置③中

NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2,而碱石灰可以汲取CO2与H2O,C

项正确；装置④不能用来收集NO气体，因为NO可与空气中的氧气发生反应，

D项错误。

答案C

4.下列说法中错误的是()

A.试验室常用熟石灰和氯化筱溶液制取氨气

R.铁丝在氧气中燃烧的试验中，集气瓶底部要放一些细沙或少量水

C.容量瓶上标有温度和容积

D.用规格为10mL的星:筒量取6.5mL的液体

解析试验室常用的是熟石灰和氯化较固体混合加热制取NH3,有关反应方程式

为：Ca(OH)2+2NH4Cl=^=CaC12+2NH3t+2HzO0

答案A

5.将某些化学学问用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图像所表示的

化学学问中，明显不正确的是()

解析分散质微粒直径在1〜100nm之间的分散系，称为胶体，小于1nm的分

散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，故A正确；导电实力与溶液中离子

浓度及离子所带电荷数有关，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，导电实力越

强，稀释浓氢氧化钠溶液，离子浓度降低，导电实力减弱，故B正确；向碳酸钠

+

溶液中加入盐酸，依次发生反应：COM+H'=HCO£HCO?+H=H2O+

CO2t,两次反应消耗盐酸的体积相等，故c正确；向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加

盐酸，先后发生的反应为A1O5+H++H2O=A1(OH)3I、A1(OH)34-3H,=A13+

+3H2O,后一反应消耗盐酸的体积是前一反应的3倍，故D错误。

答案D

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数INA

B.常温常压下，1.06gNa2C03含有的Na+数为0.02NA

C.通常状况下，NA个CCh分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为（）.5molL」的MgCb溶液中，含有C「个数为NA

解析标准状况下H20是液体，不能应用气体摩尔体积求算其物质的量；以个

CCh分子占有的体积为22.4L,要求必需在标准状况下；物质的量浓度为0.5mol-L

的MgCb溶液中，要求含有的C「个数还需知道溶液的体积。

答案B

7.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到

目的的是（）

A.NaOH溶液［Ba（OH。溶液］

R.FeSCh溶液（KSCN溶液）

C.KI（淀粉溶液）

D.Na2s03溶液（BaCb溶液）

解析NaOH在空气中变质会生成Na2co3,与Ba（0H）2反应有白色沉淀生成，可

以鉴别；FCS04在空气中被氧化为FC2（SO4）3,遇KSCN溶液显红色，可以鉴别；

KI在空气中被氧化成12,遇淀粉变蓝色，可以鉴别；Na2sCh在空气中被氧化为

Na2so4,SOM和SOU都能与BaCb反应生成白色沉淀，不能鉴别。

答案D

8.下图是用于干燥、收集并汲取多余气体的装置，下列方案正确的是（）

选项X收集气体Y

A碱石灰氯化氢水

B碱石灰氨气水

C氯化钙一氧化硫氢氧化钠

D氯化钙一氧化氮氢氧化钠

解析本题考查气体制取的试验，依据图示收集是用向上排空气法，说明该气体

密度比空气大，解除B、D选项；A中是干燥氯化氢酸性气体，不能选用碱石灰

干燥剂，所以选C。

答案C

9.下列试验现象与氧化还原反应有关的是（）

A.NH3使潮湿的红色石蕊试纸变蓝

B.向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透亮的凝胶形成

C.将NO2通入水中，气体由红棕色渐渐转变为无色

D.向Fe2（SOS溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

解析NH3与水反应生成NH3H2O,NH3H2O电离出少量OH一使红色石蕊试纸变

蓝，未发生氧化还原反应；B、D发生的是复分解反应；NO?与水反应时氮元素

化合价既上升又降低，则NO2与水发生了氧化还原反应，NCh既是氧化剂又是还

原剂。

答案C

10.已知：①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液马

上变蓝：②在上述蓝色溶液中，滴加过量的NjuSCh溶液，蓝色渐渐消逝：③取

试验②生成的溶液滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成。下列推断正确的是（）

A.上述试验证明氧化性：CIO->l2>SOr

B.上述试验③中的白色沉淀是BaSO-肯定不含有BaSCh

C.试验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂

D.试验②证明SO1既有氧化性又有还原性

+-

解析据题意有：CIO-+2F+2H=C1--I-12+H2OxSO5+124-H2O=2r+

SOF+2H+,所以可知氧化性：ClO->l2>SOr；因为②中加入了过量的Na2sO3

溶液，所以③中含有BaSCh沉淀；①中硫酸只起到酸化作用；②中只能证明S03

有还原性。

答案A

II.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列推断正确的是

（）

A.X元素不肯定为非金属元素

B.单质A可能是Cb不能是S

C.反应①和②肯定为氧化还原反应

D.反应①和②都为复分解反应

解析由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B

和C,而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反

应生成单质A,那么可以看出反应①应当是A物质的歧化反应，反应②应当是关

于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应当分别含有A的负价态物质以

及正价态物质，则A可能为Cb或S,应为非金属元素，A、B错误；单质A生

成化合物，元素的化合价发生改变，化合物生成单质A,化合价也发生改变，所

以反应①和反应②肯定属于氧化还原反应，C正确，D错误。

答案C

12.对试验I〜IV的试验现象预料正确的是()

A.试验I:液体分层，下层呈无色

B.试验H：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.试验IH：试管内溶液中产生红色沉淀

D.试验IV：放置一段时间后，饱和CuSCM溶液中出现蓝色晶体

解析试验I中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液呈紫红色，A错误。试验n

中氨水呈弱碱性，氢氧化铝不溶于氨水，故烧杯中只出现白色沉淀，B错误。试

验HI试管中溶液变为红色，而不是生成红色沉淀，C错误。试验IV中浓硫酸汲取

饱和硫酸铜溶液中的水，形成过饱和硫酸铜溶液，从而析出晶体，D正确。

答案D

13.在生产、生活及化学探讨中，人们常常须要依据不同原子、分子或离子的某

些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确

的是()

A.炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区分开

B.(NH4)2SO4>K2so4、NH4cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区分开

C.可以用NaOH溶液检验FeC13溶液中是否混有FeClz

D.用潮湿的淀粉-KI试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

解析稀盐酸分别与C、CuO、Fe混合，现象依次为无现象、溶液变蓝、放出气

体，故能区分开，A项错误；向(NH4)2SO4、K2so4、NH4C1中分别加入Ba(0H)2

溶液，现象依次为产生白色沉淀及放出有刺激性气味的气体、只产生白色沉淀、

只放出有刺激性气味的气体，故B项错误;Fe(0H)3呈红褐色沉淀，会掩盖Fe(0H)2

白色沉淀，故C项错误。

答案D

14.将15.6gNazCh和5.4gAl同时放入肯定量的水中,充分反应后得到200mL

溶液，再缓慢通入HC1气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不

变，则（）

A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）

B.最终得到的溶液中溶质为NaCI和NaOH

C.最终得到15.6g沉淀

D.最终得到的溶液中NaCI的物质的量浓度为1.5mol-L-1

解析15.6gNa2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,生成0.4mol

NaOH和（）.1molCh;5.4gAl与NaOH发生反应：2A1+2H2O+2NaOH=2NaAK）2

+3H2t,生成ODmolNaAICh,放出O.3mclH2；反应过程中共得到8.96L气体

（标准状况），A错误；通入的0.3molHC1先与0.2mo】NaOH反应，剩余的0.1mol

HCI再与NaAlCh发生反应:NaA102+HC1+H2O=A1（OH）3I+NaCl,生成0.1

mol即7.8g沉淀，溶液中的溶质为NaCI和NaAlO?,NaCI的物质的量为0.3mol,

其物质的量浓度为：0.3mol：0.2L=1.5molLr,B、C错误，D正确。

答案D

15.下列离子方程式书写错误的是（）

A.硫酸与NazSiCh溶液混合：SiOr+2Ht=H2SiO3I

B.CI2与澄清石灰水反应：C12+Ca（0H）2=Ca24+Cr+C10'+H20

C.三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

D.NaHCCh与盐酸反应：HCO^+H+=CO2t+H2O

解析澄清石灰水中溶质主要以离子形式存在，不应写成化学式，正确的离子方

-

程式应为Cl2+2OH=Cr+C1O_4-H2Oo

答案B

16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中渐渐加

入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中渐渐加入

铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的改变曲线如图所示。

下列分析错误的是（）

A.段的反应为Fe—2Fe3-=3Fe2'

B.其次份溶液中最终溶质为FeSCh

C.混合酸中NO1的物质的量为0.4mol

D.混合酸中H2so4的浓度为5mol-L-1

+3+

解析由图像可知，OA段发生反应Fe+4H+NOi=Fe+NOt+2H2O,AB

342+,2+

段发生反应Fe+2Fe=3Fe,段发生反应Fe+2H=Fe+H2t,反应中

N(万全部参加反应，最终其次份溶液中的溶质是FeSCU,A、B正确；第一份溶液

中H+过量，N05全部参加反应，消耗铜的物质的量为/'2g=0.3mol,依据

64*g*7mol

反应3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOt+4H2O可知，参加反应的N(”为0.2

mol,所以混合酸中NO5的物质的量为0.4mol,C正确；其次份溶液中〃(SOM)

=〃(Fe2+)=〃(Fe)=56：：\-i=04mol,则混合液中H2so4的浓度为。

mol-L-1,D错误。

答案D

二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)

17.(6分)正盐A能发生如图所示的反应，图①〜⑧分别代表有关反应中的一种

物质(某些物质己略去)，其中①、②、④、⑤为无色气体，⑥为红棕色气体。

请完成下列各题：

⑴写出下列物质的化学式：

A,⑥，⑦。

⑵写出下列反应的化学方程式：

⑧+⑦―②+③+⑥：；

①+④一O

(3)⑧一⑤的离子方程式为o

解析①为A在碱性条件下生成的气体，可为NH3,②为A在酸性条件下生成的

气体，可与NazCh或Mg反应，应为C02,则正盆A为(NHQzCCh,③为H20,

④为02,⑤为NO,⑥为N02,⑧为HN03,⑦为Co(2)⑧+⑦一②+③+⑥的

反应为浓硝酸和C的反应，方程式为C+4HNCh(浓)0=CCht+4NCht+

2H2O；①+④f⑤的反应为NH3的催化氧化反应，方程式为4NH3+5O2黑型

4N0+6H20；(3)稀HN03与铜反应可生成Cu(NO3)2和NO、H2O,反应的离子方

程式为3Cu+8H++2NO9=3CU2++2NOt+4匹0。

答案(1)(NH4)2CO3NO2C

(2)C+4HNO3(浓)=^=4NCht+CO2t+2H2O4NH3+5O2^^J4NO+6H2O

+2+

(3)3Cu+8H+2NO；=3CU+2N0t+4H2O

18.(8分)试验室要配制500mL、O.lmolLfNa2cO3溶液,回答下列问题。

⑴应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体go

(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，祛码放在天平左盘上，天平平衡时实

际称量的碳酸钠晶体是go(1g以下用游码)

⑶用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作依次的标号为

(操作步骤可用多次)。

A.调整零点

B.将游码移至刻度尺的零刻度处

C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

D.称量空的小烧杯

E.将祛码放回跌码盒内

F.记录称量结果

(4)配制Na2c03溶液时需用的主要仪器有

(5)若试验遇下列状况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变?

A.加水时超过刻度线o

B.遗忘将洗涤液加入容量瓶。

C.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理o

D.定容后摇匀，液面低于刻度线o

解析(l)〃(Na2CCh)=0.5LX0.1molL-,=0.05mol

加(Na2c03-1()H20)=0.()5molX286gmoL=14.3g0

(2)用托盘天平称量时，/〃(跌码)+皿游码)=〃?(物)

放反后，则根(物)+"2(游码)="?(硅码)

则，〃(物)+0.3g=14g,物)=13.7g。

(5)误差分析可依据c=£来推断，A使V大，B中〃削减，C无影响，D也无影响。

答案(1)14.3(2)13.7

(3)B、A、D、F、C、F、E、B

(4)烧杯、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙

⑸偏低偏低不变不变

19.(8分)制取氯化铁粉末，己知氯化铁粉末很简单吸水生成结晶化合物FeCh+

6H2O=FeCh-6H2Oo

(1)依据气体流向从左到右依次连接仪器应是(填仪器接口依次)：

①接，接，接O

(2)烧瓶A发生的反应中，氧化剂是________(填物质名称)，B中反应的化学方程

式是________________________________________________________O

(3)容器D的作用是______________________________________________,

容器E的作用是____________________________________________________o

(4)A、B中的酒精灯应先点燃处(填"A”或"B”)的酒精灯，理由是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑸这套试验装置是否完整？(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充

装置(若第一问填“是”，则此问不须要作答)。

解析依据思维流程图和气体流向，仪器的接口依次为①一⑦、⑥一④、⑤一②。

其中E装置用于除去中的HC1,D装置用于干燥C12；加热时，先点燃A处酒

精灯制取02,用C12排净装置内空气，防止Fe被空气中02氧化，最终必需用

NaOH溶液汲取多余CI2。

答案⑴⑦⑥④⑤②

(2)二氧化锦3cl2+2Fe=^^2FeC13

(3)汲取水分汲取氯气中的氯化氢气体

(4)A使制取的Cb排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化

(5)否装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气汲取)

20.(12分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠元素的金属性比铝(填"强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为

可视察到的试验现象是(填序号)。

A.钠沉到水底B.钠熔成小球

C小球四处游动D.钠无改变

(3)Fe与Cb在肯定条件下反应，所得产物的化学式是_______o将该产物溶于水

配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为,

反应的离子方程式是_____________________________________________o

(4)Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：

(5)有一透亮溶液，可能含有A13+、F?3+、K+、M/+和C】2+等离子中的一种或儿

种。现加入Na2(h粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。如加入NH2O2

的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。试推断：

①原溶液中肯定含有;

②肯定不含有;

③可能含有;

④为了进一步确定可能含有的离子，应增加的试验操作为o

解析⑸向溶液中加入Na2O2会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,

OH与A|3+、Fe3+、M『卜、Q?’均发生反应生成沉淀，但Fe(OH)3为红褐色江淀,

Cu(OH)2是蓝色沉淀，Mg(OH)2、A1(OH)3均为白色沉淀，且A1(OH)3能溶于过量

NaOH溶液，由此推断原溶液中肯定不含有Fe3+和Cu?+,肯定含有Mg?+、Al3+,

可能含有K+,可通过焰色反应来检验。

答案(1)强

+

(2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2tBC

(3)FeCh红生成红褐色沉淀

Fev+3OH-=Fe(OH)3I

(4)2Na2O2+2co2=2Na2cCh+O2

(5)①Mg2+、Al3+②Fe3+、Cu2+③K一④焰色反应

21.(8分)已知有如下图所示转化关系(反应条件略)。

已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰

水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲〈乙。③将甲的浓溶液露

置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,

质量增加浓度降低。请完成下列空白：

(1)Z是(写化学式)：o

(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具

有性。利用这种性质可以进行项(填字母)试验操作。

A.钝化铁片B.检验Ba?.

C.干燥氨气D.干燥氯气

(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是_______o

(4)W可用于丁业制浪过程中汲取潮湿空气中的Rr2,写出该反应的化学方程式：

(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：

解析依据题给已知信息推导出，X为NCh、Y为CCh、Z为Hz。、W为S02,

甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M为碳，其余各间便很简单解答了。

答案(1)H2O(2)吸水D(3)2：1

(4)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2so4

⑸C+4HNO3(浓)3=CCht+4NO2t+