高中化学元素周期表记忆法详解试卷

高中化学元素周期表记忆法详解试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列元素中，位于元素周期表第IA族且原子序数为11的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl2.元素周期表中，原子半径最大的元素位于（）A.第一周期第VIA族B.第二周期第IA族C.第三周期第IA族D.第四周期第VIA族3.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.ND.Cl4.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强D.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐减弱5.下列元素中，最易形成离子化合物的是（）A.CB.NaC.ClD.O6.下列关于原子结构的说法错误的是（）A.原子核内的质子数等于电子数B.原子核内的中子数等于质子数C.原子核内的质子数等于中子数D.原子核内的质子数等于电子数或中子数7.下列元素中，电负性最大的是（）A.HB.CC.ND.O8.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.元素周期表共有18个纵行，每个纵行称为一个族B.元素周期表共有7个周期，每个周期包含相同数量的元素C.元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列D.元素周期表中的元素按照电子层数递增的顺序排列9.下列元素中，最易形成共价化合物的是（）A.KB.CaC.ClD.Si10.下列关于元素周期律的应用的说法错误的是（）A.元素周期律可以预测元素的性质B.元素周期律可以解释元素的性质C.元素周期律可以指导化学实验的设计D.元素周期律可以解释化学反应的速率二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表中，原子序数为1的元素是__________。2.元素周期表中，原子半径最小的元素是__________。3.元素周期表中，非金属性最强的元素是__________。4.元素周期表中，金属性最强的元素是__________。5.元素周期表中，位于第IA族且原子序数为19的元素是__________。6.元素周期表中，位于第VIA族且原子序数为16的元素是__________。7.元素周期表中，位于第VIIA族且原子序数为17的元素是__________。8.元素周期表中，位于第0族且原子序数为18的元素是__________。9.元素周期表中，原子序数为12的元素是__________。10.元素周期表中，原子序数为35的元素是__________。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强。（）2.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。（）3.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。（）4.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐减弱。（）5.原子核内的质子数等于电子数。（）6.原子核内的中子数等于质子数。（）7.原子核内的质子数等于中子数。（）8.原子核内的质子数等于电子数或中子数。（）9.元素周期表共有18个纵行，每个纵行称为一个族。（）10.元素周期表共有7个周期，每个周期包含相同数量的元素。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述元素周期表的结构。2.简述元素周期律的定义。3.简述原子序数的概念。4.简述元素周期表的应用。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某元素位于元素周期表第IA族，原子序数为3，请写出该元素的名称、原子结构示意图和化学性质。2.某元素位于元素周期表第VIA族，原子序数为16，请写出该元素的名称、原子结构示意图和化学性质。3.某元素位于元素周期表第VIIA族，原子序数为17，请写出该元素的名称、原子结构示意图和化学性质。4.某元素位于元素周期表第0族，原子序数为18，请写出该元素的名称、原子结构示意图和化学性质。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：原子序数为11的元素是Na，位于元素周期表第IA族。2.C解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。因此，第三周期第IA族的Na原子半径最大。3.B解析：非金属性在同一周期中从左到右逐渐增强，在同一主族中从上到下逐渐减弱。F位于第二周期第VIIA族，非金属性最强。4.C解析：同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强。5.B解析：Na是活泼金属，易形成离子化合物。6.B解析：原子核内的中子数不一定等于质子数，例如氢原子核内只有1个质子，没有中子。7.B解析：电负性在同一周期中从左到右逐渐增强，在同一主族中从上到下逐渐减弱。C的电负性大于H、N、O。8.B解析：元素周期表中，每个周期包含的元素数量不同，第一周期有2个元素，其余周期有18个元素。9.D解析：Si是非金属元素，易形成共价化合物。10.D解析：元素周期律可以解释元素的性质和化学反应的速率，但不能解释化学反应的速率。二、填空题1.氢2.氦3.氟4.钾5.钾6.硫7.氯8.氩9.镁10.溴三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.×7.×8.×9.√10.×四、简答题1.元素周期表的结构：元素周期表共有18个纵行，每个纵行称为一个族，共有7个周期，每个周期包含一定数量的元素。元素按照原子序数递增的顺序排列。2.元素周期律的定义：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。3.原子序数的概念：原子序数是指原子核内质子的数量，也等于原子核外电子的数量。4.元素周期表的应用：元素周期表可以预测元素的性质，解释元素的性质，指导化学实验的设计，以及解释化学反应的速率。五、应用题1.某元素位于元素周期表第IA族，原子序数为3，该元素是锂（Li）。原子结构示意图：```1s²2s¹```化学性质：锂是活泼金属，易与水反应生成氢气和氢氧化锂，能与氧气反应生成氧化锂。2.某元素位于元素周期表第VIA族，原子序数为16，该元素是硫（S）。原子结构示意图：```1s²2s²2p⁶3s²3p⁴```化学性质：硫是非金属元素，能与氢气反应生成硫化氢，能与氧气反应生成二氧化硫。3.某元素位于元素周期表第VIIA族，原子序数为17，该元素是氯（Cl）。原子结构示意图：```1s²2