深圳高三理综化学模拟试题及解析

深圳高三理综化学模拟试题及解析高考理综化学，向来是区分度显著、能充分考查学生学科素养与综合能力的科目。对于深圳的高三学子而言，每一次模拟考试都是一次宝贵的练兵机会，不仅能检验阶段性复习成果，更能帮助我们熟悉题型、把握命题趋势、查漏补缺。本文精心编制了一套深圳高三理综化学模拟试题，并附上详尽解析，希望能为同学们的备考之路提供些许助力。一、模拟试题（一）选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）A.燃煤中加入适量石灰石可减少二氧化硫的排放B.肥皂水、双氧水均可用于环境消毒杀菌C.地沟油经处理后可用来制肥皂和生物柴油D.推广使用可降解塑料有助于减少“白色污染”2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，L甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为NₐB.mol·L⁻¹的碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子数小于NₐC.常温下，铁与足量稀硝酸反应，转移电子数为NₐD.一定条件下，与足量H₂反应，生成NH₃分子数为Nₐ3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻B.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂OC.将足量SO₂通入酸性KMnO₄溶液中：5SO₂+2MnO₄⁻+2H₂O=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+4H⁺D.用醋酸除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（）A.W的简单氢化物的热稳定性比X的强B.Y与Z形成的化合物的水溶液呈中性C.Y的简单离子半径比Z的简单离子半径小D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论:---:--------------------------------------:---------------------------------------:-------------------------------------A将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性B向某溶液中滴加BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸产生白色沉淀，沉淀不溶解原溶液中一定含有SO₄²⁻C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解D将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中溶液紫红色褪去SO₂具有漂白性6.利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）（此处省略装置图描述，实际应用中应有图。假设为一个典型的实验装置，如固液不加热制气、洗气、收集、尾气处理的组合）A.用甲装置制备并收集干燥纯净的NH₃B.用乙装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察到白色沉淀C.用丙装置验证碳酸的酸性强于硅酸D.用丁装置探究温度对化学平衡的影响7.常温下，用mol·L⁻¹NaOH溶液滴定mLmol·L⁻¹H₂A溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（）（此处省略pH-V图，通常为起点pH，滴定至第一个计量点附近的突跃，第二个计量点附近的突跃）A.H₂A的电离方程式为H₂A⇌2H⁺+A²⁻B.当V(NaOH)=mL时，c(Na⁺)>c(HA⁻)>c(H⁺)>c(A²⁻)>c(OH⁻)C.当V(NaOH)=mL时，c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HA⁻)+c(H₂A)D.当pH=时，c(Na⁺)=c(HA⁻)+2c(A²⁻)（二）非选择题（共58分。第8题~第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题~第12题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持装置略去）制备无水氯化铁并对其性质进行探究。已知：氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解。（此处应有装置图：如A为制氯气装置，B为除杂装置，C为干燥装置，D为Fe与Cl₂反应装置，E为收集FeCl₃装置，F为尾气处理装置）请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。（3）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________。装置C中盛放的试剂是________。（4）实验开始时，先点燃________（填“A”或“D”）处的酒精灯，其目的是________________。（5）装置E的作用是________________________________。（6）反应结束后，若将装置D中的固体溶于水，取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，________（填“能”或“不能”）说明装置D中反应后的固体中含有FeCl₃，理由是_________________________________________________________。（7）工业上常用Cl₂直接氧化FeCl₂溶液制备FeCl₃溶液。若要从FeCl₃溶液中获得无水FeCl₃，需进行的操作是____________________________________。9.（14分）工业上以锂辉石（主要成分为LiAlSi₂O₆，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂的部分工艺流程如下：（此处应有流程图：锂辉石→焙烧→浸出→净化除杂（含Ca²⁺、Mg²⁺等）→沉锂→Li₂CO₃）已知：①Li₂CO₃的溶解度随温度升高而降低。②某些物质的溶解度（S）如下表所示：物质Li₂CO₃CaCO₃MgCO₃Mg(OH)₂Ca(OH)₂:-----------:-----:----:----:------:------S/g(20℃)请回答下列问题：（1）锂辉石焙烧时发生反应的主要化学方程式为_________________________。（注：LiAlSi₂O₆可表示为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂）（2）“浸出”时，为提高浸出率，可采取的措施有_________________________（任写一条）。（3）“净化除杂”环节中，先加入石灰乳除去Mg²⁺，再加入Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺。①写出除去Mg²⁺的离子方程式：________________________________。②若向粗锂液中同时加入Na₂CO₃和石灰乳，会降低除杂效果，其原因是_________________________________________________________。（4）“沉锂”过程中，加入饱和Na₂CO₃溶液的离子方程式为_________________，该过程需要在较高温度下进行，其原因是_________________________。（5）“沉锂”后得到的母液中仍含有较多的Li⁺，可采用________方法回收Li⁺。（6）Li₂CO₃是制备锂电池的重要原料。某锂电池工作时的总反应为Li₁₋ₓCoO₂+LiₓC₆=LiCoO₂+6C。放电时，负极的电极反应式为_________________________。10.（15分）研究氮及其化合物的转化对环境具有重要意义。（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₁=+akJ·mol⁻¹②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₂=-bkJ·mol⁻¹③4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)ΔH₃=-ckJ·mol⁻¹则反应4NH₃(g)+7O₂(g)=4NO₂(g)+6H₂O(g)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。（用含a、b、c的代数式表示）（2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。①下列说法能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。A.容器内气体的颜色不再变化B.容器内NO₂和N₂O₄的浓度之比为2:1C.容器内气体的压强不再变化D.单位时间内消耗2molNO₂的同时生成1molN₂O₄②若起始时NO₂的浓度为c₀，平衡时NO₂的浓度为c₁，O₂的浓度为c₂，则该温度下反应的平衡常数K=________（用含c₁、c₂的代数式表示，忽略反应2NO₂⇌2NO+O₂的影响）。（3）氨催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-905kJ·mol⁻¹。①该反应的平衡常数表达式K=_________________________。②若在某一时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(NH₃)=mol·L⁻¹，c(O₂)=mol·L⁻¹，c(NO)=mol·L⁻¹，c(H₂O)=mol·L⁻¹，则此时v正________v逆（填“>”、“<”或“=”）。③一定条件下，该反应在恒容密闭容器中达到平衡。下列措施中，既能加快反应速率又能提高NH₃转化率的是________（填字母）。A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增加O₂的浓度（4）用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示（质子膜允许H⁺通过）。（此处应有装置图：左侧为NO在吸附剂上转化为NO₂⁻和NO₃⁻，右侧为电解池，有Pt电极和Cu电极）①电极Ⅰ的电极反应式为_________________________。②标准状况下，处理NO时，电路中通过________mol电子。（二）选考题（共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]________，其核外电子占据最高能层的符号是________。（2）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl⁻等形成配位数为4的配合物。①[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在的化学键类型有________（填字母）。A.配位键B.极性共价键C.非极性共价键D.离子键②[Cu(NH₃)₄]²⁺中，中心离子的配位数为________，NH₃分子的立体构型为________。③比较NH₃和H₂O的键角大小：NH₃________H₂O（填“>”、“<”或“=”），请用价层电子对互斥理论解释：_________________________________________________________。（3）CuCl的晶胞结构如图所示（与CsCl结构相似）。（此处应有晶胞图）①该晶胞中，Cu⁺的配位数为________。②已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则CuCl晶体的密度ρ=________g·cm⁻³（列出计算式即可）。12.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：（此处应有合成路线图，例如：A（C₇H₈O）→[O₂,Cu/△]B（C₇H₆O）→[HCN,OH⁻]C→[H⁺,H₂O]D（C₈H₈O₃）→[SOCl₂]E（C₈H₇O₂Cl）→[F,AlCl₃]G）已知：①A的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3:2:1。②RCOOH→[SOCl₂]RCOCl③（傅克酰基化反应，示例：苯+RCOCl→[AlCl₃]R-CO-苯）请回答下列问题：（1）A的化学名称是________，G中官能团的名称是________。（2）B的结构简式为________，B→C的反应类型是________。（3）C→D的化学方程式为________________________________。（4）E→G的反应条件是________，该反应的化学方程式为________________________________。（F的分子式为C₆H₆O）（5）满足下列条件的D的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为________________。（6）参照上述合成路线，以苯和乙酸为原料（其他无机试剂任选），设计制备苯乙酮（）的合成路线：_________________________________________________________。二、试题解析（一）选择题1.答案：B解析：A项，燃煤中加入石灰石（CaCO₃），在高温下分解生成CaO，CaO与SO₂反应生成CaSO₃，进