2026年永州中考试卷化学及答案

2026年永州中考试卷化学及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________2026年永州中考试卷化学及答案考核对象：初中毕业生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共10题，计20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.碳酸饮料D.石灰水2.下列元素符号书写正确的是（）A.MgB.Fe2O3C.CaCO3D.H2SO43.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气4.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴点燃B.读取量筒内液体体积时视线与液面水平C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放D.使用胶头滴管时，伸入试管内5.下列物质中，能与水反应生成碱的是（）A.生石灰B.碳酸钙C.氢氧化钠D.氯化钠6.下列关于氧气的说法中，正确的是（）A.氧气是一种无色无味的气体B.氧气具有可燃性C.氧气能支持燃烧D.氧气是一种化合物7.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化铁B.碳酸钙C.蔗糖D.氢氧化钠8.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇碱性溶液变蓝C.酚酞试液遇中性溶液变红D.石蕊试液遇中性溶液变紫9.下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A.化学方程式表示化学反应的实质B.化学方程式表示反应物的质量比C.化学方程式表示反应的条件D.化学方程式表示反应的速率10.下列关于物质的性质和用途的说法中，正确的是（）A.氧气用于灭火B.氢气用于填充气球C.碳酸钙用于制取氧气D.氢氧化钠用于改良酸性土壤二、填空题（每空2分，共10空，计20分）1.水的化学式是________，其中氢元素的化合价是________，氧元素的化合价是________。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。3.碳酸钙高温分解的化学方程式是________，该反应属于________反应（填“化合”或“分解”）。4.稀释浓硫酸时，应将________沿容器壁缓慢倒入________中，并不断搅拌。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与________反应生成氢气。6.燃烧酒精时，发生的化学方程式是________，该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。7.人体缺乏________元素会导致贫血，缺乏________元素会导致骨质疏松。8.碳酸钠俗称________，其水溶液显________性（填“酸”或“碱”）。9.用化学符号表示：两个氮原子________，三个氧分子________，四个氢离子________。10.将一定质量的镁粉放入足量的稀盐酸中，反应结束后，溶液中一定存在的阳离子是________，一定存在的阴离子是________。三、判断题（每题2分，共10题，计20分）1.氧气可以支持燃烧，因此氧气具有可燃性。（）2.纯净的水是无色无味的液体，因此水是纯净物。（）3.化学反应前后，元素的种类和质量都发生改变。（）4.碳酸钙是一种化合物，因此它是一种纯净物。（）5.氢气是一种无色无味的气体，因此氢气不具有毒性。（）6.稀硫酸是一种酸，因此稀硫酸的水溶液显酸性。（）7.金属活动性顺序中，钠排在氢前面，因此钠能与水反应生成氢气。（）8.碳酸钙高温分解生成的氧化钙是一种碱。（）9.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。（）10.碳酸钠俗称纯碱，因此它是一种碱。（）四、简答题（每题4分，共3题，计12分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出相应的化学方程式。2.简述酸雨的形成原因及其危害。3.简述氢氧化钠的物理性质、化学性质和用途。五、应用题（每题9分，共2题，计18分）1.某化学兴趣小组进行了一个实验：将一定质量的铁粉放入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得溶液的质量增加了8.4克。请计算：（1）参加反应的铁的质量是多少？（2）反应后溶液中生成的氢气的质量是多少？（3）写出该反应的化学方程式，并配平。2.某工厂排放的废水呈酸性，为了中和废水，工厂向废水中加入了一定量的氢氧化钙粉末。请回答：（1）写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。（2）如果废水中含有10吨的盐酸（质量分数为10%），需要多少吨的氢氧化钙才能完全中和？（3）简述中和反应的原理及其在实际生产中的应用。标准答案及解析一、单选题1.B-解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物；空气是由多种气体组成的混合物；碳酸饮料是由多种物质组成的混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。2.A-解析：Mg是镁的元素符号，正确；Fe2O3是氧化铁的化学式，不是元素符号；CaCO3是碳酸钙的化学式，不是元素符号；H2SO4是硫酸的化学式，不是元素符号。3.D-解析：煤、石油、天然气都是化石燃料，氢气不是化石燃料。4.B-解析：点燃酒精灯时应用火柴点燃，不能使用酒精灯引燃；读取量筒内液体体积时视线应与液面水平；向试管中倾倒液体药品时，瓶塞应正放；使用胶头滴管时，不应伸入试管内。5.A-解析：生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱；碳酸钙不与水反应；氢氧化钠本身就是碱；氯化钠不与水反应生成碱。6.C-解析：氧气是一种无色无味的气体，错误；氧气不具有可燃性，错误；氧气能支持燃烧，正确；氧气是一种单质，错误。7.C-解析：氧化铁、碳酸钙、氢氧化钠都是无机物；蔗糖是有机物。8.B-解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞试液遇中性溶液不变色；石蕊试液遇中性溶液变紫。9.A-解析：化学方程式表示化学反应的实质，正确；化学方程式表示反应物的质量比，错误；化学方程式表示反应的条件，错误；化学方程式表示反应的速率，错误。10.B-解析：氧气用于助燃，错误；氢气密度小，用于填充气球，正确；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，错误；氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误。二、填空题1.H2O；+1；-2-解析：水的化学式是H2O，其中氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2。2.氮气；78%-解析：空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%。3.CaCO3高温→CaO+CO2↑；分解-解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。4.浓硫酸；水-解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。5.盐酸；稀硫酸-解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应生成氢气。6.C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O；放热-解析：燃烧酒精时，发生的化学方程式是C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，该反应属于放热反应。7.铁；钙-解析：人体缺乏铁元素会导致贫血，缺乏钙元素会导致骨质疏松。8.纯碱；碱-解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显碱性。9.2N；3O2；4H+-解析：两个氮原子表示为2N，三个氧分子表示为3O2，四个氢离子表示为4H+。10.镁离子（Mg2+）；氯离子（Cl-）-解析：将一定质量的镁粉放入足量的稀盐酸中，反应结束后，溶液中一定存在的阳离子是镁离子（Mg2+），一定存在的阴离子是氯离子（Cl-）。三、判断题1.×-解析：氧气可以支持燃烧，但氧气不具有可燃性。2.×-解析：纯净的水是无色无味的液体，但水是由氢和氧两种元素组成的纯净物。3.×-解析：化学反应前后，元素的种类不变，质量也不变。4.√-解析：碳酸钙是一种化合物，因此它是一种纯净物。5.√-解析：氢气是一种无色无味的气体，且不具有毒性。6.√-解析：稀硫酸是一种酸，因此稀硫酸的水溶液显酸性。7.√-解析：金属活动性顺序中，钠排在氢前面，因此钠能与水反应生成氢气。8.×-解析：碳酸钙高温分解生成的氧化钙是一种氧化物，不是碱。9.√-解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。10.×-解析：碳酸钠俗称纯碱，但纯碱是碳酸钠的俗称，不是碱。四、简答题1.实验室制取氧气的三种方法：-加热高锰酸钾：2KMnO4高温→K2MnO4+MnO2+O2↑-加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3高温→2KCl+3O2↑-分解过氧化氢：2H2O2→2H2O+O2↑-解析：实验室制取氧气的三种方法分别是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢。2.酸雨的形成原因及其危害：-形成原因：二氧化硫和氮氧化物排放到大气中，与水反应生成亚硫酸和硝酸，形成酸雨。-危害：酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康。-解析：酸雨的形成原因是二氧化硫和氮氧化物排放到大气中，与水反应生成亚硫酸和硝酸，形成酸雨；酸雨的危害包括腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康。3.氢氧化钠的物理性质、化学性质和用途：-物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量。-化学性质：氢氧化钠具有强碱性，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应。-用途：用于造纸、纺织、肥皂生产等。-解析：氢氧化钠的物理性质是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量；化学性质是具有强碱性，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应；用途是用于造纸、纺织、肥皂生产等。五、应用题1.某化学兴趣小组进行了一个实验：将一定质量的铁粉放入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得溶液的质量增加了8.4克。请计算：（1）参加反应的铁的质量是多少？（2）反应后溶液中生成的氢气的质量是多少？（3）写出该反应的化学方程式，并配平。解答：（1）设参加反应的铁的质量为x，生成的氢气的质量为y。化学方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑根据化学方程式，铁和氢气的质量比为56:2，即56g铁生成2g氢气。因此，x/56=y/2，即x=56y/2=28y。溶液的质量增加了8.4克，即铁的质量加上氢气的质量等于8.4克。x+y=8.428y+y=8.429y=8.4y=8.4/29≈0.29x=28y≈280.29≈8.12参加反应的铁的质量约为8.12克。（2）反应后溶液中生成的氢气的质量约为0.29克。（3）化学方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑2.某工厂排放的废水呈酸性，为了中和废水，工厂向废水中加入了一定量的氢氧化钙粉末。请回答：（1）写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。（2）如果废水中含有10吨的盐酸（质量分数为10%），需要多少吨的氢氧化钙才能完全中和？（3）简述中和反应的原理及其在实际生产中的应用。解答：（1）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式：Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O（2）设需要氢氧化钙的质量为z吨。