河南省洛阳市2018届高三上学期第一次质量预测(1月)化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cr-52第I卷(选择题共45分)(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1、“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5pm的可吸入悬浮颗粒物B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C.开展植树造林、增加植被面积、可吸收大量CO2D.生活污水直接排放，可引起水体富营养化2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法确的是A.标准状况下2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB.25℃时，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NAC.常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NAD.50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA3、下列有关有机化合物的叙述正确的是A.分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质B.分子式为C8H10的芳香烃共有3种C.在水中的溶解度:甲酸甲酯<乙酸D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯4、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O5、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.电解质溶液导电时。电能转化成化学能B.锂离子电池工作时，化学能转化成电能C.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能6、根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是选项实验操作、现象结论A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后。滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。淀粉未水解B取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液。溶液未变红色绿矾未因氧化而变质C将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加人CCl4，振荡，静置，下层液体呈橙红色。Cl2的氧化性大于Br2D向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中:K+、MnO4-、Cl-、H+B.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:Na+、K+、NO3-、ClO-C.pH=12的无色溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.含Na2SO3的溶液中:K+、H+、Cl-、NO3-8、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A.含氧酸的酸性:e>dB.原子半径:b>c>d>aC.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应9、已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是10、在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是A.SSO3H2SO4B.粗硅SiCl4SiC.NH3NOHNO3D.CuCuSH2S11、将过量H2O溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4],其离子方程式为:CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是A.M中Cr的化合价为十3B.参与反应的H2O2全部被氧化C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D.转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g12、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-==Na2S4+2Na+C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S413、青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是A.青蒿素的分子式为C15H21O5B.双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素C.青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D.低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂14、常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。下列叙述不正确的是A.Ka(HA)的数量级为10-5B.滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/c(HA)×c(OH-)]保持不变C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)15、向浓度均为0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ag2CrO4为砖红色]下列叙述正确的是A.原溶液中n(Na+)=0.040molB.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C.生成沉淀的先后顺序是AgBr—Ag2CrO4—AgClD.出现Ag2CrO4沉淀时。溶液中c(Cl-):c(Br-)=177:535第II卷(非选择题共55分)16、(5分)烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为116g/L，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：(1)B中官能团的结构简式为_________________________。(2)C+D→E的化学方程式为___________________________________。(3)下列说法正确的是______a.C物质与全属钠反应比水与金属钠反应更剧烈b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别c.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂d.B能被酸性KMnO4溶液氧化17、(7分)短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题:(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。①甲的电子式为________________。②写出A→B+C的化学方程式_____________________。(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。①工业上制取乙的化学方程式为_____________________。②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式______________________________。18、(11分)某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahlmethod)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。回答下列问题:(1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为______________________________。(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为__________________；玻璃管2的作用是___________________；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。①B装置中反应的离子方程式为_______________________________。②C装置冰水混合物的作用是__________________________________。

III.滴定、计算氮的含量(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。①该滴定的指示剂应选择____________________。a.甲基橙b.配酞c.甲基橙或酚酞②该谷物样品中氮的百分含量为_____________。(保留2位小数)19、(11分)工业上用铬铁矿(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下:(1)上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是________(填序号)，被氧化的元素是______(写元素符号)。(2)滤渣1的主要成分是________(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式___________________。(3)操作1包括______、________、过滤、洗涤、干燥。(4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式______________。20、(13分)NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。请完成下列问题:(1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分体积分数(ф)的变化如图1所示。N2的平衡转化率为____。(2)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。

①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)△H______0(填“>”或“<”)。②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的是_______(填序号)。a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N2、O2的浓度保持不变d.2v(NO)正=v(N2)逆(3)干法脱硝:SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如下:①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为_____________________。②反应器中NH3还原NO的化学方程式为__________________________________。(4)湿法脱硝:采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表:离子NO3-NO2-Cl-c/(mol/L)2.0×10-41.0×10-41.75×10-4①NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因_______________________________。②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式__________________________。21、(8分)砷(As)是第四周期第VA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题:

(1)工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为:2As2S3+5O2+6H2O==4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“加压通O2”对该反应的影响______。(2)已知:As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)==H3AsO4(s)△H12As(s)+5/2O2(g)==As2O5(s)△H2H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3则反应As2O5(s)+3H2O(1)==2H3AsO4(s)的△H=_____________________。(3)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。①以酚酞为指示剂(变色范围pH:8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加人到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________________________。②已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2=________。1-5：BCCAC6-10：ACBDB11-15：DCDDB16、(5分)（1）—CHO(1分)（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)（3）bd(2分)17、(7分)(1)①（1分）②Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH）（2分）①2Al2O34Al+3O2↑（2分）②Al3++3NH3•H2O===3NH4++Al(OH)3↓（2分）18、(11分)（1）关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好（2分）。（2）分液漏斗（1分）避免b中压强过大（1分）；防止溶液暴沸（1分）（3）①NH4++OH-NH3↑+H2O（2分），降低温度，使氨气被充分吸收（1分）（4）①a（1分）②17.20%或17.19%（2分）19、(11分)（1）①（1分）Fe、Cr（2分）（2）Fe2O3、CaSiO3（2分）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-[或Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-]（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）Cr2O72-+2OH-＝2CrO42-+H2O（2分）20、(13分)（1）60%（2分）（2）①＜（1分）②c（2分）（3）①CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑（2分）②4NH3+6NO5N2+6H2O（2分）（4）①ClO2-+H2OHClO2+OH-（2分）②12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O（2分）21、(8分)（1）制成浆状可以增加反应物接触面积，加快反应速率；加压通O2可以增大O2浓度，加快反应速率，提高砷酸的产率（2分）（2）2△H1-△H2-3△H3（2分）。（3）①OH-+H3AsO3===H2AsO3-+H2O（2分）②1.0×10-7（2分）

2019理科综合能力测试化学部分冲刺模拟试卷7.中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A.甲骨B.竹简C.丝帛D.青铜器8.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点℃34.576.597.4180-3109.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A.10种B.9种C.8种D.7种10.实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N211.一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A．这些离子中结合H＋能力最强的是EB．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C．C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D．B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO—(aq)ClO3—(aq)+2Cl—(aq)△H=－116kJ•mol-112.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A．电池工作时OH-向负极迁移B．正极反应式为2Fe+=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极13.常温时，向20mL0.1mol∙L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol∙L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点的pH=1B．b点时，c(CH3COO—)=0.05mol∙L-1C．c点时，V(NaOH)=20mLD．反应过程中的值不断增大26．(15分)在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=−97.3kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为，装置丙中球形冷凝管的作用是；如何控制两种反应物体积相等：。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：(选填字母)。A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0mol·L-1盐酸若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是(选填字母)。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：

。27.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________________________。(2)“矿渣”中除了S以外，还有____________(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________________________。(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是________________________。(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________________；向“滤液M”中加入(或通入)____________(填下列选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁b.氯气c.高锰酸钾28．（14分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181（升华）3161412熔点/℃-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶—微溶难溶(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氧化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：__________________________。②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH____0（填“>”、“<”或“=”），判断依据：______________________________________________________。③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_________________________________________。④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有__________________。(2)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是_________________，T2应控制在__________________________________。35．【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。(2)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如上图）。含1molH3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________________________________________。II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。A．共价键B．非极性键C．配位键D．δ键E．π键(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是_____________________________________________________________________________________。(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρg∙cm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。36．【化学——选修5:有机化学基础】（15分）药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：(1)反应①的反应类型是______________。(2)反应②的化学方程式：__________________________________________。(3)C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。(4)反应③的化学方程式：__________________________________________。(5)F的分子式是C24H28O2.F中含有的官能团：__________________________。(6)写出满足下列条件A的两种