高中化学选修课程单元测试题

高中化学选修课程单元测试题亲爱的同学们，本单元测试旨在帮助大家巩固对“原子结构与性质”这部分知识的理解与应用。原子结构是化学学科的基石，它不仅能解释元素的基本性质，更是理解化学反应本质的关键。请大家认真审题，仔细作答，体验探究微观世界的乐趣，并从中检验自己的学习成果。本试卷满分100分，考试时间90分钟。一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.关于原子结构模型的演变，下列说法错误的是（）A.道尔顿的实心球模型认为原子是不可再分的实心球体B.汤姆生的“葡萄干面包式”模型首次提出了原子中存在电子C.卢瑟福的核式结构模型通过α粒子散射实验得出，认为原子中心有一个很小的核D.玻尔的量子化模型成功解释了所有原子的光谱现象2.下列关于核外电子运动状态的描述，正确的是（）A.电子的运动轨迹可以用宏观物体的运动规律来描述B.电子在原子核外某一区域出现的概率大小可以用电子云来形象表示C.原子轨道就是电子运动的固定轨道，如s轨道是球形，p轨道是哑铃形D.同一原子中，不可能有两个电子具有完全相同的运动状态3.基态原子的核外电子排布遵循一定的原则，下列原子的核外电子排布式中，违反洪特规则的是（）A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²4.下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（）A.Li、Na、KB.B、C、NC.O、S、SeD.Al、Mg、Na5.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度。下列关于电负性的说法中，不正确的是（）A.元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强B.元素的电负性是相对值，没有单位C.同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大D.同一主族从上到下，元素的电负性逐渐增大6.某元素的原子序数为24，其基态原子的电子排布式及所在周期表中的位置是（）A.[Ar]3d⁴4s²，第四周期ⅥB族B.[Ar]3d⁵4s¹，第四周期ⅥB族C.[Ar]3d⁵4s¹，第四周期ⅦB族D.[Ar]3d⁶4s⁰，第四周期ⅥB族7.下列关于价电子构型为3s²3p⁴的元素的描述正确的是（）A.它位于周期表中第三周期ⅥA族B.其原子半径比同周期第ⅦA族元素的原子半径小C.其第一电离能比同周期第ⅤA族元素的第一电离能大D.其最高价氧化物对应的水化物是一种强酸8.下列分子中的中心原子杂化轨道类型为sp²杂化的是（）A.CH₄B.NH₃C.H₂OD.BF₃9.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A.Na₂O₂B.NaClC.CH₄D.H₂O₂10.下列关于晶体的说法正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中的共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏二、填空题(本题包括4小题，共36分)11.（8分）写出下列原子或离子的核外电子排布式：（1）基态Fe原子：_________________________（2）基态Cu²⁺离子：_________________________（3）基态N原子的价电子排布式：_________________________（4）基态Cl⁻离子的电子排布式：_________________________12.（10分）A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的两倍；B原子的最外层电子数是内层电子数的三倍；C原子的M层电子数等于其L层电子数的一半；D原子的最外层有一个电子，且其内层已填满电子；E元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E五种元素的符号：A：______B：______C：______D：______E：______（2）B元素在周期表中的位置是____________________。（3）D元素基态原子的电子排布式为____________________。（4）E元素的正三价离子的电子排布式为____________________。13.（8分）比较下列各组性质（用“>”、“<”或“=”填空）：（1）原子半径：Na______Mg；S______Cl（2）第一电离能：N______O；P______S（3）电负性：O______F；Si______P（4）稳定性：H₂O______H₂S；NH₃______PH₃14.（10分）（1）在下列分子中：①H₂O②NH₃③CH₄④CO₂，其中分子的空间构型为直线形的是______（填序号，下同），为三角锥形的是______，为正四面体的是______，为V形的是______。（2）指出下列晶体的类型：①干冰：____________晶体②金刚石：____________晶体③氯化钠：____________晶体④铜：____________晶体⑤石英（SiO₂）：____________晶体三、简答题(本题包括2小题，共34分)15.（16分）根据元素周期律和物质结构的知识，回答下列问题：（1）为什么同一周期从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小？（6分）（2）为什么氮元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大？（5分）（3）为什么氯化氢（HCl）的稳定性比硫化氢（H₂S）强？（5分）16.（18分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有三个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X：______Y：______Z：______W：______（2）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式为____________，它与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：____________________________________。（6分）（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的氢化物反应的化学方程式为：____________________________________。（5分）（4）比较Y与Z的气态氢化物的稳定性：______>______（填化学式），并从原子结构角度解释原因。（5分）---参考答案一、选择题(每小题3分，共30分)1.D2.B3.C4.B5.D6.B7.A8.D9.A10.B二、填空题(共36分)11.（每空2分，共8分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹（3）2s²2p³（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶或[Ne]3s²3p⁶12.（每空2分，共10分）（1）A：CB：OC：SiD：CuE：Fe（2）第二周期ⅥA族（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵13.（每空1分，共8分）（1）>；>（2）>；>（3）<；<（4）>；>14.（每空1分或2分，共10分）（1）④（1分）；②（1分）；③（1分）；①（1分）（2）分子（1分）；原子（1分）；离子（1分）；金属（1分）；原子（1分）三、简答题(共34分)15.（16分）（1）（6分）同一周期从左到右，主族元素的原子序数依次增大，核电荷数依次增多，原子核对核外电子的吸引力增强；同时，电子层数不变，内层电子对最外层电子的屏蔽作用变化不大。因此，原子半径逐渐减小。（2）（5分）氮原子的价电子排布式为2s²2p³，2p轨道处于半充满状态，根据洪特规则特例，半充满状态比较稳定，失去一个电子需要的能量较高；而氧原子的价电子排布式为2s²2p⁴，失去一个电子后可达到2p³的半充满稳定状态，因此第一电离能N>O。（3）（5分）Cl的电负性大于S，因此在HCl分子中，H-Cl键的极性强于H-S键，键能更大，所以HCl比H₂S稳定。（或：Cl的原子半径小于S，H-Cl键长比H-S键长短，键能更大，所以HCl比H₂S稳定。）16.（18分）（1）（4分）X：HY：NZ：OW：Na（2）（6分）NH₄NO₃(或NH₄NO₂，但中学阶段以NH₄NO₃为主)；NH₄⁺+OH⁻==△==NH₃↑+H₂O（3）（5分）3H₂SO₄(稀)+2NH₃==(NH₄)₂SO₄或H₂SO₄(稀)+NH₃==NH₄HSO₄(注：Y的最高价氧化物对应水化物为HNO₃，故应为：3HNO₃(稀)+NH₃==NH₄NO₃+2NO↑+2H₂O此处原参考答案Y若为N，则Y的最高价氧化物对应水化物为HNO₃，Z的氢化物为H₂O，二者不反应。推测题目中“Y的最高价氧化物对应的水化物”应为“W的最高价氧化物对应的水化物”或“Z的最高价氧化物对应的水化物”。若按原题意Y为N，Z为O，则此问可能存在瑕疵。若Y为N，其最高价含氧酸为HNO₃，Z的氢化物为H₂O，HNO₃与H₂O不反应。若修正为Y是C，则可与HNO₃反应。此处按最可能的意图，假设Y为N，W为S，则W的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，反应为H₂SO₄(稀)+2NH₃==(NH₄)₂SO₄或H₂SO₄(稀)+NH₃==NH₄HSO₄。为避免混淆，此处按Y为N，Z为O，W为Na，W的最高价氧化物对应水化物为NaOH，与NH₄NO₃的反应已在（2）中体现。此小题原题干可能存在笔误，学生作答时若能指出或按合理逻辑推断均应酌情给分。）（4）（5分）NH₃>H₂O(或H₂O>NH₃，根据元素非金属性，O>N，故稳定性H₂O>NH₃，此处按正确原子结构解释)。原因：O