2026年高考化学一轮复习课件：离子反应　离子方程

2026年高考化学一轮复习课件★★离子反应离子方程式考点一电解质及电离1.电解质与非电解质在

或

能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。2.强电解质与弱电解质(1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。(2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。水溶液里熔融状态下[应用举例]现有下列物质：①熔融的NaCl

②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO2

⑩CaO，请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是

(填序号，下同)。(2)在上述状态下能导电的是

。(3)属于弱电解质的是

。(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是

。①⑦⑩①②⑤④⑧⑨1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质(

)2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(

)3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(

)4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(

)5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(

)×√×××3.按要求书写下列电离方程式：(1)酸的电离①HI：

；②CH3COOH：

；③H2CO3：

。(2)碱的电离①Ba(OH)2：

；②NH3·H2O：

；③Fe(OH)3：

。HI===H++I-CH3COOH

CH3COO-+H+

Ba(OH)2===Ba2++2OH-

Fe(OH)3

Fe3++3OH-(3)盐的电离①BaSO4：

；②NaHSO4溶于水：

；③NaHSO4熔融：

；④NaHCO3：

；⑤KAl(SO4)2：

；⑥CaCl2O(混盐)：

。

CaCl2O===Ca2++Cl-+ClO-(4)熔融金属氧化物的电离Al2O3熔融：

。(5)Al(OH)3的电离①碱式电离：

；②酸式电离：

。Al2O3(熔融)===2Al3++3O2-Al(OH)3

Al3++3OH-Al(OH)3+H2O

[Al(OH)4]-+H+返回考点二离子反应、离子方程式的书写与离子共存1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。(3)离子反应发生的条件及常见类型整合必备知识2.离子方程式(1)概念：用

来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示

，还可以表示___________________。(3)常见离子方程式的书写①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式a.过氧化钠溶于水

。b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水

。c.Cl2溶于水

。实际参加反应的离子符号某个具体的化学反应同一类型的离子反应2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO②注意微溶物的书写形式a.向澄清石灰水中通入少量CO2

。b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液_______________________

。c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡_____________

。d.向漂白粉溶液中通入少量SO2____________________________________

。Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

+2OH-

Ca2++3ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO4↓+Cl-③注意产物为NH3·H2O的书写形式a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热

。b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液

。

④注意酸式酸根离子的书写形式向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液

。

3.离子共存的判断(1)离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间

；若离子之间能

，则不能大量共存。(2)判断离子大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。①一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2+Fe3+Fe2+溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色不发生任何反应发生反应

答案(6)(9)(11)1.多重反应离子方程式的书写(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________

。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________

。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________

。(4)Fe2O3溶于HI溶液中：

。(5)FeO溶于稀硝酸中：

。(6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：

。提升关键能力

2H2OBaSO4↓+2NH3·H2O

+BaSO4↓Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O

多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。

不能H+和S2-结合生成弱电解质硫化氢不能Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3能四种离子之间均不反应不能H2O2在Fe3+催化作用下分解

不能

不能

√

电解质溶液导电